初中化學(xué)“化學(xué)方程式及其現(xiàn)象”歸納

1、點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 初中化學(xué)“化學(xué)方程式及其現(xiàn)象歸納一、氧氣的性質(zhì)：1、 氧氣與非金屬單質(zhì)反響： (1) 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 CO2 現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁 (2) 碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 2CO 現(xiàn)象：氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO (3) 硫在氧氣中燃燒：S+ O2 SO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰 (4) 紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成. (5) 氫氣在空氣中燃燒：2H2

2、+O2 2H2O 現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰,枯燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)2. 氧氣與金屬單質(zhì)的反響： (6) 鎂條在空氣中燃燒：2Mg +O2 2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體 (7) 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體 注意：做此實(shí)驗(yàn)時(shí),瓶底要放少量細(xì)沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底. 鐵在空氣中不能燃燒,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),鐵絲一端要系一根火柴,待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中, 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲. (8) 氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+ O2 2CuO 現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w(9

3、) 鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光, 生成白色固體(10) 密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 2HgO 現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.拉瓦錫著名的測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)3. 氧氣與化合物的反響：點(diǎn)燃 (11) 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時(shí)小心煤氣中毒!如果中毒,應(yīng)立即抬到室外吸氧,或到醫(yī)院 做高壓氧,效果更好!點(diǎn)燃 (12) 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (甲烷

4、是天然氣、沼氣的主要成分) 現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,枯燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧 (13) 酒精也叫乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 枯燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧二、氧氣的制?。?1. 過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 O2 + 2H2O 點(diǎn)燃 用二氧化錳做催化劑實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理現(xiàn)象：參加二氧化錳后,迅速產(chǎn)生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃2. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火

5、星木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理 3. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 2KCl +3 O2 二氧化錳做催化劑 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理 4. 水通直流電電解水：2H2O = 2H2+O2 現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡,體積比是2 ：1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒,陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃 5. 加熱分解氧化汞：2HgO2Hg+ O2 現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃,不適合制氧氣,因?yàn)楣卸救?、氫氣的性質(zhì)和制法： 1、氫氣在空氣中燃燒：可燃性2H2+ O2 2H2O 點(diǎn)燃 現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、枯燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水

6、霧放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因?yàn)樵鲜撬畞碓磸V泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒有污染. 點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度,否那么點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸!2、氫氣復(fù)原氧化銅：復(fù)原性H2 + CuO = 2Cu+ H2O現(xiàn)象：黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧3、用鋅和稀硫酸反響制取氫氣、Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產(chǎn)生,(實(shí)驗(yàn)室制備氫氣) 四、碳的的性質(zhì)：點(diǎn)燃 1. 可燃性(1) 氧氣充足：C+ O2 CO2 煤爐底層的反響與氧氣充分接觸也是煉鋼的原理煉鋼：就是通過碳與氧氣的反響,減少生鐵中碳元素的含量.生鐵的含碳量：2%-4.3%

7、,鋼的含碳量：0.03-2%點(diǎn)燃 (2) 氧氣缺乏：2C +O2 2CO 現(xiàn)象：放熱,也是煤氣CO中毒的原因,CO也是空氣污染物之一.2. 復(fù)原性 (3) 二氧化碳通過灼熱的碳層：C +CO2 = 2CO 煤爐中層的的反響,是一個(gè)吸熱反響,生成有毒的氣體 (4) 碳在高溫下復(fù)原氧化銅：C + CuO =2Cu+ CO2 現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體.碳獲得氧發(fā)生氧化反響,是復(fù)原劑.氧化銅提供氧,是氧化劑. (5) 碳在高溫條件下復(fù)原氧化鐵：2Fe2O3+3C =4Fe+ 3CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁. 是冶煉金屬的原理,碳具有復(fù)

8、原性,發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑. (6) 碳在高溫下復(fù)原四氧化三鐵：Fe3O4+2C=3Fe + 2CO2 澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有復(fù)原性,發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑五、一氧化碳的性質(zhì) 1. 可燃性點(diǎn)燃 (1) 一氧化碳在空氣中燃燒.CO +O2 CO2 現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰 放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 CO氣體有劇毒!這是因?yàn)镃O吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合,人體就缺少氧氣,嚴(yán)重者中毒死亡.2. 復(fù)原性 (2) 一氧化碳復(fù)原氧化銅：CuO +CO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 (3) 一氧化

9、碳高溫條件下復(fù)原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3 CO2 現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁. 是高爐煉鐵的原理.CO奪得氧,使氧化鐵發(fā)生復(fù)原反響,一氧化碳具有復(fù)原性,是復(fù)原劑. (4) 一氧化碳在高溫的條件下復(fù)原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO發(fā)生氧化反響,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化劑. 高爐煉鐵的原理.六、二氧化碳的性質(zhì)1. 與水反響 (1) 二氧化碳溶于水并與水反響生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生,為了證明CO2能與水反響,常把CO2通過紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液

10、變成紅色,實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅. (2) 碳酸不穩(wěn)定常溫下就分H2CO3 = CO2+ H2O生成物里有碳酸,都直接寫成最后的產(chǎn)物,CO2+ H2O該反響也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來的紫色?2. 與石灰水反響 (3) 石灰水與二氧化碳的反響：Ca(OH) 2+CO2= CaCO3+ H2O 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用：檢驗(yàn)是否生成CO2氣體,或鑒定混合氣體中是否有CO2存在? 解釋：用石灰漿粉刷的墻壁,為什么剛開始的時(shí)候,反而更潮濕了? 用石灰漿粉刷的墻壁,為什么墻壁變得白而堅(jiān)硬? 用石灰漿粉刷的墻壁,為了快點(diǎn)干,常常在室內(nèi)生個(gè)碳火盆,為什么? 將澄清的石灰

11、水長時(shí)間露置于空氣中,上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜.為什么? 久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上,常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán).為什么? 為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么?七、實(shí)驗(yàn)室制取CO21. 實(shí)驗(yàn)室制法 (1) 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反響：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時(shí)外表有大量氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 用石灰石制取CO2,原料經(jīng)濟(jì)、易得、反響速率適中,產(chǎn)生的氣體便于收集,而且操作簡便. 實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸,因?yàn)榱蛩徕}微溶,會(huì)覆蓋在石灰石外表阻止反響. (2) 純堿溶液與鹽酸反響：N

12、a2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫滅火器的反響原理. 現(xiàn)象：固體外表迅速產(chǎn)生大量氣泡,固體同時(shí)溶解消失,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體 此反響不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反響速率太快,來不及收集,適合作 泡沫滅火器的原料!2. 工業(yè)制法 (3)高溫煅燒石灰石：Ca CO3=CaO+ CO2實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品,主要產(chǎn)品是生石灰 .八、 有關(guān)金屬的反響1. 金屬與氧氣的反響 (1) 鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、(2) 鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 2MgO 現(xiàn)象：劇烈燃燒,放出大量

13、的熱,同時(shí)發(fā)白光,生成白色粉末2. 金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 置換反響 按照金屬活動(dòng)順序表判斷：排在氫前面的金屬能與酸反響,產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反響. (3)鋅和稀硫酸反響：Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 (實(shí)驗(yàn)室制氫氣)(4) 鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl= Zn Cl2 + H2現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制氫氣(5)鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色(6) 鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2現(xiàn)象：有

14、氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色鐵在置換反響中,都生成二價(jià)鐵,二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色. (7)鋁和稀硫酸反響：2Al +3 H2SO4=Al2 (SO4) 3 +3H2 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,鋁片逐漸溶解,反響速率大于鋅和鐵,小于鎂 (8)鎂條與鹽酸溶液反響：Mg + 2HCI = MgCI2+ H2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,鎂條迅速溶解消失,反響速率太快,不便于收集,不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣.3. 金屬單質(zhì) + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽 置換反響 按照金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來. (9)鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + Cu SO4 = Fe

15、 SO4 + Cu現(xiàn)象：鐵的外表覆上一層紅色物質(zhì)銅(10) 鐵和氯化銅溶液反響：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現(xiàn)象：鐵的外表覆上一層紅色物質(zhì)銅(11) 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu現(xiàn)象：鐵的外表覆上一層紅色物質(zhì)銅(12) 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg現(xiàn)象： 銅的外表覆上一層銀白色物質(zhì)銀九、有關(guān)氧化物的反響1. 堿性氧化物 +酸鹽 + 水(1)氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O現(xiàn)象：鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色(2)氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3

16、 H2 SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3 H2O現(xiàn)象：鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色 三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色(3)氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色(4)氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色 二價(jià)銅離子的溶液都是藍(lán)色(5)氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2 SO4 =MgSO4 + H2O現(xiàn)象： 白色粉末消失,溶液無色(6)氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O現(xiàn)象：白色粉末消失,溶液無色2. 堿性氧化物溶+水 堿 (7)氧

17、化鈉與水反響生成氫氧化鈉：Na2O + H20 =2NaOH現(xiàn)象： 白色粉末消失溶液無色,制燒堿氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH) 2 生石灰溶于水制取熟石灰,反響放出大量的熱3. 酸性氧化物溶+水 酸(8)二氧化碳與水反響生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象(9)碳酸不穩(wěn)定,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2O(10)二氧化硫與水反響生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3(11)三氧化硫與水反響生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO44. 酸性氧化物 +堿鹽 + 水(12 )苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)

18、：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理(13)苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒變價(jià)前后都+4價(jià)(14)苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 硫沒變價(jià)前后都+6價(jià)(15)消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 =CaCO3 + H2O 用于鑒定檢驗(yàn)CO2的存在(16)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O5. 堿性氧化物+酸 鹽 + 水(17)鹽酸除鐵銹氧化鐵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶

19、液變成黃色(18)用稀硫酸除鐵銹氧化鐵Fe2O3+3 H 2SO 4= Fe2SO43+3H2O現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色(19)氧化銅跟稀硫酸的反響：CuO+ H 2SO 4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；(20)氧化銅跟稀鹽酸的反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反響復(fù)分解反響發(fā)生是有條件的,必須生成沉淀、氣體、或水,反響才算發(fā)生.1. 酸 + 堿鹽 + 水 中和反響(1)鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象 (2)硫酸和燒堿反響：H 2SO 4+

20、 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O這類中和反響,表觀看不到現(xiàn)象,需用借助酸堿指示劑,才能證明反響是否發(fā)生 (3)鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl + Cu(OH) 2= CuCl 2 + 2 H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色(4)硫酸和氫氧化銅反響：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2 H 2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色(5)鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2 H 2O(6)鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3 + 3 H 2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失,溶液變黃色(7)硫酸和氫氧

21、化鐵反響：3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO4) 3 + 6 H 2O現(xiàn)象：紅褐色沉淀消失,溶液變黃色(8)氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3 H 2O2. 酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 (9)大理石與稀鹽酸反響：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 現(xiàn)象：大理石的外表有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 (10)碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫

22、滅火器的原理 (11)硫酸和碳酸鈉反響：Na 2 CO 3 + H 2SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O + CO 2 現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (12)小蘇打與稀鹽酸反響：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 現(xiàn)象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體 (13)鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 現(xiàn)象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗(yàn)氯離子的存在 (14)硫酸和氯化鋇溶液反響：H 2SO 4 + Ba Cl 2 = Ba SO 4 + 2HCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在 硫酸根和氯離子在一起時(shí),應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗(yàn)硫酸根,防止生成硫酸銀干擾鑒別.3. 堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 (15)氫氧化鈉與硫酸銅反響：2NaOH + Cu SO 4= Cu(OH) 2 + Na 2 SO4現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀(16)氫氧化鈉與氯化銅反響：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀(17)氫氧化鉀與硫酸銅反響：2KOH +CuSO4=Cu(OH) 2+2KCI現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀(18)氫氧化鈉與氯化鐵反響：3NaOH + FeCl3= F