第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）

1、.第二課時 影響水電離的因素一、教學(xué)設(shè)計思路參加堿參加酸水的電離H2O H+ + OH- 定性分析 應(yīng)用 定量分析影響：抑制水的電離溫度對水電離平衡的影響？分析弱電解質(zhì)電離平衡挪動的方法 哪些物質(zhì)可以 促進水的電離？參加弱酸強堿鹽參加強酸弱堿鹽二、本節(jié)教學(xué)目的1、知識與技能：運用微粒觀和平衡觀分析影響水電離平衡的因素，建立思維模型掌握酸堿對水電離平衡的促進作用,從定性及定量的角度分析酸或堿溶液中離子濃度的關(guān)系初步理解鹽的水解原理分析醋酸溶液中的電離平衡挪動的影響因素進步學(xué)生實驗設(shè)計才能及化學(xué)思維才能2、過程與方法： 主要運用推理論證和實驗使學(xué)生針對影響水電離的因素等問題進展分析時初步建立起分析

2、溶液中粒子行為的分析模型；掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法3、情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生邏輯思維才能增強，獲得了科學(xué)探究的體驗，也使學(xué)生認(rèn)識到“整個自然界實際就是各類物質(zhì)互相依存、各種變化互相制約的復(fù)雜的平衡體系。三、教學(xué)重點影響水電離平衡及其他弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析四、教學(xué)難點運用微粒觀和平衡觀分析影響水電離平衡的因素，建立思維模型五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)1：問題引入復(fù)習(xí)：強弱電解質(zhì)概念引入新課：對一份溶液來說，我們往往更關(guān)注溶質(zhì)，而在稀的水溶液中，水是存在量最大的物質(zhì)，我們知道，水同樣存在著電離平衡。我們往水里加的物質(zhì)，都有可能或多或少的

3、對水的電離平衡產(chǎn)生影響，那么除了溫度以外，還有哪些因素會影響水的電離平衡？復(fù)習(xí)、判斷分析、討論來源:1ZXXK夯實概念復(fù)習(xí)落實關(guān)注溶液中的溶劑環(huán)節(jié)2：酸堿對水電離平衡的影響一、影響水電離平衡的因素向水中參加物質(zhì)是否影響水的電離平衡呢？問題1 來源:Zxxk 假如我們向水中通入一定量的氯化氫氣體，如何分析水中微粒的種類，互相作用，以及溶液性質(zhì)顯示出來的結(jié)果？問題2 假設(shè)有一燒杯的水，向其中參加NaOH固體，大家一起來分析一下水中離子種類和離子濃度的變化。表如今外顯的性質(zhì)上我們一般用pH值表示溶液的酸堿性。歸納結(jié)論并板書：1水中參加酸堿，抑制水的電離引導(dǎo)學(xué)生分析：水電離的c H+和c OH-均有所

4、下降，但Kw保持不變。c H+c OH-溶液呈現(xiàn)相應(yīng)的酸堿性。酸堿對水的電離抑制程度決定于酸堿的c H+或c OH-大小，而與酸堿的強弱無關(guān)質(zhì)疑、討論分析比較得出結(jié)論答復(fù)以下問題再次分析比較得出結(jié)論填寫、練習(xí)來源:1ZXXK交流展示思維模型總結(jié)銜接上節(jié)課水的電離平衡內(nèi)容初步運用思維模型體會思維模型總結(jié)提升環(huán)節(jié)3：某些鹽對水電離平衡的影響引入新問題：那么有沒有那種可以促進水電離的溶質(zhì)呢？引導(dǎo)學(xué)生提出假設(shè)指導(dǎo)學(xué)生完成實驗，并對實驗結(jié)果交流展示注意問題的歸納及總結(jié)來源:1引導(dǎo)學(xué)生分析、比較問題銜接：哪一部分鹽可以促進水的電離？這些鹽在組成上有什么共同點？如何分類？學(xué)生展示第一類鹽是？水溶液顯什么性？

5、第二類鹽是？水溶液顯什么性？歸納總結(jié)：水中參加含有弱酸根離子或者弱堿陽離子的鹽類物質(zhì)，其中的弱電解質(zhì)離子與水電離出的H+和OH 結(jié)合成弱電解質(zhì)分子，使c H+或c OH-下降，進而促進水的電離，溶液顯示出酸堿性。這些離子的參加需要以鹽的形式。分析、考慮提出假設(shè)實驗論證分類歸納得出結(jié)論應(yīng)用思維模型，突出學(xué)生自主學(xué)習(xí)分析問題解決問題交流總結(jié)環(huán)節(jié)4：其他因素的影響來源:1ZXXK引入問題還有沒有其它的物質(zhì)參加水中可以促進水的電離呢？活潑金屬參加水中，那是與水中的H+發(fā)生反響消耗了H+，c H+濃度下降，促進了水的電離。學(xué)生考慮交流討論完善知識系統(tǒng)環(huán)節(jié)5：分析醋酸電離平衡的挪動引入新問題：溶液體系中不

6、能僅僅關(guān)注溶劑水的電離平衡問題，分析溶質(zhì)同樣重要。假如參加的溶質(zhì)是強電解質(zhì)，只考慮水的平衡即可，但假設(shè)是醋酸這樣的弱電解質(zhì)，如何考慮？由于電離常數(shù)K差異很大，此時可以不考慮水的電離平衡。假如溶質(zhì)是醋酸，除水以外，溶液中還存在醋酸的電離平衡體系。考慮1：哪些因素影響醋酸的電離平衡？考慮2：從弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡角度分析醋酸與碳酸鈉的反響。問題銜接：1、CO32-與溶液中的哪種離子結(jié)合？2、H+從哪來？cH+如何變化？3、對醋酸電離有什么影響？4、還有什么方法可以促進醋酸的電離？5、如何抑制醋酸的電離？板書：二、影響醋酸電離平衡的因素學(xué)生考慮交流討論分析反響原理學(xué)生運用剛剛建立的知識體系進展分析學(xué)生能否站在平衡角度對已經(jīng)熟悉的反響產(chǎn)生分析環(huán)節(jié)6：本課小結(jié)小結(jié)：水是一種弱電解質(zhì)，存在著電離平衡，作為最常見的溶劑，參加水中的電解質(zhì)可以影響水的電離平衡，加酸加堿抑制水的電離，某些鹽可能促進水的電離。但我們都可以從微粒的種類、來源、互相作用的角度進展分析。交流、