第一單元測評手冊正文

1、.滾動提升卷一考察范圍:第一單元時間 / 45分鐘根底過關(guān)1.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì),往往會在其包裝上貼以下危險警告標簽。下面所列物質(zhì)中,貼錯了標簽的是ABCD物質(zhì)的化學式HNO3CCl4KCNKClO3危險警告標簽2.以下有關(guān)試劑的保存方法錯誤的選項是A.為防止水解,FeCl3溶液中參加少量稀硫酸B.少量的鈉保存在煤油中C.NaOH溶液保存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中D.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封3.以下實驗根本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的選項是A.給盛有液體的燒瓶加熱時,需要加碎瓷片或沸石B.發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時,應立即開窗通風C.誤食硫酸銅溶液,可服

2、用雞蛋清解毒D.不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上,應立即用水沖洗,然后涂抹10%的NaOH溶液4.以下說法中正確的選項是A.2 mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 gB.1 mol任何氣體中都含有一樣的原子數(shù)C.0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子D.1 mol·L-1 KCl溶液中含有1 mol溶質(zhì)5.以下實驗中,所選取的別離裝置與對應原理都正確的選項是圖D1-1選項目的裝置原理A氫氧化鐵膠體的純化膠體粒子不能通過濾紙,離子及小分子可以通過濾紙B別離苯中的溴苯苯0.88 g/mL和溴苯1.5 g/mL的密度不同C粗鹽提純NaCl在水中的溶解度很大D除

3、去環(huán)己醇中的環(huán)己烯環(huán)己醇的沸點161 與環(huán)己烯的沸點83 相差較大6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.標準狀況下,11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5NAB.0.1 mol Fe與少量氯氣反響生成FeCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.1.4 g 由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.3NAD.0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA易錯自查7.關(guān)于以下各實驗裝置的表達中,不正確的選項是圖D1-2A.裝置可用于別離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置可用于搜集H2、Cl2等氣體C.裝置可用于有關(guān)NH3實驗的尾氣處理D.裝置可

4、用于洗滌BaSO4沉淀外表吸附的少量氯化鈉8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,那么以下說法正確的選項是A.15.6 g Na2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.3NAB.標準狀況下,22.4 L 的苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC.8.4 g NaHCO3固體中含有0.1NA個CO32-D.1 mol 的CnH2n+2所含的共用電子對數(shù)為3n+1NA9.2019·廣州模擬 物質(zhì)中雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的選項是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2HCl潮濕的淀粉-KI試紙飽和食鹽水BNONO2觀察顏色或潮濕的淀粉-KI試紙水CCO2HClAgNO3溶液含稀硝

5、酸飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液Na2CO3CaOH2溶液過量CO210.某同學欲配制符合以下條件的溶液,其中可能實現(xiàn)的是A.標準狀況下V L氯化氫溶解在1 L水中水的密度近似為1 g/mL,所得溶液的密度為 g/mL,所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=1 000V36.5V+22 400 mol/LB.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液C.質(zhì)量分數(shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后,其質(zhì)量分數(shù)為2a%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L,那么2c1>c2D.僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、

6、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液才能強化11.如圖D1-3所示為從固體混合物中別離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出以下說法中合理的是圖D1-3A.可以選用方案1別離碘單質(zhì)中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中參加的試劑一定可以與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反響D.方案2中參加NaOH溶液可以別離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O312.將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.60 g·mL-1,試計算:1該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。 2該溶液中NaOH

7、的質(zhì)量分數(shù)為。 3從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為,溶液的密度為,含NaOH的質(zhì)量為,含NaOH的物質(zhì)的量為。 4將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。 13.實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復以下問題: 1如圖D1-4所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是填序號,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是填儀器名稱。 圖D1-42在配制NaOH溶液時:根據(jù)計算

8、用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g; 假設NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,那么所得溶液濃度填“>“<或“=0.1 mol·L-1; 假設NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,那么所得溶液濃度填“>“<或“=0.1 mol·L-1。 3在配制硫酸溶液時:所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為計算結(jié)果保存一位小數(shù)mL; 假如實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用mL量筒最好; 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進展稀釋,稀釋時操作方法是 。 14.在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。那么:1混合氣體的密度是。 2混合氣體的平均摩爾質(zhì)