第三課時　鎂的提取及應用

1、.第三課時鎂的提取及應用根底過關1.鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒,瓶壁有黑色和白色粉末,不能說明CA.二氧化碳顯氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物D.助燃和不助燃是相對的解析:酸性氧化物與堿反響可生成鹽和水,是其判斷根據(jù)。因此CO2與Mg的反響不能說明CO2是酸性氧化物。2.以下關于鎂和鈉及其合金的比較結論中正確的選項是AA.鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金的硬度較小B.因為鈉的金屬性比鎂要強,所以鈉的熔點比鎂要高C.鎂能置換硫酸銅中的銅,鈉也能置換硫酸銅中的銅D.在空氣中都能被點燃,生成的產(chǎn)物都是氧化物,無過氧化物解析:B項,金屬性強弱與熔點上下無因果關系,錯誤;C項,鈉投入C

2、uSO4溶液中先與H2O反響,而不能置換出銅,錯誤;D項,鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,錯誤。故應選A。3.以下關于鎂和二氧化碳的反響描繪不正確的選項是AA.MgO是復原產(chǎn)物B.1 mol CO2參加反響,共轉移電子4 molC.鎂是復原劑D.此實驗現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白色粉末和黑色固體解析:,反響中Mg是復原劑,CO2是氧化劑,MgO為氧化產(chǎn)物,1 mol CO2反響,轉移4 mol電子,故應選A。4.從海水中提取金屬鎂,涉及不到的化學反響是CA.MgCl2+CaOH2MgOH2+CaCl2B.MgOH2+2HClMgCl2+2H2OC.MgOH2MgO+H2OD.MgC

3、l2Mg+Cl2解析:從海水中提取鎂的流程如下:貝殼CaCO3生石灰石灰乳MgOH2MgCl26H2OMgCl2Mg整個過程中所涉及的化學反響如下:1貝殼煅燒生成生石灰:CaCO3CaO+CO2;2生石灰制成石灰乳:CaO+H2OCaOH2石灰乳;3石灰乳參加海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀:CaOH2+MgCl2MgOH2+CaCl2;4氫氧化鎂與鹽酸反響:MgOH2+2HClMgCl2+2H2O;5電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂:MgCl2Mg+Cl2。5.1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g,但在空氣中燃燒時增重缺乏0.64 g,其原因可能是CA.空氣中鎂燃燒肯定不完全B.空氣中部分鎂與C

4、O2反響C.空氣中部分鎂與N2反響D.空氣中部分鎂與水蒸氣反響解析:一樣質量的Mg在O2、N2、CO2中燃燒所得固體的質量由少到多的順序為N2O2CO2,Mg在空氣中燃燒主要是與O2反響,少量Mg與N2反響,使增重少于在O2中燃燒的增重。6.某堿式碳酸鎂MgOH2xMgCO3固體31 g恰好與100 mL 8 molL-1的鹽酸反響生成MgCl2溶液,那么x的值為CA.1B.2C.3D.4解析:由MgOH2+2HClMgCl2+2H2O、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O,可知消耗鹽酸的關系為MgOH2xMgCO32x+1HCl58+84xg 2x+1 mol31 g 0.1 L8

5、 molL-1(58+84x)g31 g=2(x+1)mol0.8mol解得x=3,選C。7.以下關于鎂的表達中不正確的選項是BA.在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光B.由于鎂能與空氣中的氧氣反響,所以要放在煤油中保存C.能與鹽酸反響放出氫氣D.能與沸水反響放出氫氣解析:鎂易和氧氣反響生成氧化鎂薄膜,附著在鎂的外表,阻礙鎂和氧氣進一步反響,所以不需放在煤油中保存。8.從海水中提取鎂的工業(yè)消費流程如下:海水MgOH2MgCl26H2OMgCl2Mg以下說法錯誤的選項是BA.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化復原反響C.步驟的目的是從海水中提取無水MgCl2D.

6、步驟中加鹽酸的離子方程式為MgOH2+2H+Mg2+2H2O解析:海水提鎂的反響原理為CaCO3CaO+CO2,CaO+H2OCaOH2,CaOH2+MgCl2CaCl2+MgOH2,MgOH2+2HCl2H2O+MgCl2,MgCl2Mg+Cl2。上述5個反響中沒有置換反響,B錯誤。9.物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒產(chǎn)物不含碳酸鎂,反響后容器內固體物質的質量不可能為DA.3.2 gB.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g解析:假設氣體缺乏,固體質量最小的極限為鎂未燃燒,即2.4 g,假設氣體只有CO2且足量時,固體質量最大,由2Mg+CO22MgO

7、+C,可知固體質量為4.6 g,當有氧氣或鎂不完全燃燒時,固體質量均小于4.6 g,故2.4 gm4.6 g,選D。才能提升10.9.5 g含雜質的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到30 g沉淀。假設只含有一種雜質,那么雜質可能是BA.NaClB.AlCl3C.CuCl2D.FeCl3解析:ACl2+2AgNO32AgCl+ANO32 Mr 143.52 9.5 g 30 gMr=9.5 g143.5230 g91MrMgCl2,所以雜質中含氯的質量分數(shù)大于MgCl2中含氯的質量分數(shù),分析知為AlCl3。11.現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂Mg3N2。實驗中可能會

8、發(fā)生以下反響:2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2OgMgO+H2; Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖鎂粉、復原鐵粉均已枯燥,裝置內所發(fā)生的反響是完全的,整套裝置的末端與枯燥管相連。答復以下問題:1在設計實驗方案時,除裝置A、E外,還選擇了以下裝置,其目的分別是B;D;F。2連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開場時,翻開自來水的開關,將空氣從5升的儲氣瓶壓入反響裝置,那么氣流流經(jīng)導管的順序是填字母代號。3通氣后,假如同時點燃A、F裝置的酒精燈,對實驗結果有何影響?,原因是 4請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂: 解

9、析:1根據(jù)實驗目的,制取純潔的Mg3N2,需除去空氣中的O2、CO2、H2O g。2翻開自來水后,氣流從E的短管流出,通過D除去空氣中的CO2,再經(jīng)B除去空氣中的水蒸氣,進入F除去空氣中的氧氣,得純潔的N2,進入A與Mg粉反響。3A、F裝置的酒精燈同時被點燃,容器內空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等直接與Mg反響,制得的Mg3N2不純潔。4Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH3,利用此反響設計實驗,假設有白色沉淀生成,且有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成,那么說明有Mg3N2生成。答案:1除去空氣中的水蒸氣,防止反響和發(fā)生除去空氣中的CO2,防止反響發(fā)生除去空氣中的O2,防止反響發(fā)生2jh g

10、cdkllkabba3制得的氮化鎂將不純A裝置沒有排完空氣前就加熱,會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反響4取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,假如試管中的溶液出現(xiàn)白色渾濁且紅色石蕊試紙變藍,那么可以證明有氮化鎂生成12.某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等中模擬工業(yè)消費來提取鎂,主要過程如下:答復以下問題:1工業(yè)上從鹽鹵中獲取MgOH2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。2從過程得到的MgOH2沉淀中混有少量的CaOH2,除去少量CaOH2的方法是先將沉淀參加盛有溶液的燒杯中,充分攪拌后經(jīng)、填操作方法可得純潔的MgOH2。3以下圖是該興趣小組設計進展過程的實驗裝置圖:其中裝置A的作用是 。4在空氣中加熱MgCl26H2O,會生成MgO和HCl,寫出該反響的化學方程式 5寫出過程中發(fā)生反響的化學方程式 解析:1工業(yè)原料要廉價易得。2參加盛有MgCl2溶液的燒杯中,電離出的Mg2+抑制MgOH2溶解,使 CaOH2 轉化為MgOH2沉淀,然后過濾、洗滌得純潔的MgOH2。3濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,那么裝置A的作