2009-2013年高考化學(xué)試題分類解析匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律

1、2021-2021年高考化學(xué)試題分類解析匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2021卷10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。以下說確的是A. 原子半徑的大小順序：r(Y) > r(Z) >r(W)B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【參考答案】D【解析】該題以“周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度與其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的

2、認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以與運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。金屬性、非金屬性比較：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強與水反響越容易非金屬金屬性越強與氫化合越容易金屬金屬性越強與酸反響越容易非金屬金屬性越強形成的氫化物越穩(wěn)疋金屬 金屬性 越強最 高氧化 物對應(yīng)非金屬金屬性越強最高氧化物對應(yīng)的的水化物堿性越強水化物酸性越強金屬性強的金屬可以置換出鹽溶非 金屬性強的金屬可以置換出溶液中液金屬性弱的金屬非金屬性弱的非金屬突破口是Z為O,又短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子半徑比Y小，說明X是H,同時W與X屬于同一主族，那么 W是鈉。且最外層電子數(shù)之和為13,推出丫為

3、N。2021卷3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯誤的選項是A .氘(D)原子核外有1個電子B. 1H與D互稱同位素C. H2O與D2O互稱同素異形體D . 1H18O與D216O的相對分子質(zhì)量一樣答案C解析:同位素是同種元素不同種原子間互稱，所以選項C是錯誤的，答案選 Co2021卷9四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的選項是 A .原子半徑Z<MB . Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C . X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D . Z位于元索周期表中第 2周期、第W A族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期

4、，M、X在第三周期，由于只有 M為金屬，故Y、Z、M、X四種元素分別為 N、0、Al、Si。根據(jù)信息可得 Y為F,沒有最高價，只有負(fù)價， 所以沒法比較。2021高考?卷?以下排序正確的選項是A .酸性：H2CO3V C6H5OH v CH3COOHB.堿性：Ba(OH) 2V Ca(OH)2V KOHC.熔點：MgBr2< SiCMv BND .沸點：PH3V NH3VH2O答案：D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A項錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，因此堿性：Ba( OH) 2 >Ca( OH) 2,B項錯誤；SiCl 4為分子晶體，熔點低于離子晶體MgBi

5、2, C項錯誤；NH分子間存在氫鍵，沸點反常大于PH, HO分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，在 HO NH、PH中沸點最高，D項正確。2021卷4.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3, Z原子比X原子的核外電子數(shù)多 4。以下說確的是A . W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D . WY2分子中3鍵與n鍵的數(shù)目之比是2:1【答案】C【解析】因為最外層電子數(shù)W:X = 4:3,故W最外層電子數(shù)為4, X的為

6、3,又因為 WXYZ的原子序數(shù)依次增加，可以推出：W:CX:AIZ:Cl所以W為C, X為Al , Z為Cl, Y可能為Si、P、S,所以C選項SiC"為正四面體，正確。A 假設(shè) Y 為 S 那么電負(fù)性應(yīng)該為 Z>W>Y;C 同周期半徑大小為 X>Y>Z ，而 W 處于上一周期， 不能比較；D中W與Y形成的為CS2的“n =1 : 1。2021卷3 230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。以下有關(guān)Th的說確 的是A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232B. Th 元素的相對原子質(zhì)量是 231C. 232Th 轉(zhuǎn)換成 233U 是化學(xué)變化

7、D. 230Th 和 232Th 的化學(xué)性質(zhì)一樣答案： D【解析】Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A項錯誤；不知230Th與232Th的豐度，無法確定 Th的相對原子質(zhì)量，B項錯誤；化學(xué)變化過程中原子種類不變，而232Th轉(zhuǎn)化為233U原子種類發(fā)生變化，C項錯誤；230 Th與232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)一樣，D項正確。2021卷 4.以下變化需克制一樣類型作用力的是A.碘和干冰的升華C.氯化氫和氯化鉀的溶解B.硅和C60的熔化D.溴和汞的氣化答案： A解析】 碘與干冰的升華，均為固體分子轉(zhuǎn)化為氣體分子，克制的作用力均為分子間作用力，C60 是分子晶體

8、，熔化時克制作用A項正確；硅是原子晶體，熔化時克制的作用力是共價鍵、力是分子間作用力， B 項錯誤； HCl 和 NaCl 溶解克制的作用力分別為共價鍵、離子鍵， C項錯誤；溴與汞的氣化克制的作用力分別為分子間作用力、金屬鍵，D項錯誤。2021卷13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未到達(dá) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 工業(yè)上通過別離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)； Y 元素原子最外電子層上 s、 p 電子數(shù)相等； Z 元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子一樣；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。以下有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的選項是A. X 元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z元素的離子半徑大于

9、 W元素的離子半徑C. Z 元素的單質(zhì)在一定條件下能與X 元素的單質(zhì)反響D. Y 元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點答案： C22【解析】工業(yè)上別離液態(tài)空氣可獲得氧氣或氮氣，故X為N或O,由Y的最外層電子排布 ns np可知Y為C或Si、Z+核外電子數(shù)為10, 那么Z為Mg價層電子排布為 3s23p1或3s23p5元素均可滿足元素 W的結(jié)構(gòu)特點，因此 W為Al或Cl。假設(shè)X為O, H20為中性，A項錯誤；假設(shè)2+W為Cl ,那么離子半徑：Mg v Cl , B項錯誤；Mg在一定條件下可與氧氣或氮氣發(fā)生反響生 成氧化鎂或氮化鎂，C項正確；假設(shè) Y為C,其最高價氧化物 C0的熔、沸點都很低

10、，D項錯 誤。2021卷& W X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下列圖，W的氣態(tài)氫WXYZ化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，由此可知A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC. X元素形成的單核陰離子復(fù)原性強于YD. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性解析：因為 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，所以W是N元素，那么X、Y、Z依次是OS、Cl。那么其氫化物中 H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯 元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，B錯；陰離子復(fù)原性 S2- > 0-, C錯

11、；Cl 2與水的反響中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了復(fù)原性，D錯。答案：A2021卷22 .元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。那么以下判斷正確的選項是A 非金屬性：Z<T<XB . R與Q的電子數(shù)相差26C .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： R <T<QD 最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知 R為F,由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z Ar丨為稀有氣體，不能比較其非金屬性,A錯誤；R的原子序數(shù)電子數(shù)為 9 , Q的原子序數(shù)電子數(shù)為 3

12、5,35 9=26 , B正 確；F、Cl、Br三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn) 定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答案：BD命題意圖：元素周期律與元素周期表2021卷9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素 的原子層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，那么以下說確的是A .鈉與W可能形成Na2W2化合物B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C W 得電子能力比 Q 強D X 有多種同素異形體，而 Y 不存在同素異形體【解析】由“ X元素的原子層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半可推出 X為C,因此Y為0, Z為Si

13、，W為S, Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于 Na20 2的Na2S2。Z與Y組成的 物質(zhì)是Si02, Si02是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電。 C選項：S得電子能力比Cl弱。D選項:C、0 元素都能形成多種同素異形體。答案： A2021 卷3、以下有關(guān)元素的性質(zhì)與其遞變規(guī)律正確的選項是A、IA 族與 VIIA 族元素間可形成共價化合物或離子化合物B、 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C、同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強，水解程度越大D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【解析】該題考查元素周期律。 A 選項 IA 族的 H 元素可以與 VIIA 族的元素形成共價

14、化合 物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素0 和 F 無正價，錯誤。 C 選項同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強，水解程度越小，錯誤。 D選項同周期金屬元素的化合價越高，其失電子能力越弱，如Na、Mg、 Al，錯誤。答案： A2021 卷7.我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化， 其反響如下：HCH0+QCQ+H20。以下有關(guān)說確的是A.該反響為吸熱反響B(tài). C02分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. HCH0分子中既含a鍵又含n鍵D.每生成1.8gH20消耗2.24L 02【答案】 C【解析】A、該反響在室溫下可以進展，故該反響

15、為放熱反響，錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為0 C 0，為極性鍵，錯誤；C、甲醛分子中，含有碳氧雙鍵，故其中既含有鍵又含有鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，錯誤?！究键c定位】 以除甲醛氣體為新的情境， 考查了化學(xué)反響根本理論和根本概念， 涉與化學(xué)反 響中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以與氣體的體積等相關(guān)知識。2021全國新課標(biāo)卷19、短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能 破壞水的電離平衡的是AWX+CY3+z2-B、X+Y3+D、X+答案：C解析：根據(jù)選項可知W X、Y、Z形成的簡單離子分別為W、X+、/、Z2-，又知WX、Y、Z均為短周期元素，且原子

16、序數(shù)依次增大，故可推出W為O, X為Na, Y為Al，Z為S, Al 3和s2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O-不能在水溶液存在，而 Na不水解。備注：該題命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考查了離子化合價與其離子電荷的關(guān)系，難度不大。2021 卷25. 15 分X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表:1W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的填“大或“小。2Z的第一電離能比 W的填“大或“小;XW由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克制的微粒間 作用力是；氫元素、 X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫 鍵的物質(zhì)名稱。3振蕩下，向Z單質(zhì)與

17、鹽酸反響后的無色溶液中滴加NOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是 ; W的單質(zhì)與氫氟酸反響生成兩種無色氣體，該反響的化學(xué)方程式是4在25°、101Kpa下，13.5g的Z固體單質(zhì)在 丫2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱 419J, 該 反 響 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是【答案】1三W A大2小分子間作用力德華力乙酸Si + 4HF = SiF4 f + 2H2f3先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液44AI(s) + 3O2g) = Al2O3(s) H=- 3352kJ/mol【解析】 1 X 的最高價氧化對應(yīng)的水化物為 H2XO 3，可以確定 X 的化合價為 4

18、價，故可 能為C、Si; Y是地殼中含量最高的為 O, Z最外層電子為3s23p1,為Al ; W質(zhì)子數(shù)為28 14 = 14為Si，綜上所述可知 X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。2Al是金屬，Si是非金屬，所以鋁的第一電離能比硅的小。CO2形成的晶體是分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克制的微粒間作用力是分子間作用力德華力。 H、 C、 O 三種元素形成的同種分子間氫鍵的物質(zhì)是乙酸。3由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于氫氧化鈉溶液中,所以實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液，單質(zhì)硅和HF反響生成化學(xué)方程式是 Si + 4HF = SiF4 f + 2H2

19、413. 5g的Al的物質(zhì)的量是 0.5mol，所以4mol鋁完全反響放出的熱量是 419kJX 8 =3352kJ，因此該反響的熱化學(xué)方程式是4AI(s) + 3O2g) = Al 2O3(s) H = 3352kJ/mol【考點定位】以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為根底,考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu),元素周期表和元素周期律,反 響熱的計算與熱化學(xué)方程式的書寫。2021卷7、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0； Q 與 X 同主族； Z、 R 分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請答復(fù)以下問題：(1 ) 五種元素原子半徑由大到小的順序是寫元素符號 。

20、(2) X 與 Y 能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)寫分子式 。(3) 由以上某些元素組成的化合物 A、 B、 C、 D 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出 C的結(jié)構(gòu)式 ; D的電子式 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，那么 A的化學(xué)式為 。由 A 轉(zhuǎn)化為 B 的離子方程式 。 如果 A 由三種元素組成, B 由四種元素組成, A、 B 溶液均顯堿性。用離子方程式表示 A溶液顯堿性的原因 。 A、 B 濃度均為 0.1mol/L的混合溶液中， 離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要

21、成分有 ?！窘馕觥吭擃}以周期律和周期表為根底知識， 考查元素推斷、 重要元素化合物的性質(zhì)、 化學(xué) 用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識。(1) 根據(jù)短周期元素 X、 Y 兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，可推知 X、 Y 元素分別為H和C, Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的 非金屬元素和金屬元素，推知 Z 為 O 元素， R 為 Al 元素。原子半徑大小順序為 Na >Al >C>O>H2C和H形成的物質(zhì)是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是C2H2。3C溶于水顯酸性的氣體只能是C02,D是淡黃色固體，只能是過氧化鈉

22、，那么C02的結(jié)構(gòu)式是；過氧化鈉的電子式是。 E為兩性不溶物，A E均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NaAI0 2,E為AI(OH) 3,由 A轉(zhuǎn)化為 E 的離子方程式 AIO 2-+2H2O+CO 2=AI(OH) 3 J +HCO3-或 2 AIO 2-+3 H2O+CO2=2 AI(OH) 3 J +CO32-。 A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，A是Na2CO3, B是NaHCO3。A顯堿性的原因是 CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為 c(Na+)> c(HCO 3-) &

23、gt; c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)，碳 酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反響生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反響生成 NaCI、H2O、CO2、如果溶質(zhì)全是 NaCI，由于有 CO2， 溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是NaHCO3、 NaCI、 CO2。答案：1 Na>AI>C>O>H；2 C2H2；3；。 NaAIO2 : AIO 2-+2H2O+CO 2=AI(OH) 3 J +HCO3-或 2 AIO 2-+3 H2O+CO2=2 AI(OH) 3 J +CO32-。 CO32-+H2OHCO3-

24、+OH-； c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-) >c(H+);NaHCO3、NaCI、CO2或 H2CO32021 卷 32 8 分【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鹵素元素包括 F、 CI、 Br 等。正確的選項是 1以下曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，2利用“鹵化硼法'課合成含 B和N兩種元素的功能瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，那么每個晶胞中含有 B原子的個數(shù)為 ，該功能瓷的化學(xué)式為 3BCls和NCI3中心原子的雜化方式分別為 和。第一電離能介于 B、N之間的第二周期元素有種。4假設(shè)BCls與XYm通過B原子與X原子間的

25、配位健結(jié)合形成配合物，那么該配合物中提供孤對電子的原子是。解析：1非金屬性越強，電負(fù)性越大。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸降低，a正確；F是最強的非金屬，沒有正價，b錯誤；HF分子間存在氫鍵沸點大于 HBr的，c錯誤；鹵素單質(zhì)自上而下單質(zhì)的熔點逐漸升高，d錯誤，答案選a。2B原子半徑大于 N原子半徑，所以白球是 B原子，黑球是 N原子。其中B原子的個數(shù)白1c1是1 82，N原子個數(shù)是1 42，所以該物質(zhì)的化學(xué)式是 BNo843根據(jù)價層電子對互斥理論可知，BCls和NCIs中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是33X 1* 2 = 0、 5 3X 1* 2 = 1，所以前者是平面三角形，B

26、原子是sp2雜化。后者是三角錐形，N原子是sp3雜化。4在BCI3分子中B原子最外層的3個電子全部處于成鍵，所以在該配合物中提供孤對電子的應(yīng)該是X原子，B原子提供空軌道。答案：1a22; BN 3sp2; sp3 4X2021全國新課標(biāo)卷237.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A , B , C, D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B +的電子相差為8;與B位于同一周期的 C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4和2,且原子序數(shù)相差為 2o答復(fù)以下問題：1D2+的價層電子排布圖為 o2四種元素中第一電離最小的是 ，電負(fù)性最大的是 。填

27、元素符號3A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如下列圖。QAQBD 該化合物的化學(xué)式為 ; D的配位數(shù)為; 列式計算該晶體的密度 gcm-3。4A_、B+和C3+三種離子組成的化合物 B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有 ;該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。解析：A和B的價電子層中未成對電子均只有 1個，并且和B+的電子相差為8,所以A 是F, B是K。與B位于同一周期的 C和D ,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4和2, 且原子序數(shù)相差為 2, C應(yīng)該是Fe, D應(yīng)該是Ni。1根據(jù)構(gòu)造原理可知，D2+的價層電子排布圖為。K。非金屬性越強,2金屬性越強，第一電離能越

28、小，所以四種元素中第一電離最小的是電負(fù)性越大，所以電負(fù)性最大的是F。8 ； K原子的個數(shù)是11F原子的個數(shù)是16 -4 -428 1 24 ； Ni原子個數(shù)是148 12，所以該化合物的化學(xué)式是8K2NiF4。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)簡式可知，中間的立方體中Ni原子周圍最近的F原子個數(shù)是6,既配位數(shù)是6。根據(jù)可知該晶胞的目的應(yīng)該是39 46.02 102359 2 19 84002 1308 10= 3.4g cm-3。4A、B+和C3+三種離子組成的化合物是K3FeF6，含有的化學(xué)鍵是離子間和配位健,其中復(fù)雜的離子是FeFq3一，配體是F。答案：12K F3 K2NiF4；639 423"&

29、quot;6.02 10= 3.459 2 19 824001308 104離子鍵、配位鍵；FeF6F 2021全國新課標(biāo)卷137.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。答復(fù)以下問題：(1) 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號， 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。(2) 硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3) 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共 有8個原子，其中在面心位置奉獻(xiàn)個原子。(4) 單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反響來制備。工業(yè)上采用 MgSi和NHCI在液氨介質(zhì) 中反響制得Si

30、H4,，該反響的化學(xué)方程式為。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)事實CCCH1 c0SiSiSiHSiO鍵能 /(w-mor1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因SiH4的穩(wěn)定性小于CH,更易生成氧化物，原因是。在硅酸鹽中，SiQ4四面體(如以下列圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其圖3)圖心考點：考查基態(tài)原子核外電子排布、金屬晶體、化學(xué)方程式的書寫、雜化軌道、化學(xué)審題策略：根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)，可以推知晶體硅的結(jié)構(gòu)； 由鍵

31、能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系， 可以解釋5中的問題。根據(jù)均攤原理可以得出6中的結(jié)論。解析：1硅是14號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p2,所以能量最高的為 M能層，該能層有s、p、d能級，共計有1 + 3+ 5= 9個原子軌道。 其中最外層電子數(shù)是 4個。2硅由于性質(zhì)活潑，在自然界中物單質(zhì)存在，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存 在于地殼中。3硅和金剛石的結(jié)構(gòu)類似，屬于原子晶體，硅原子間以共價鍵結(jié)合。在金剛石晶 胞中每個面心具有一個碳原子，晶體硅和金剛石類似，那么面心位置奉獻(xiàn)的原子為1 人63個。24根據(jù)原子守恒可知，生成物還有氯化鎂和氨氣，那么反響的化學(xué)方程式是Mg2

32、Si+ 4NH 4CI=SiH 4+ 4NH 3+ 2MgCl 2。5烷烴分子中 C C鍵和C H鍵的鍵能大于硅烷中的 Si - Si鍵和Si - H鍵的 鍵能，穩(wěn)定性強，所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多。由于鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，C- H鍵的鍵能大于 C- O鍵的鍵能，故 C- H鍵比CO鍵穩(wěn)定；而Si - H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于 Si - O鍵的鍵能，所以Si - H鍵不穩(wěn)定，而傾 向于形成穩(wěn)定性更強的 Si - O鍵，即更易生成氧化物。6在硅酸鹽中，SiO44-形成四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取sp3雜化。根據(jù)圖b結(jié)構(gòu)可知，在無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與0的原子原子個數(shù)之比為1

33、:3，化學(xué)式為 SiO32-。答案：1M ; 9; 4 2二氧化硅；3共價鍵；34Mg2Si + 4NH4CI=SiH 4 + 4NH 3+ 2MgCI 25硅烷中的Si- Si鍵和Si- H鍵的鍵能小于烷烴分子中C- C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，以斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成，所以硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多。由于鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，C- H鍵的鍵能大于 C- 0鍵的鍵能，故 C- H鍵比C-0鍵穩(wěn)定；而Si - H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于 Si - 0鍵的鍵能，所以Si - H鍵不穩(wěn)定，而傾 向于形成穩(wěn)定性更強的 Si - 0鍵，即更易生成氧化物。6sp3; 1:3； Si0 3n 2n-

34、或 Si032-2021 卷金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成以下填空：23. 鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態(tài)的電子。24. 鎵Ga與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反響的化學(xué)方程式。25. 硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃Na2CaSi60i4的主要成分，Na2CaSi60i4也可寫成Na20 CaO 6SQ2。盛放NaOH溶液的試劑瓶假設(shè)用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無 法翻開，發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一樣。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi 3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為26. 用鋁和金屬氧化物反

35、響制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：高溫2AI+4BaO3Ba f +BaO Al 2O常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性選填“強'“弱。利用上述方法可制取 Ba的主要原因是 。a.高溫時AI的活潑性大于Ba b. 高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO- AI2Q比AI2Q穩(wěn)定 d.Ba 的沸點比 AI的低【答案】239、13 ; 24GaCl3+3NH H2O= 3NHCI+Ga(OH)3 J25SiO2+2NaOH= NQSQ3+2H2O CaAbSi 6。6 26弱、d【解析】 23 s 軌道只有 1 個伸展方向、 p 軌道有 3 個伸展方向， AI 核外電子排布為 1s22s

36、22p63s23p1，涉與3個s軌道、2個p軌道，因此其核外電子云軌道的伸展方向有9個；核外 13 個電子的運動狀態(tài)各不一樣，因此核外有 13種不同運動狀態(tài)的電子。24同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似， 因此類比氯化鋁與氨水的反響可得氯化稼與氨水反響的方 程式。25丨在NO CaO SQ2中，只有SiO2是酸性氧化物，可與 NaOH乍用生成可用作粘合劑的 硅酸鈉溶液； 由“長石是鋁硅酸鹽， 結(jié)合鈉長石的化學(xué)式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉 更換為鈣，鋁硅酸陰離子不變，以與化合物中化合價代數(shù)和等于0 可得鈣長石的化學(xué)式為：Ca(AISi 3O8)2 ，即 CaAI 2Si 6O16。26利用元素Ba、Al在

37、元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al v Ba；但AI在高溫下可將氧化鋇中鋇置換出來， 原因是Ba的沸點低于鋁，高溫時Ba轉(zhuǎn)化為氣體脫離反響體系， 使反 響正向進展。卷8.X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH > 7; Y的單質(zhì)是一種黃色晶體； R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道 電子數(shù)的3倍。丫、Z分別與鈉元素可形成化合物 Q和J, J的水溶液與AgNO 3溶液反響可生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀 I; Z與氫元素形成的化合物與 G反響生成M。請答復(fù)以下問題：1M固體的晶體類型是。2Y基態(tài)原子的核外電子排布式是； G分子中X原子的

38、雜化軌道類型是。3L的懸濁液中參加 Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。4R的一種含氧酸根 RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中參加稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反響的離子方程式是?！敬鸢浮?離子晶體；21s2 2s2 2p6 3s2 3p4, sp3 雜化；3Ksp(AgCI)<KSP(Ag 2S), Ag 2S的溶解度小于 AgCl 的溶解度；44 FeO42-+2O沖=4Fe3+3Qf +10H2O.【解析】(1)M的晶體類型，M為NHCI，屬離子晶體。(2) Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , G分子中X原子的雜化軌道類型為sp

39、3雜化。AgCl懸濁液中參加 Ag2S, Ksp(AgCl)<KSP(Ag 2S)，那么溶液中的 AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S,由白 色沉淀變?yōu)楹谏恋?。R的含氧酸跟RO42-為FeO42-,向其鈉鹽溶液中參加硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+, 并有無色氣體生成，反響中 Fe的化合價降低，只能是 O元素的化合價升高，那么無色氣體 比為Q,反響的離子方程式為：4 Fe 042-+20沖=4Fe3+3Qf +10HQ氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知氣體G為NH,氣體G由X的單質(zhì)與H2化合得到，那么X為N元素。 丫的單質(zhì)為黃色晶體，知 Y為S元素。 R的3d軌道電子數(shù)為為 4s軌道的三倍，那么 R為

40、第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2, 3d軌道為6, R原子的電子排布為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ，那么R為Fe元素。 Z的原子序數(shù)大于 Y,且能與Na化合，那么X為Cl元素。 那么 Q為 NazS, J 為 NaCl, I 為 AgCl, M為 NHCI。2021 卷13. 9 分X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)一樣。答復(fù)以下問題:1X、Y和Z的元素符號分別為 、。2由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有、。3X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含

41、有非極性共價鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反響的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為。答案1H O Na 2NaOH W2O23H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn 2+8 H2O+5O2?H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH 3解析:1氫氣是密度最小的氣體推出X為H, Y只能是第二周期元素推出為O, Z與H同族且原子序數(shù)大于 O推出為Na。23種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論。3第3個空已經(jīng)給出反響物為 H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH 3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。2021卷1

42、9.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20分19-16分以下化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A. CaC2B. N2H4C. Na2S2D. NH4NO3答案AC解析:略。19-II 14分圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中具體反響條件略 ，a、b、c和d分別為四種短周期 元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶 1圖 B 對應(yīng)的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為。2d 中元素的原子核外電子排布式為。3圖 A 中由二種元素組成的物質(zhì)中， 沸點最高的是， 原因是， 該物質(zhì)的分子構(gòu)型為， 中心原子的雜化軌道類型為。 4圖 A 中的雙原子分子中，極性最大的分子是。5k 的

43、分子式為， 中心原子的雜化軌道類型為， 屬于分子填“極性或 “非極性 。 答案 1金剛石8 原子晶體21s22s22p63s23p53H2O分子間形成氫鍵 V 形或角形sp3 4HCl5COCl 2 sp2極性 解析 ：1每個原子周圍有 4 個鍵，判斷為金剛石。2a為C,那么b為H2、c為02,因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，那么 d 為 Cl2。3除a、b、c、d夕卜，f為CO, g為CO2, i為HCI，而k與水反響生成 C02與鹽酸，該 反響沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反響得到，應(yīng)含 C、0、CI三種元素，只能判斷為 C0CI2在歷屆高考中有出現(xiàn)過 。所有兩元素形成的物質(zhì)中,

44、只有水是液態(tài),其它都是氣體。 4 所有雙原子分子中，只有H、 CI 電負(fù)性差值最大，因而極性最大。5C0CI2中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為 sp2雜化。 2021 卷 A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素 X 位于第四周期，其基態(tài)原子的層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素 Y 基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其層的3倍。(1) X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為。 該化合物的化學(xué)式為。(2) 在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是。(3) Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是。丫與Z可形成丫乙2一 丫乙

45、2的空間構(gòu)型為(用文字描述)。 寫出一種與YZ廣互為等電子體的分子的化學(xué)式：。X的氯化物與氨水反響可形成配合物X(NH3)dCI 2, 1mol該配合物中含有 d鍵的數(shù)目為。參考答案】(1) 4ZnS(2) sp 3(3) 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵正四面體CCI4或SiCl 423(5)16mol 或 16X 6.02 X 10 個【解析】 此題考查學(xué)生對原子核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與計算、 原子軌道雜化類型、 分子空 間構(gòu)型、氫鍵、配合物等?選修三?中根底知識的掌握和應(yīng)用能力。此題根底性較強，重點 特出。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2,顯然是鋅。元素

46、Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，即硫。元素 Z的原子最外層電子數(shù)是其層 的 3 倍,為氧。(1) 在1個晶胞中，Zn離子的數(shù)目為8X 1/8 + 6X 1/2 = 4。S離子的數(shù)目也為4,化合物的化學(xué)式為 ZnS。(4) SQ2-的空間構(gòu)型根據(jù) VSEPR莫型與雜化類型可知無孤對電子為正四面體。SO2互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4或SiCl 4 鋅的氯化物與氨水反響可形成配合物Zn(NH3)4Cl 2, 1mol該配合物中含有r鍵的數(shù)目既要考慮到配體中，還要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此1mol該配合物中含有 d鍵23的數(shù)目為16mol或16X 6.02 X 10個?！緜淇继崾尽?

47、?選修三?的知識點是單一的、根底的,高考結(jié)構(gòu)題的考點相比照擬穩(wěn)定,要 讓學(xué)生抓住重點,明確考試的題型和考點, 136號元素在周期表中的位置、原子核外電子 排布(價電子排布式 )、雜化方式、化學(xué)鍵類型、晶體結(jié)構(gòu)、配合物、電負(fù)性和電離能大小比 擬、等電子體、 氫鍵等知識是高考的熱點也是重點。狠抓根底知識,強化主干知識的穩(wěn)固和 運用,這是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。2021大綱卷27、 15分五種短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有一樣的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

48、答復(fù)以下問題：1五種元素中,原子半徑最大的是,非金屬性最強的是填元素符號；2由 A 和 B、 D、 E 所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是用化學(xué)式表示；3A和E形成的化合物與 A和B形成的化合物反響， 產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué) 鍵類型為；4 D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為；5單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反響的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；6單質(zhì)E與水反響的離子方程式為。【答案】1Na 1 分 Cl 1 分2PH3 2 分3NH4CI2分離子鍵和共價鍵2分4H3PO4 2 分(5)2P + 5CI22PCI52 分 PCI3 1 分6CI2+ H2O

49、= H+ C+ HCIO 2分【解析】根據(jù)題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價型化合物，可知A是H元素，B是N元素AB形成化合物的水溶液顯堿性，C是Na元素，D是P元素，E是CI元素。1根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；CI的非金屬性最強；2H與N P、CI形成的氫化物 NH、PH、HCI, PH3最不穩(wěn)定P的非金屬新最弱；3AE形成的化合物是 HCI, A和B形成的化合物是 NH3二者反響的到的鹽是 NH4CI,存 在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價鍵；4P的最高價是+5價，最高價氧化物水化物的化學(xué)式為HPQ。2021卷31.化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13分1依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化

50、規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。2NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反響直接得到：2NH3 3F2旦 NF3 3NH4F 上述化學(xué)方程式中的 5種物質(zhì)所屬的晶體類型有 填序號。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體 基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。3BF3與一定量水形成(H2O)2 BF3晶體Q, Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R:Q亠-晶體Q中各種微粒間的作用力不涉與填序號a. 離子鍵b.共價鍵 c.配位鍵d.金屬鍵e氫鍵f.德華力 R中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。4苯酚()具有弱酸性，其 Ka=1.1 x 10-

51、10;水酸第一級電離形成的離子能形成分子氫鍵。據(jù)此判斷，一樣溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水酸)Ka(苯酚)填“ >''或“ <"，其原因是?！敬鸢浮?2 丨 a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s13【a、d三角錐型sp3nzcoo_4<OH中形成分子氫鍵，使其更難電離出H +【解析】此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的容?？疾榱穗婋x能、電子排布式、空間構(gòu)型、雜化 以與氫鍵等知識。1同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但是氮的2p軌道處于半滿狀態(tài)2p3，使其結(jié)構(gòu)相對較為穩(wěn)定，致使其第一電離能大于相鄰的碳、氧元素。2【NH3

52、、F2、NF3為分子晶體，銅為金屬晶體，而NH4F是由NH4和F組成的為離子晶體。銅的原子序數(shù)為29,處于I B族，故其電子排布式為：1s11s22s22p63s23p63d104s1°3在Q晶體中H2O是由共價鍵組成的分子、除存在共價鍵外，B最外層有3個電子，與F原子形成共價鍵，B原子提供空軌道與 0原子間形成配位鍵， 除分子間作用力外，H2O 的氧原子與的氫原子鍵存在氫鍵。H30中的氧原子是sp3雜化，形成的空間構(gòu)型為三角錐形。 陰離子的B原子形成四條單鍵， 無孤對電子對，故其雜化類型為sp3。4當(dāng)形成分子氫鍵后，導(dǎo)致酚羥基的電離能力降低，故其第二電離能力比苯酚小。2021年高考

53、1 . (2021?9)33As、35Br位于同一周期，以下關(guān)系正確的選項是A .原子半徑：As> C1 >PB .熱穩(wěn)定性：HC1 > AsH3> HBrC.復(fù)原性：As3- > S2-> C1-D .酸性：H3AsO4> H2SO4 >H3PO4答案：C2. (2021新課標(biāo)?13)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外層電子數(shù)一樣。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上表達(dá)，以下說法中正確的選項是A 上述

54、四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點答案：C3. (2021T8)短周期元素 R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右以下列圖所示，其中TR>QRQ<WTQW所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。以下判斷不正確的選項是A .最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:C.原子半徑：T>Q>RD .含T的鹽溶液一定顯酸性答案：D4. (2021?9)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是 由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z元素形成的單質(zhì)。：甲+乙=丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 m