第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（2）

1、.第2課時(shí)氧化劑和復(fù)原劑【學(xué)習(xí)目的】1.可以正確表示氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.會(huì)判斷氧化劑和復(fù)原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱?！局R(shí)梳理】一、氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.分析以下氧化復(fù)原反響中元素化合價(jià)的變化和電子得失情況，請(qǐng)?zhí)顚懺诶ㄌ?hào)內(nèi)：Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO22.氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法1雙線橋法：表示的是反響前后_由反響物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。雙線橋法分析氧化復(fù)原反響的步驟：標(biāo)出反響前后有化合價(jià)變化的元素的_；在反響物到生成物之間畫一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的_元素；分析化合價(jià)的變化，找出反響中得失電子的總數(shù)有價(jià)

2、態(tài)變化的元素的_原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)×發(fā)生價(jià)態(tài)變化的_；將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標(biāo)在線橋上，并注明得失。如：2單線橋法：表示的是反響前后_原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法分析氧化復(fù)原反響的步驟：標(biāo)出反響前后有化合價(jià)變化的元素的_；用線橋?qū)⒎错懳镏惺щ娮拥脑睾偷秒娮拥脑剡B接起來(lái)，箭尾指向_的元素，箭頭指向_的元素。注意：線橋只在反響物中，不跨越“=與生成物相連。在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。如：【練習(xí)】1.在2MgO22MgO的化學(xué)反響中：1氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為_(kāi)價(jià)，氧原子得到電子的總數(shù)為_(kāi)。2鎂原子失去電子的總數(shù)為_(kāi)，1 mol Mg反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。2.

3、寫出以下反響的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1用氫氣復(fù)原氧化銅。2加熱氯酸鉀分解制取氧氣。二、氧化劑和復(fù)原劑【練習(xí)】1.寫出鋁粉與鹽酸溶液反響的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2.在上述反響中：1發(fā)生復(fù)原反響的是_，判斷的根據(jù)是_。2發(fā)生氧化反響的是_，判斷的根據(jù)是_。3氧化劑是_，表現(xiàn)出_性。4復(fù)原劑是_，表現(xiàn)出_性。3.判斷以下說(shuō)法是否正確1得到電子的反響物質(zhì)是氧化劑，失去電子的反響物質(zhì)是復(fù)原劑2氧化反響是元素化合價(jià)升高的反響，復(fù)原反響是元素化合價(jià)降低的反響3氧化劑失去電子被氧化，復(fù)原劑得到電子被復(fù)原4氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物是復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑

4、被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物【歸納】1氧化復(fù)原反響知識(shí)構(gòu)造圖示2常見(jiàn)的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯化鐵、高錳酸鉀等。常見(jiàn)的復(fù)原劑：鐵、鋁、氫氣、碳、一氧化碳等。例題：點(diǎn)金P39，例題2、例題3【練習(xí)】1.分析以下反響并按要求填空。12Fe3Cl22FeCl3氧化劑是_，復(fù)原劑是_；發(fā)生氧化反響的是_，發(fā)生復(fù)原反響的是_。22KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化劑是_，復(fù)原劑是_；被氧化的元素是_，被復(fù)原的元素是_。32H2SSO2=3S2H2O氧化劑是_，復(fù)原劑是_；發(fā)生氧化反響的是_，被復(fù)原的元素是_。2.氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。

5、以下反響與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不一樣的是A.Na2OH2O=2NaOH B.4FeOH2O22H2O=4FeOH3C.Cl2H2O=HClHClO D.3Fe4H2OgFe3O44H2【知識(shí)小結(jié)】氧化復(fù)原反響相關(guān)知識(shí)關(guān)系記憶口訣：升失氧還，降得還氧。第三課時(shí) 專題才能提升三氧化性和復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷點(diǎn)金P39物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Al被氧化時(shí)產(chǎn)物為Al3，失去3個(gè)電子，而Na被氧化時(shí)產(chǎn)物為Na，只失去1個(gè)電子，但復(fù)原性NaAl。1根據(jù)反響原理判斷： 復(fù)原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：

6、復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物 注意:電解過(guò)程是非自發(fā)進(jìn)展的，不能用電解方程式來(lái)判斷氧化性復(fù)原性強(qiáng)弱2根據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序判斷3根據(jù)反響條件及反響的劇烈程度判斷反響條件要求越低，反響越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)，如是否加熱、反響溫度上下、有無(wú)催化劑和反響物濃度大小等。如2Na 2H2O=2NaOH H2，Mg2H2O=MgOH2H2由上述反響條件的不同，可判斷復(fù)原性：NaMg。4根據(jù)一樣條件下氧化復(fù)原反響的程度判斷不同氧化劑作用于同一種復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。 高溫例如：根據(jù)2Fe3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eS=FeS，可以推知氧化性：Cl2S。不同復(fù)原劑作用于同一種氧化劑，復(fù)原產(chǎn)

7、物價(jià)態(tài)低的其復(fù)原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Zn2Fe3=3Zn22Fe，可以推知復(fù)原性：ZnCu。5根據(jù)反響物本身所處的狀態(tài)判斷反響物氧化劑或復(fù)原劑本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)。如： 氧化性：HNO3 濃 HNO3 稀 ，HNO3 熱、濃 HNO3 冷、濃。6.判斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的主要根據(jù)是化合價(jià)a.含有最高價(jià)元素的物質(zhì)具有氧化性；b.含有最低價(jià)元素的物質(zhì)具有復(fù)原性；c.含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既具有氧化性，又具有復(fù)原性。四氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律1“電子守恒規(guī)律：任何氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子總數(shù)必然等于_?！纠}解析】 24 mL濃度為0.0

8、5 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，那么元素Cr在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A2 B3 C4 D5【變式練習(xí)】2019海南6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2ROH3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。那么RO4n-中 R 的化合價(jià)是 A +3 B+4 C+5 D+6（2） 先后規(guī)律：強(qiáng)者優(yōu)先【例題解析】：1Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2氯氣能將和氧化?，F(xiàn)向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，按先后順序?qū)懗鲭x子方程式_。（3） 價(jià)態(tài)歸中：同種元素不同

9、價(jià)態(tài)的原子間反響，化合價(jià)向中間的靠攏、不穿插。假設(shè)中間無(wú)化合價(jià)，不發(fā)生氧化復(fù)原反響。 NH4NO3 N2O +2H2O， H2S+H2SO4濃=S+SO2+2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O,氧化劑是_,復(fù)原劑是_，參加反響的濃鹽酸只有_做復(fù)原劑，還有_起酸的作用；氧化產(chǎn)物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_，其中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)。五氧化復(fù)原反響的類型1氧化劑與復(fù)原劑全部做氧化劑和復(fù)原劑，如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu（2） 氧化劑部分做氧化劑，如：Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2+H2O 參加反響的濃H2SO4只有_做

10、氧化劑。假設(shè)有8gCu與足量的濃H2SO4反響，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_(kāi)，參加反響的濃H2SO4物質(zhì)的量為_(kāi)，做氧化劑的H2SO4物質(zhì)的量是_，起酸作用的H2SO4物質(zhì)的量為_(kāi)。3復(fù)原劑部分做復(fù)原劑，如：MnO24HCl濃=MnCl2H2OCl2，起復(fù)原作用和起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為_(kāi)。4歸中反響，如：KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O ，復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 2H2SSO2=3S2H2O 5歧化反響，如：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【隨堂練習(xí)】1鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。那么在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性強(qiáng)的是_。2鹽酸在不同的反響中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和復(fù)原性?，F(xiàn)有如下四個(gè)反響，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反響中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：Zn2HCl=ZnCl2H2_； NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_； KClO36HCl濃=3Cl2KCl3H2O_。3題2中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，假設(shè)有 5 mol復(fù)原劑被氧化，那么生成的Cl2為_(kāi) mol。1.2.同一元素 化合價(jià) 同種元素 一個(gè) 原子個(gè)數(shù)不同元素 化合價(jià) 失電子 得電子1答案12 424 2 mol21 2 氧化