第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)

1、.第2課時(shí)金屬與酸和水的反響【學(xué)習(xí)目的】1.會(huì)描繪鈉與水反響的現(xiàn)象，并能解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)完成鐵與水蒸氣的反響，并會(huì)檢驗(yàn)生成物、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。一、金屬與酸的反響1.分別寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：1鈉與鹽酸反響 ；2鎂條放入稀硫酸中 ；3金屬鋁溶于鹽酸中 。2.一樣物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反響：1反響劇烈程度最大的是 ；2完全反響后，產(chǎn)生氫氣最多的是 ；3一樣條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是 ?！練w納總結(jié)】1金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬能與非氧化性酸鹽酸或稀硫酸反響，生成_和_。金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反響就越_。2金屬與酸

2、發(fā)生置換反響的本質(zhì)是_?！纠}1】以下是有關(guān)金屬與酸的反響，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：1分別取0.1 mol鋁、鐵與足量鹽酸反響，在一樣條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 。2分別取W g鋁、鐵與足量鹽酸反響， 在一樣條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 。3假設(shè)產(chǎn)生一樣物質(zhì)的量的氫氣，所需鋁、鐵的質(zhì)量比是 。二、鈉與水的反響在小燒杯中參加約的水，滴入12滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上外表皿，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析鈉_在水面上鈉_成光亮小球四處_動(dòng)發(fā)出“嘶嘶的響聲，且很快消失反響_溶液變_色反響生成物顯_【歸納總結(jié)】鈉與水反響1化學(xué)方程式是_。2氧化劑是_，復(fù)原劑是_。3離子方程式是_。【例題2】將

3、0.2 mol金屬鈉投放到10 mL 1 molL1鹽酸中：1反響的化學(xué)方程式是 。2反響完全后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是 。思維啟迪鈉與酸溶液反響1鈉與酸反響時(shí)先與酸中的H反響。2假如鈉過(guò)量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反響。3鈉與酸反響比與水反響劇烈。【例題3】將小塊鈉投入到CuSO4的稀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 填序號(hào)。鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： _。思維啟迪鈉與鹽溶液反響：鈉與鹽溶液反響時(shí)先與水反響，它包括兩種情況：1假如鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反響，只發(fā)生鈉與水的反響。2假如鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反響，那么

4、會(huì)發(fā)生兩個(gè)反響，如鈉與硫酸銅溶液的反響：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4。三、鐵與水蒸氣的反響鐵與水蒸氣反響的實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示：1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C試管有_產(chǎn)生，液面_。2將搜集滿(mǎn)氣體的C試管口移近酒精燈火焰，其現(xiàn)象是_?！練w納總結(jié)】鐵在_下能與水蒸氣反響，其化學(xué)方程式是_?！纠}3】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)展“鐵與水反響的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1A裝置的作用是_，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_。2寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_，該反響中氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。3D的作用是_。4E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。5A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_

5、處的酒精噴燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)展的操作是_?！緦W(xué)習(xí)總結(jié)】1.金屬單質(zhì)無(wú)論是與水反響，還是與酸反響，金屬都是作復(fù)原劑，水或酸作氧化劑。金屬與酸或水反響的難易，取決于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬越活潑，反響就越容易。2.鈉的性質(zhì)簡(jiǎn)單記憶法銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，浮熔游響紅，遇水記五點(diǎn)，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前?！倦S堂練習(xí)】1.判斷正誤，正確的打“，錯(cuò)誤的打“1與酸反響產(chǎn)生氫氣是所有金屬的通性2金屬與水反響時(shí)，均生成氫氧化物和氧氣3鈉著火后，能用水滅火4鈉與酸反響比與水反響劇烈51 mol Fe和1 mol Al分別與足量的稀H2SO4反響產(chǎn)生的H2的體積在標(biāo)況下相等6復(fù)原鐵粉

6、與水蒸氣反響生成紅棕色固體7鐵屑與過(guò)量鹽酸反響的離子方程式為2Fe6H=2Fe33H22.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的鈉的密度比水的小鈉的熔點(diǎn)較低鈉與水反響時(shí)放出熱量鈉與水反響后溶液呈堿性A. B. C. D.3.一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.投入的Na、K一定等質(zhì)量B.投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量C.曲線(xiàn)a為K，b為Na D.稀鹽酸的量一定是缺乏量的4.鐵與以下物質(zhì)反響時(shí)，能生成黑色固體的是_填字母，下同，能生成氫氣的是_。氧氣水蒸氣稀硫酸硫酸銅溶液A. B. C. D.5.用下圖所示

7、的方法研究鈉與水的反響，其中A是用帶孔的鋁箔包裹著的小鈉塊。1待用的小鈉塊要用濾紙吸一吸，這樣做的目的是_。2包裹鈉塊的鋁箔要預(yù)先刺上適當(dāng)大小、足夠多的小孔，假設(shè)在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)場(chǎng)就將鑷子松開(kāi)。A將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。3據(jù)預(yù)測(cè)，鈉與水反響生成氫氣和氫氧化鈉。證明生成的氣體是氫氣的實(shí)驗(yàn)方法是_。證明生成氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和相應(yīng)的現(xiàn)象是_。鈉跟水反響的化學(xué)方程式是_。4用鹽酸代替水做鈉的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)有危險(xiǎn)，主要原因是_。6.等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反響，那么在一樣的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是A.11 B.34C.23 D.43一、答案112Na2HCl=

8、2NaClH22MgH2SO4=MgSO4H232Al6HCl=2AlCl33H22答案1鈉2鋁3123 鹽 氫氣 劇烈 金屬與酸電離出的H之間的反響，金屬失去電子被氧化，H得到電子被復(fù)原。答案132 2或2893928二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析鈉浮在水面上鈉的密度比水小鈉熔成光亮小球反響放熱且鈉的熔點(diǎn)低四處游動(dòng)生成氣體發(fā)出“嘶嘶的響聲，且很快消失反響劇烈溶液變紅色反響生成物顯堿性答案12Na2HCl=2NaClH2、2Na2H2O=2NaOHH222.24 L答案2Na2H2O=2Na2OHH2；2OHCu2=CuOH2或2Na2H2OCu2=CuOH22NaH2三、1氣泡 下降 2有爆鳴聲產(chǎn)生。高溫 3Fe4H2OgFe3O44H2答案1產(chǎn)生水蒸氣防止加熱時(shí)液體暴沸23Fe4H2OgFe3O44H2H2OFe3O43吸收未反響的水蒸氣，枯燥H24黑色固體變成紅色，玻璃管內(nèi)壁上有水珠生成5A搜集H2并檢驗(yàn)其純度隨堂練習(xí)答案112345672D 3C 4AC5答案1吸干鈉外表煤油，防止影響實(shí)驗(yàn)效果2浮上水面鈉的密度小于水的密度，且反響生成氣體也會(huì)