授課教師王春俠

1、授課教師王春俠授課教師王春俠味精成分味精成分： C8HNO4Na（谷氨酸鈉）（谷氨酸鈉）往味精溶液中滴加酚酞試劑往味精溶液中滴加酚酞試劑小實驗小實驗實驗實驗探探究究一一. 探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性A A組組0.1mol/L0.1mol/L鹽溶液鹽溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸堿性溶液的酸堿性 鹽的類型鹽的類型B B組組0.1mol/L0.1mol/L鹽溶液鹽溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4溶液的酸堿性溶液的酸堿性鹽的類型鹽的類型 提示提示：根據(jù)根據(jù)形成該鹽的

2、酸和堿的強(qiáng)弱形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可將表中的鹽按，可將表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。如如CHCH3 3COONaCOONa：CHCH3 3COOH + COOH + NaOHNaOH= = CHCH3 3COONaCOONa + H + H2 2O O弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽請請用用PHPH試紙試紙測定測定表中所列溶液的表中所列溶液的酸堿性。酸堿性。根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽堿性堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿性堿

3、性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液鹽溶液的酸堿性一樣嗎的酸堿性一樣嗎? ?結(jié)論結(jié)論鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性。，還有的顯中性。鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系嗎嗎2.2.“誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性”！二二. 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因分析過程分析過程 H H2 2O OHO OH- - + H+ H+ +NHNH4 4Cl Cl NHNH4 4+ + + Cl + Cl- - NH4+ + OH- NH3 H2O思考：思考：最初由純水電離出的最初由純水電離出的C(

4、HC(H+ +) )C(OHC(OH) )，NH4Cl溶液中是是誰打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變誰打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH) )的？的？這些過程在我們化學(xué)上這些過程在我們化學(xué)上該如何表達(dá)呢？該如何表達(dá)呢？總總化學(xué)方程式化學(xué)方程式 NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O +H+鹽類的水解鹽類的水解離子方程式離子方程式共渡難關(guān)共渡難關(guān)NHNH4 4ClCl是鹽，其溶液是鹽，其溶液顯顯性性，說明說明C(HC(H+ +) )C(OHC(OH) )？強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿酸性酸性歸納：歸納：由由NH4Cl溶液溶

5、液電離出電離出NHNH4 4+ +與水電離出與水電離出OHOH作用生成作用生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱弱堿堿NHNH3 3HH2 2O O ，消耗溶液中消耗溶液中OHOH ，使水的電離平衡向使水的電離平衡向電離電離方向移動，方向移動，最終最終導(dǎo)致溶液中導(dǎo)致溶液中C(H+)C(OH)。 NHNH4 4ClCl（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液呈現(xiàn)酸性的實質(zhì)：呈現(xiàn)酸性的實質(zhì)： NHNH4 4+ +（弱堿陽離子）（弱堿陽離子）水解水解二二. 探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因研究性學(xué)習(xí)研究性學(xué)習(xí) CHCH3 3COONaCOONa是是鹽，其溶液鹽，其溶液顯顯性？性？是否也有類是

6、否也有類似似NHNH4 4ClCl溶液的變化？溶液的變化？ 請分析其過程，并用相關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式表示。請分析其過程，并用相關(guān)的化學(xué)方程式、離子方程式表示。并思考：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性的本質(zhì)原因。并思考：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性的本質(zhì)原因。 定義：定義：我們把我們把 與與 的反應(yīng)的反應(yīng),叫做鹽類的水解叫做鹽類的水解實質(zhì)：實質(zhì)：鹽電離出來的離子跟水所電離出來的鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或或OH結(jié)合結(jié)合生成生成 ,使使水的電離平衡向水的電離平衡向 方向移動方向移動。 規(guī)律：規(guī)律：NHNH4 4ClCl等強(qiáng)酸弱堿鹽等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液溶液，發(fā)生水解的離子，發(fā)生水解的離子為為_，溶液顯，溶液顯_性

7、；性；CHCH3 3COONaCOONa等強(qiáng)堿弱酸等強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液溶液中，發(fā)生水解的離子中，發(fā)生水解的離子_，溶液顯，溶液顯_性。性?？偨Y(jié)為總結(jié)為：誰誰_誰水解，誰誰水解，誰_顯誰性顯誰性鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié) 鹽鹽水水 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 電離電離 思考思考：NaCl是是 鹽，鹽，能否水解，能否水解，NaCl溶液顯溶液顯 性？性？NH4+( (弱堿陽離子弱堿陽離子) )堿堿 酸酸CHCH3 3COOCOO( (弱酸陰離子弱酸陰離子) )強(qiáng)強(qiáng)弱弱本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)勤勞一日，可得一夜安眠；勤勞一日，可得一夜安眠；勤勞一生，可得幸福長眠！勤勞一生，可得幸福長眠！1.能夠判斷鹽溶液的酸堿

8、性2.能夠分析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因1.1.判斷：判斷：請大家利用水解規(guī)律推測請大家利用水解規(guī)律推測NaNa2 2COCO3 3，AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3，KNOKNO3 3溶液的酸堿性溶液的酸堿性。輕松實踐輕松實踐 2. .應(yīng)用應(yīng)用：在醫(yī)院中，為在醫(yī)院中，為酸中毒酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用的病人輸液不應(yīng)采用 A A 0.9%0.9%氯化鈉溶液氯化鈉溶液 B B 0.9%0.9%的氯化銨溶液的氯化銨溶液 C C 0.25%0.25%碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液 D D 5%5%葡萄糖溶液葡萄糖溶液快樂體驗快樂體驗?zāi)承┤忸愂称分屑尤脒m量的某些肉類食品中加入適量的亞硝鈉（亞硝鈉（NaNONaNO2 2），可改善食品，可改善食品的外觀和增加香味。但的外觀和增加香味。但NaNONaNO2 2劇毒劇毒，其外觀和，