浙江2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(八)3.1從鋁土礦到鋁合金

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練八45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.氧化復(fù)原反響在消費(fèi)、生活中具有廣泛的用處。以下做法中涉及到鋁元素的復(fù)原性的是A.明礬凈化水B.用氫氧化鋁治療胃酸過多C.用鋁制容器存放濃硫酸D.電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁2.2019·廈門模擬在鋁土礦制備金屬鋁的4個(gè)主要操作：溶解酸化灼熱電解中沒有發(fā)生過的化學(xué)反響類型是A.氧化復(fù)原反響 B.復(fù)分解反響C.分解反響 D.置換反響3.2019·寧波模擬鋁、鈹Be及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子

2、內(nèi)鍵型一樣，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。反響：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2BeOH2能完全進(jìn)展，那么以下推斷正確的選項(xiàng)是A.Na2BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOB.BeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2C.BeOH2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物4.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過以下工藝可以冶煉金屬鋁。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.、中除加試劑外，還需要進(jìn)展過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價(jià)一樣C.中需要通入過量的氨氣D.進(jìn)展的操作是加

3、熱，而且d一定是氧化鋁5.2019·金華模擬將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為AlOH3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，那么ab的最小值為A.4 B.6 C.8 D.166.以下鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的選項(xiàng)是A.2019·安徽高考Al箔插入稀硝酸中，無現(xiàn)象，說明Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B.2019·天津高考參加鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOC.2019·四川高考明礬可用于水的消毒，殺菌D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式為：2AlOCO23H2O=2AlOH3CO7

4、.易錯(cuò)題把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L1 HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里參加1 mol·L1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨參加NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.HCl溶液的體積為80 mLB.a的取值范圍為0a50C.當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D.當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.038.將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向反響后的溶液中參加適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，那

5、么沉淀的質(zhì)量為A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.無法計(jì)算9.2019·臺(tái)州模擬把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，待其充分反響后水蒸發(fā)不計(jì)，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.Cl濃度不變B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3D.溶液中存在最多的離子是Na10.甲、乙兩燒杯中分別裝有一樣體積、一樣pH的氨水和NaOH溶液，各參加10 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉

6、淀一定一樣多二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分探究題燒結(jié)法制氧化鋁消費(fèi)過程如下：鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反響分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反響生成FeOH3，寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)反響方程式_。2浸出時(shí)再參加CaO的目的是_。3浸出液中發(fā)生的生成AlOH3的離子反響方程式為_。4濾液的主要成分是寫化學(xué)式；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有_ 任答一點(diǎn)。12.14分2019·重慶高考用于金屬焊接的某種焊條，其

7、藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。1Al的原子構(gòu)造示意圖為；Al與NaOH溶液反響的離子方程式為_。230Si的原子的中子數(shù)為。3Al3與Yn的電子數(shù)一樣，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，那么該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是。4焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。5經(jīng)處理后的熔渣36.0 g僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2，參加足量稀鹽酸，別離得到11.0 g固體；濾液中參加過量NaOH溶液，別離得到21.4 g固體；那么此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。13.14分2019·廣州模擬鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有

8、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀K2Cr2O7的過程如下圖。：NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。2CrO2HCr2OH2O請(qǐng)答復(fù)：1K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)是。2煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反響的化學(xué)方程式是。3濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是填名稱_，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有填化學(xué)式。4利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反響的化學(xué)方程式是_。5寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是_。6向Na2Cr2O7溶液中參加KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、過濾、

9、洗滌、枯燥。答案解析1.【解析】選C。A項(xiàng)是：Al33H2OAlOH3膠體3H，AlOH3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項(xiàng)是：AlOH33HCl=AlCl33H2O；D項(xiàng)是：電解時(shí)鋁從化合物中被復(fù)原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；而C項(xiàng)鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出復(fù)原性，應(yīng)選C項(xiàng)。2.【解析】選D。各步反響及反響類型如表：操作化學(xué)方程式反響類型溶解Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O復(fù)分解反響酸化NaAlO22H2OCO2=AlOH3NaHCO3復(fù)分解反響灼熱2AlOH3Al2O33H2O分解反響電解2Al2O34Al3O2氧化復(fù)原反響和分解反響由以上可知，沒有涉及置換反響。3.【解析】選C

10、。由“鋁、鈹Be及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)知，Na2BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物仍然是Na2BeO2，A錯(cuò)誤；BeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO，B錯(cuò)誤；BeOH2具有兩性既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，C正確；由“其氯化物分子內(nèi)鍵型一樣，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低知BeCl2是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。4.【解析】選C。鋁土礦中參加鹽酸，其中Al2O3、Fe2O3分別生成AlCl3、FeCl3，而SiO2那么不溶于鹽酸，應(yīng)過濾除去，得到AlCl3、FeCl3的混合溶液a，a中參加過量NaOH，AlCl3與NaOH反響生成NaAlO2，F(xiàn)eC

11、l3反響后生成FeOH3沉淀，過濾除去FeOH3沉淀，得到NaAlO2和NaOH的混合溶液b。AlCl3與NaAlO2中鋁元素均為3價(jià)，那么A、B正確；b溶液中通入過量的CO2氣體，過濾后得到AlOH3沉淀，AlOH3受熱得Al2O3，那么C錯(cuò)誤，D正確。5.【解析】選B。由Al轉(zhuǎn)化為AlOH3有三種途徑4 mol Al4 mol Al34 mol AlOH3；4 mol Al4 mol AlO4 mol AlOH3； 1 mol Al1 mol Al3+ 3 mol Al3 mol AlO2- 6.【解析】選B。Al箔插入濃硝酸中才會(huì)形成致密的氧化膜發(fā)生鈍化，稀硝酸中會(huì)反響，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；參加

12、鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在AlO和NO，在強(qiáng)堿性溶液中，這些離子互不反響，可以大量共存，B選項(xiàng)正確；明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是AlOH3和HCO，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【解題指南】解答此題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：1當(dāng)沉淀量達(dá)最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；2結(jié)合曲線的拐點(diǎn)和NaOH的體積求出Al的量；3根據(jù)各物質(zhì)間的反響關(guān)系分析a值。【解析】選C。A項(xiàng)，由圖像知，當(dāng)沉淀到達(dá)最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，那么有nNanCl，即nNaOHnHCl，故HCl

13、溶液的體積為80 mL；B項(xiàng)，假設(shè)鎂鋁合金恰好與HCl溶液反響，那么a0，由圖像知，參加的8090 mL的NaOH溶液用于溶解AlOH3，得nAlOH30.01 mol，假設(shè)合金中無鎂，那么0.01 mol Al3需消耗NaOH溶液30 mL，所以a50，綜合分析得：0a50；C項(xiàng)，當(dāng)a值為30時(shí)，那么nMg20.01 mol，所以b值為0.02；D項(xiàng)，當(dāng)a值為10時(shí)，那么nMg20.02 mol，所以b值為0.03，應(yīng)選C項(xiàng)。8.【解析】選B。由質(zhì)量守恒知，m沉淀m合金mOH，由電荷守恒和得失電子守恒知，nOH3nNO，那么m沉淀11.9 g3××17 g·mo

14、l127.2 g，應(yīng)選B項(xiàng)。【方法技巧】守恒法在金屬的有關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用1金屬失電子的物質(zhì)的量等于酸得電子的物質(zhì)的量；2金屬失電子的物質(zhì)的量等于生成金屬陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量；3生成金屬陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量等于金屬陽離子所結(jié)合OH的物質(zhì)的量。9.【解析】選B。4.6 g鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，與水反響生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.01 mol，Cl的物質(zhì)的量為0.03 mol。nAl3nOH0.01 mol0.2 mol120，根據(jù)Al34OH=AlO2H2O，OH過量，所以溶液中鋁元素以AlO的形

15、式存在，幾乎不存在Al3，溶液中存在最多的離子是Na，物質(zhì)的量為0.2 mol，Cl濃度不變。10.【解題指南】當(dāng)解答計(jì)算條件缺乏的試題時(shí)，一般首先選用討論法。據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的根底上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答?！窘馕觥窟xB。此題考察了元素化合物知識(shí)。根據(jù)AlOH3的性質(zhì)：只能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，不能溶于弱酸、弱堿。因此只能溶于氫氧化鈉溶液而不溶于氨水，因此參加時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；一樣體積一樣pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均缺乏量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉缺乏量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫

16、氧化鈉都過量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知B正確。11.【解析】1由題設(shè)知，Na2Fe2O4和水是反響物，F(xiàn)eOH3是生成物，那么Na2Fe2O4水解反響的化學(xué)反響方程式為：Na2Fe2O44H2O=2NaOH2FeOH3。2由于浸出液中可能還含有可溶性硅酸鹽，再參加CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸鹽，進(jìn)步氧化鋁純度。3由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入過量CO2氣體發(fā)生反響的離子反響方程式為：AlOCO22H2O=AlOH3HCO。4濾液的主要成分為：NaHCO3和CaHCO32，濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有：減少工業(yè)廢水排放；節(jié)約原料，降低本錢等。答案：1Na2Fe2O44H2O=2NaOH

17、2FeOH32除去可能溶于水的硅酸鹽，進(jìn)步氧化鋁純度3AlOCO22H2O=AlOH3HCO4NaHCO3、CaHCO32減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低本錢其他合理答案也可12.【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1根據(jù)藥皮的成分在高溫下的反響，推導(dǎo)所得氣體；2第5問的21.4 g固體是FeOH3，而不是Fe2O3。【解析】3根據(jù)Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，可推知Y為F，答復(fù)沸點(diǎn)時(shí)要考慮到HF中含有氫鍵。5在熔渣中參加鹽酸，發(fā)生的反響為：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，Al2O36HCl=2AlCl33H2O,11.0 g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中參加過量NaOH溶液，

18、發(fā)生的反響為：FeCl33NaOH=FeOH33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，所得21.4 g固體為FeOH3，根據(jù)關(guān)系式： 2FeOH3Fe2O321416021.4 gmm16 g由此可知：Al2O3的質(zhì)量36.0 g11.0 g16.0 g9.0 g，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%25%。答案：12Al2OH2H2O=2AlO3H22163HCl4CO2525%13.【解析】1由鉀元素呈1價(jià)，氧元素呈2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可求出K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為6價(jià)。2煅燒鉻鐵礦的主要反響物為FeO·Cr2O3、O2和NaOH，反響的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O。3水浸過程中，由于NaFeO2強(qiáng)烈水解生成FeOH3，濾渣1為FeOH3，濾液1成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有由SiO2、Al2O3分別與NaOH反響生成的Na2SiO3和NaAlO2。4濾液1通過調(diào)節(jié)pH，可使Na