化學分離與提純的常用方法

1、化學別離與提純的常用方法提純是指將混合物凈化除去其雜質，得到混合物中的主體物質，提純后的雜質不必考慮其化學成分和物理狀態(tài)?；旌衔锏膭e離方法有許多種，但根據其別離本質可分為兩大類，-類：化學別離法，另一類：物理法，下面就混合物化學別離與提純方法歸納如下：別離與提純的原那么1. 引入的試劑一般只跟雜質反響。2. 后續(xù)的試劑應除去過量的前加的試劑。3. 不能引進新物質。4. 雜質與試劑反響生成的物質易與被提純物質別離。5. 過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高。6. 盡可能將雜質轉化為所需物質。7. 除去多種雜質時要考慮參加試劑的合理順序。8. 如遇到極易溶于水的氣體時，要防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。概念區(qū)分清洗：

2、從液體中別離密度較大且不溶的固體，別離沙和水；過濾：從液體中別離不溶的固體，凈化食用水；溶解和過濾：別離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種那么不溶，別離鹽和沙；離心別離法：從液體中別離不溶的固體，別離泥和水；結晶法：從溶液中別離已溶解的溶質，從海水中提取食鹽；分液：別離兩種不互溶的液體，別離油和水；萃?。喝脒m當溶劑把混合物中某成分溶解與別離，庚烷，取水溶液中的碘；蒸餾：溶液中別離溶劑和非揮發(fā)性溶質，海水中取得純水；分餾：離兩種互溶而沸點差異較大的液體，液態(tài)空氣中別離氧和氮；石油的精煉；升華：離兩種固體，其中只有一種可以升華，離碘和沙；吸附：去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質

3、；別離和提純常用的化學方法1. 加熱法：當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而別離出去。如，NaCI中混有NH4CI, Na2CO3中混有NaHCO等均可直接加熱除去雜質。2. 沉淀法：在混合物中參加某種試劑， 使其中一種以沉淀的形式別離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。假設使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑的過量局部除去，最后加的試劑不引入新的雜質。如，加適量的BaCI2溶液可除去NaCI中混有的 Na2SO43. 酸堿法：被提純的物質不與酸堿反響，而雜質可與酸堿反響，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3用氫

4、氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。4. 氧化復原反響法：如果混合物中混有復原性雜質，可參加適當的氧化劑使其被氧化為被提純物質。如將氯水滴入混有FeCI2的FeCI3溶液中，以除去FeCI2雜質；同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可參加適當的復原劑使其被復原為被提純物質。 如將過量的鐵粉參加混有 FeCI3的FeCI2溶液 中，以除去FeCI3雜質。5. 轉化法：不能通過一次到達別離目的的，需要經過屢次轉化， 將其轉化成其它物質才能別離，然后再將轉化的物質恢復為原物質。如別離Fe3+和AI3 +時，可參加過量的 NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAIO2,過濾后，再參加鹽酸重新生成Fe3 +和AI

5、3 +。在轉化的過程中盡量減少被別離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。6. 調節(jié)pH法：通過參加試劑來調節(jié)溶液的pH,使溶液中某組分沉淀而別離的方法。一般是參加相應的難溶或微溶物來調節(jié)。女口，在CuCI2溶液中含有FeCI3雜質，由于FeCI3的水解，溶液是酸性 溶液，就可采用調節(jié) pH的方法將Fe3 +沉淀出去，為此，可向溶液中參加CuO Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO37. 電解法：利用電解原理來別離提純物質，如，電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下， 粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出

6、，從而提純了銅。列表更加清晰：物質別離、提純方法:(1)物理方法方法適用范圍操作須知過濾溶劑里混有不溶于溶劑的雜質注意過濾操作中的“一貼、二低、二靠；蒸發(fā)/結晶蒸發(fā)易溶固體與液體分開/溶解度差異大的溶質分開加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；當蒸 發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱；蒸餾別離沸點不同的液體混合物蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3 ,也不能少于I/3 ;溫度計水銀球的位置應與支管 口位于同一水平線上；冷凝管中的冷卻水從下口 進，上口出；在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸；萃取與分液別離在不同溶劑中溶解度不同的混合物萃取劑要與

7、原溶劑互不相溶， 溶質在萃取劑中的 溶解度要遠大于原溶劑中的； 分液時，下層液體 從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口中倒出；升華能升華物質與不能升華物質的別離注意要有冷卻裝置，如用燒瓶盛裝冷水作為冷凝器；滲析膠體跟混在其中的分子、離子的別離半透膜不能破損；要不斷更換燒杯中的蒸餾水， 最好用流動的水；鹽析某些有機物在某些無機鹽溶液中因溶解度降低而析出注意選擇適宜的無機鹽， 如某些無機鹽可以使蛋白質變性，所以提純蛋白質不能選用此類無機鹽；洗氣易溶氣體與難溶氣體分開防止倒吸；氣體要“長進短出；(2)化學方法方法操作舉例滴液沉淀法如，NatSQ溶液里混有少量的 MgSO雜質。可先參加過量的 NaOH

8、溶液，然后過濾除去 Mg(OH)z, 再參加適里硫酸，調節(jié) pH為中性；加酸產氣法如，NaCl溶液中混有少量 NazCO?？蓞⒓舆m量的稀鹽酸，將 CO2轉化為CO氣體而除去；氧化復原法女口，在FeCb溶液里含有少量 FeCIz雜質?？赏ㄈ脒m量的 Cl2將FeCIz氧化為FeCls；加熱分解法女口，在N&CO固體中含有少量 NaHCO雜質。可用加熱分解法除去雜質；氣體轉換法女口，在NaHCO溶液中混有少量 NqCO雜質?？上蛉芤豪锿ㄈ胱懔?CQ,使NaCO轉化為NaHCO加堿溶解法如，F(xiàn)ezQ里混有少量Al 2O3雜質?？赏旌衔镏袇⒓幼懔康腘aOH溶液，使其中的 AlzQ轉化為可溶性NaAIQ，