2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷——全國三卷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1（6分）化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）A高純硅可用于制作光感電池 B鋁合金大量用于高鐵建設C活性炭具有除異味和殺菌作用 D碘酒可用于皮膚外用消毒2（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A甲苯B乙烷C丙炔D1，3丁二烯3（6分）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和是10X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z下列敘述正確的是（）A熔點：X的氧化物比Y的氧化物高

2、 B熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物CX與Z可形成離子化合物ZX DY的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸4（6分）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變B水中的NO3、SO42、Cl通過陰離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應H+OHH2O5（6分）設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（）A每升溶液中的H+數目為0.02NABc（H+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH）C加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D加入NaH2PO4固體，溶

3、液酸性增強6（6分）下列實驗不能達到目的是（）選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸7（6分）為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZnNiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列說法錯誤的是（）A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的Z

4、nO分散度高B充電時陽極反應為Ni（OH）2（s）+OH（aq）eNiOOH（s）+H2O（l）C放電時負極反應為Zn（s）+2OH（aq）2eZnO（s）+H2O（l）D放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題：共43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：8（14分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關金屬離子c0（Mn+）0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe

5、2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和 ；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式 。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 。（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為 6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）寫出“沉錳”的離子方程式 。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其

6、化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4當xy時，z 。9（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如圖：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/1571597274135138相對密度/（gcm3）1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結晶粗品

7、加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應中應采用 加熱。（填標號）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有 （填標號），不需使用的有 （填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是 。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質。（5）采用的純化方法為 。（6）本實驗的產率是 %。10（15分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的

8、直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數K（300） K（400）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c（HCl）：c（O2）1：1的數據計算K（400） （列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c（HCl）：c（O2）過低、過高的不利影響分別是 。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2（s）CuCl（s）+Cl2（g）H183kJ

9、mol1CuCl（s）+O2（g）CuO（s）+Cl2（g）H220kJmol1CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g）H3121kJmol1則4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）的H kJmol1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是 。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應有 （寫反應方程式）。電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣 L（標準狀況）。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果

10、多做，則按所做的第一題計分?；瘜W-選修3：物質結構與性質11（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是 ，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) （填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為 ，其中Fe的配位數為 。（3）苯胺（）的晶體類型是 。苯胺與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（5.9）、沸點（184.4）

11、分別高于甲苯的熔點（95.0）、沸點（110.6），原因是 。（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是 ；P的 雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為 （用n代表P原子數）?；瘜W-選修5：有機化學基礎12氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學名稱為 。（2）中的官能團名稱是 。（3）反應的類型為 ，W的分子式為 。（4）不同條件對反應產率的影響如下表：實驗堿溶劑催化劑產率/%1KOHDMFPd（OAc）222.32K2CO3DMFPd（OAc）210.53Et3NDMFPd（OAc）212.44六氫吡啶DMFPd（OAc）231.25六氫吡啶DMAPd（OAc）238.66六氫吡啶NMPP