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文檔簡介
1、實驗基礎知識補充二、常見氣體的制備方法(前6個最???,有下劃線的必須熟記)1氨氣 (1)工業(yè)制法 (合成氨工業(yè)):N2+3H2 2NH3 (2)實驗室制法 (氯化銨和消石灰混合加熱): 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O 說明:試管口棉花的作用是支撐固定導管,且減少NH3與空氣的對流,提高氨氣的純度。(3)實驗室快速制氨法:濃氨水滴入到生石灰(或燒堿或堿石灰)表面快速產(chǎn)生氨氣。2氯氣 (1) 工業(yè)制法 電解飽和食鹽水得到燒堿、氫氣和氯氣:2NaCl+2H2O
2、2NaOH +H2+ Cl2 冶煉鈉(或鎂)時得到金屬和氯氣:2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 (2)實驗室制法 KMnO4常溫氧化濃鹽酸:2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2加熱氧化濃鹽酸:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (與稀鹽酸不反應)3二氧化硫 (1)工業(yè)制法 高溫煅燒硫鐵礦:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 火法煉銅得到副產(chǎn)物二氧
3、化硫:Cu2S+O2 2Cu+SO2 燃燒硫磺得到二氧化硫:S+O2 SO2 (2)實驗室制法 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O (向上排空氣法收集)Na2SO3+ H2SO4(70%)=Na2SO4+H2O+SO2 說明:1、濃硫酸的濃度過高會使得溶液中沒有H+,反應無法發(fā)生;硫酸濃度過低,生成的SO2與水反應并溶解在溶液中。2、B裝置的作用是驗證SO2具有還原性;B裝置中的現(xiàn)象是紫紅色褪色或顏色變淺;離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H3、C裝置
4、的作用是驗證SO2的氧化性;現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色渾濁4氯化氫 (1)工業(yè)制法 (氫氣在氯氣中燃燒):H2+Cl2 2HCl (2)實驗室制法 2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl 濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備HCl氣體。5一氧化氮 (1)工業(yè)制法 :氨的催化氧化(硝酸工業(yè)的第一步反應):4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2溶于水制硝酸的副產(chǎn)物:3NO2+H2O = 2HNO3+NO (2)實驗室制法 :3Cu+8
5、60;HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6二氧化氮 (1)工業(yè)制法 (硝酸工業(yè)的第二步反應):2NO+O2=2NO2 (2)實驗室制法: Cu+4 HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (向上排空氣法收集)7乙烯 (1)工業(yè)制法 (石油裂解制乙烯) : C4H10C2H6+C2H4 C8H18 C6H14+C2H4 (2)實驗室制法(乙醇的消去反應 ) : CH3CH2OH CH2=CH2&
6、#160;+H2O 8乙炔 實驗室制法(電石水解法):CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 9氫氣 (1)工業(yè)制法 水煤氣法:(高溫還原水蒸氣) C+H2O(g) CO+H2 氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物:(電解飽和食鹽水) 2NaCl+2H2O 2 NaOH +H2+ Cl2(2)實驗室制法 金屬與非氧化性強酸反應: Zn+H2SO4 = ZnSO4+H
7、2 金屬與強堿溶液反應: 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 10氧氣 (1)工業(yè)制法: 分離液態(tài)空氣法 電解氧化鋁得到副產(chǎn)物氧氣:2Al2O3(熔融)4Al+3O2 冶煉金屬汞、銀時得到副產(chǎn)物氧氣:2HgO 2Hg+O2;2Ag2O 4Ag+O2 (2)實驗室制法 高錳酸鉀受熱分解:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (固加熱)氯酸鉀受熱分解:2KClO3
8、 2KCl + 3O2(固+固加熱)雙氧水催化分解:2H2O22H2O+O2 (固+液不加熱)11二氧化碳 (1)工業(yè)制法高溫分解,煅燒大理石:CaCO3 = CaO+CO2 玻璃工業(yè)副產(chǎn)物:SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 ;SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 聯(lián)堿工業(yè)小蘇打制純堿的副產(chǎn)物:2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 (2)實驗室制法: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 12一氧化碳 (1)工業(yè)制法 水煤氣法(高溫條件下還原水蒸氣): C+H2O(g) CO+H2 焦炭還原二氧化硅(工業(yè)制粗硅的副產(chǎn)物):2C+SiO2 = Si+2CO (2)實驗室制法草酸分解法:H2C
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