浙江2013版化學復習方略 課時提能演練(四)2.1氧化還原反應

1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練四45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.日常生活中的許多現象與化學反響有關，以下現象與氧化復原反響無關的是A.銅鑄塑像上出現銅綠Cu2OH2CO3B.用石膏粉制作石膏雕像C.用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸D.酸雨的形成2.2019上海高考改編氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑等。以下反響與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不一樣的是2Na2O22H2O=4NaOHO24FeOH2O22

2、H2O=4FeOH32F22H2O=4HFO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A. B. C. D.3.以下表達正確的選項是A.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被復原B.具有氧化性的物質在反響中一定作氧化劑C.陽離子只能得到電子被復原，陰離子只能失去電子被氧化D.置換反響一定是氧化復原反響4.以下有關說法不正確的選項是A.2019大綱版全國卷1 mol Na與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子B.2019江蘇高考石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復原劑C.2019安徽高考NNO23 既有氧化性又有復原性D.2019廣東高考1 mol

3、Fe2與足量的H2O2溶液反響，轉移2NA個電子5.易錯題在以下變化中，需要參加適宜的氧化劑才能實現的是A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.BrBr26.2019金華模擬鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體安康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。以下表達錯誤的選項是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛B.污水中鉻一般以Cr3存在，與水中的溶解氧作用可被復原為六價鉻C.人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有復原性D.1 mol Cr2O得到6 mol電子時，復原產物是Cr37.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、C

4、l、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中參加溴水，溴單質被復原，那么以下推測中不正確的選項是A.一定有碘離子 B.可能含鐵離子C.可能有氯離子 D.不含硝酸根離子8.2019臺州模擬水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反響為3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，以下說法中不正確的選項是A.每生成1 mol Fe3O4，反響轉移的電子總數為4 mol B.Fe2和S2O都是復原劑C.1 mol Fe2被氧化時，被Fe2復原的O2的物質的量為1/3 mol D.x49.亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件下會產生NO和NO2。以下有關說法錯誤的選項

5、是A.NaNO2既具有氧化性又具有復原性B.食用“醋溜豆芽可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害C.NaNO2和胃酸作用的離子方程式為： 2NO2H=NONO2H2OD.1 mol NaNO2在酸性條件下完全反響生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol10.2019重慶模擬某反響中有六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2，氧化性Co2O3Cl2。以下表達不正確的選項是A.氧化產物為Cl2B.微粒的復原性ClCo2C.氧化劑與復原劑的物質的量之比為16D.假設有3 mol H2O生成，那么反響中有2 mol電子轉移二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.14分預測題氧化復原反響

6、在消費、生活中具有廣泛的用處，貫穿古今。1水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種根本反響類型與氧化復原反響的關系也可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反響類型的一個化學方程式：_，其中水為劑。2氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器外表的氧化銅以便焊接，其反響為：_CuONH4ClCuCuCl2N2H2O 。配平此氧化復原反響方程式。該反響中，被氧化的元素是填元素名稱，氧化劑是填化學式。3磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 生成白磷，反響為：2Ca3PO426SiO2=6CaSiO3P4O10 ，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol

7、P4 時，就有mol電子發(fā)生轉移。12.12分2019嘉興模擬取2 mL濃度為2104 molL1的NaNO3溶液于試管中，參加約4 mL濃度為2 molL1的NaOH溶液，再參加適量鋁粉，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡，一段時間后試紙變藍，鋁粉溶解，溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析：1使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體是_。2寫出NO發(fā)生反響的離子方程式，配平并填空。Al NO H2O AlO _，氧化產物是。3為檢驗某含氮廢水中是否含有NO，以廢水水樣2 mL代替NaNO3溶液進展上述實驗，現象一樣，有同學認為無法據此得出“一定有NO的結論，理

8、由是廢水中可能存在的填離子符號對實驗結果有干擾。4工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO，當控制溶液pH在10.7左右時，所得產物中還有氮氣。假設氮氣和氨氣的體積比為41，那么除去0.1 mol NO，消耗鋁g。13.14分2019上海高考雄黃As4S4和雌黃As2S3是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成以下填空：1As2S3和SnCl2在鹽酸中反響轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假設As2S3和SnCl2正好完全反響，As2S3和SnCl2的物質的量之比為。2上述反響中的氧化劑是，反響產生的氣體可用吸收。3As2S3和HNO3有如下反響：As2S310H10NO

9、=2H3AsO43S10NO22H2O，假設生成2 mol H3AsO4，那么反響中轉移電子的物質的量為。假設將該反響設計成一原電池，那么NO2應該在填“正極或“負極附近逸出。4假設反響產物NO2與11.2 L O2標準狀況混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反響，所產生的CO2的量選填編號。a.小于0.5 molb.等于0.5 molc.大于0.5 mold.無法確定答案解析1.【解析】選B。A項中銅元素從0升高到2價，C項中鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于氧化復原反響，D項中硫元素由4價升高到6價，故A、C、D三項均與氧化復原反響有關；B項中無化合價的變化，不屬于氧化復原反響。2.【解析

10、】選D。題中所給的反響，既沒有氫氣產生，又沒有氧氣產生，水既不是氧化劑又不是復原劑。Na2O2和H2O反響，Na2O2既是氧化劑又是復原劑，水既不是氧化劑又不是復原劑。F2和H2O反響，有氧氣產生，水作復原劑；Al和NaOH溶液反響，有氫氣產生，水作氧化劑。3.【解析】選D。假如元素的化合態(tài)為負價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被氧化，假如為正價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被復原，A不正確；具有氧化性的物質在反響中不一定作氧化劑，如鹽酸具有一定的氧化性，但在和二氧化錳反響中作復原劑，B不正確；有的陽離子能失去電子被氧化，如Fe2，有的陰離子能得到電子被復原，如MnO，C不正確；置換反響中，元素化合價一定會發(fā)生變化，一定發(fā)生氧

11、化復原反響，D正確。4.【解析】選D。A項，1 mol Na與O2反響，無論生成什么物質，Na肯定變成Na，1 mol鈉失去1 mol電子，即NA個電子，A項正確；B項，石灰乳與Cl2反響生成CaCl2和CaClO2，既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，Cl2既是氧化劑，又是復原劑， B項正確；C項，該分子的中心元素N呈3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性，C項正確；D項，1 mol Fe2完全被氧化為Fe3，轉移電子數為NA，D項不正確。5.【解析】選D。A項，HClH2氫元素化合價降低，需要參加復原劑，如活潑金屬單質等；B項，CO2CO，碳元素化合價降低，需要參加復原劑，如碳單質等

12、；C項，Fe2O3Fe，鐵元素化合價降低，需要參加復原劑，如碳單質等；D項，BrBr2，溴元素化合價升高，需要參加氧化劑，如Cl2等?！菊`區(qū)警示】化合價變化時不一定參加氧化劑或復原劑，因為有些物質可以發(fā)生歧化反響，如Cl2H2O=HClHClO，反響中H2O既非氧化劑又非復原劑，即發(fā)生Cl2HCl、Cl2HClO的變化時，既不需要參加氧化劑，又不需要參加復原劑。6.【解析】選B。污水中鉻一般以Cr3存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價鉻。7.【解析】選B。溴單質能氧化的離子只有I，一定有碘離子，而Fe3和NOH能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。8.【解析】選C。該反響的氧化劑是

13、O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，轉移的電子為4 mol，A正確；Fe2和S2O都是復原劑，B正確；3 mol Fe2反響時，被氧化的只有2 mol，此時反響的O2為1 mol，所以當1 mol Fe2被氧化時，由電子守恒可知被Fe2復原的O2的物質的量為 mol，C錯誤；根據電荷守恒D對。9.【解析】選D。NaNO2中的氮元素的化合價為3價，既能升高又能降低，A正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，B正確；胃酸屬于強酸，NaNO2是易溶于水的強電解質，C正確；根據C中離子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性條件下完全反響生成NO和NO2，轉移電子的物

14、質的量應為0.5 mol，D不正確。10.【解析】選C。因為“氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產物，那么Cl是復原劑，Co2是復原產物，即：Co2O32Cl2Co2Cl2，根據電荷守恒，可在左邊加6H，那么右邊加3H2O，該反響正確的離子方程式為：Co2O32Cl6H=2Co2Cl23H2O。復原性：ClCo2，B選項正確；氧化劑與復原劑的物質的量之比為12，C選項錯誤；該反響為3H2O2e，所以有3 mol H2O生成，反響轉移2 mol電子，D選項正確。11.【解析】1由圖可知，反響類型全部屬于氧化復原反響，應該是置換反響，有水參加的置換反響有許多，

15、如CH2OgCOH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述兩個反響中水均作氧化劑。2用化合價升降法配平化學方程式為4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在該反響中，氮元素化合價升高，被氧化，NH4Cl為復原劑，銅元素化合價降低，被復原，CuO為氧化劑。3反響過程中磷酸鈣最終變成了白磷，磷的化合價由5價變成0價，由此可以得到如下關系式：2Ca3PO42P420e，所以每生成1 mol P4，轉移20 mol電子。答案：1CH2OgCOH2合理即可氧化24CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO32012.【解析】1中學里能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，即水溶液顯堿性的

16、氣體只有氨氣。2反響物中還有氫氧化鈉，生成物中還有氨氣，即可寫出離子方程式并用化合價升降法配平。3能對實驗結果有干擾，應該現象一樣，即能將Al氧化溶解，還能生成氨氣，所以可能會對實驗結果有干擾的離子有NH、NO，氫氧化鈉把Al溶解，還生成氫氣，同時和NH作用生成氨氣，NO有氧化性也能氧化Al，同時被復原為氨氣。4根據化學反響中轉移電子數相等進展計算，3nAl8/951/980.1 mol8/15 mol，nAl8/15 mol/3，mAl8/15 mol/327 gmol14.8 g。答案：1NH328Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3 NaAlO23NH、NO 44.813.【解題指

17、南】解答此題要明確以下三點：1運用電子守恒原理確定氧化劑和復原劑的物質的量之比。2氧化復原反響中轉移電子數為得到或失去的電子總數，而不是二者之和。3C和稀硝酸不反響?！窘馕觥?As2S3中As為3價，As4S4中As為2價，SnCl2中Sn為2價，SnCl4中Sn為4價，根據關系式：SnCl2SnCl42e，2As2S3As4S44e，根據電子守恒，所以nAs2S3nSnCl221211?；驅懗鋈缦屡淦降幕瘜W方程式：2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S。2化合價降低作氧化劑，所以As2S3是氧化劑。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。3在該反響中As和S的化合價均升高，一共失去的電子為223210個，只有N元素的化合價降低，降低總數為105410，所以該反響轉移10個電子，有如下關系式：2H3AsO410e，所以當生成2 mol H3AsO4時轉移電子的物質的量為10 mol。原電池的負極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復原反響，NO2是復原產物，所以NO2在正極附近逸出。4標準狀況下11.2 L O2的物質的量為0.5 mol，根據反響：4NO2O22H2O=4HNO3，所以產生的HNO3的物質的量為2 mol，根據反響C4HNO3濃CO22NO22H2O，假設2 mol濃硝酸完全反響，那么應生成0.5 mol CO2，而隨著反響的進展，硝酸的濃度逐漸降