高中化學會考知識點

1、高中化學會考知識點TYYGROUP system office room TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-TYYUA162第 一 部 分基 礎 知 識一、物質的量1.物質的量（1）物質的量的單位是摩爾（mol） o（2） 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)=kg一種碳原子（%）所含的碳原子數(shù)=義 1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：X10* nioir稱為阿伏加德羅常數(shù)（風）。（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與微粒數(shù)（N）之間的關系：n =NNa 02 .摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（”），單位為gmo 1O（2）物質的摩爾質量數(shù)值上等于該物質

2、的相對分子/原子質量。（3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關系：n二T。，上3 .氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾 體積（Vo）,單位為Lmol-。（2）標準狀況下，V產(chǎn)Lmol-1o（3）物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vo）之間的關系：n二4 .物質的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理 量，叫做溶質B的物質的量濃度（cB）,單位為molLL（2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量（n）、溶液的體積（V） 和溶質的物質的量濃度（CB）之間的關系：n

3、= cBV o（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質的微粒直徑介于1 100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。3 . 丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這 種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4 . 丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1 .電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。2 .酸、堿、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。3 .離子反應：有離子參與的反應稱為離子

4、反應。4 .將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式其它 物質不改寫。四、氧化還原反應1 .定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2 .氧化還原反應的本質：電子轉移。3 .化合價升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產(chǎn)物一一本身作 還原劑/具有還原性：化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產(chǎn)物一一本身作 氧化劑/具有氧化性。五、原子結構1 .對一個原子來說：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)3 . 一般用符號;X表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。4 .具有一定數(shù)目質子和一定

5、數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 六、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)申叫做 元素周期律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子房數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4.最高化合價=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+ I最低化合價I = 8 o元素XaMgcNSiPsCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化 物 及其水化物Na2ONaOHMgOMg (OH) 2CO： h：co3x：o5 hno3SiO: H,SiO,P=05 h3po.,S03H

6、AO1CIOHC1O,氣態(tài)氫化物CH,NHsSiHiph3H2sHC15.在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)：電子層數(shù)=主族序數(shù)。7 .同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強： 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強：元素原子的得電子能力越強，最富價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性越強。七、化學鍵1 .定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2 .共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形

7、成的化學鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價 鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合 物。 舊化學鍵斷裂（吸收能量艮）6 .反物之學鍵斷裂（擇放削生成物 E1>E：反應吸收能量；EXE：反應釋放能量。7 .常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應； 吸熱反應有氫氧化鋼晶體與氯化錢固體反應。八、化學反應速率1 .定義：化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化：V二A cIt °2 .決定化學反應速率大小的因素：物質本身的性質。3 .提高化學反應速率的條件：增加反應物

8、濃度、升高溫度、增大反應物間的接觸 面積、使用催化劑等。九、化學平衡1 .定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相 等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。2 . 化學平衡是一種動態(tài)平衡。3 .化學平衡的移動：工條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下 建立起新的化學平衡。十、原電池1 .定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。2 .形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質溶液；氧化還原反應；閉合回 路。3 .負極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）； 正極一一較不活潑導體一一得到電子（被還原）。4 .銅、鋅、稀硫

9、酸組成的原電池反應方程式：負極：Zn - 2e = Zn='；正極：2IT + 2el = H"；總反應：Zn + 2H' = Zn2'+ H" Q十一、無機物1 .無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na:02淡黃色固體氯氣Cb黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe (OH) 2白色氫氧化鐵Fe （OH） 3紅褐色亞鐵離子溶液Fe,淺綠色鐵離子溶液 Fe"黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮N0:紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水； 光化學煙霧的原因形成氨氣NHs無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸HN03無色、易

10、揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS：)二氧化硫so=無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水 漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要有1勿質澳、碘Br:、1=可以用四氯化碳將濱或碘單質從它們的水溶 提取出來，這種操作屬于萃取。夜中淡化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用 導體乍半二氧化硅SiO：沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大； 用來制造光導纖維常被氧化亞銅Cu:0紅色硫酸銅晶體 CuSO,5H：O藍色硫酸銅固體CuSO,白色2.化學反應2Na + 2H,0 = 2NaOH + H"鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上

11、，熔成小球 游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚獻后溶四處 液變紅4Na + 0： = 2Na：0鈉放置在空氣中表面變暗2Na + 0： = Na：O=鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na:0: + 2H2 = 4NaOH + 0: t2Na:0: + 2C0: = 2Na:CO3 +02過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源占燃2Fe + 3Cl:2FeCl3產(chǎn)生棕色的煙占燃Cu + CL CuCl：產(chǎn)生棕黃色的煙占燃H: + C1:2HC1產(chǎn)生蒼白色火焰Cb + H:0 = HC1 + HC10HC1O有漂白作用，CL可用作漂白劑（CL不燥的紅紙條退色）塾使干 Cl： + 2NaOH

12、 = NaCl +NaClO + H：O4Fe (OH) 3 + O2 + 2H：0 =4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe" + 3SCN- f 顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe”Fe + 2H' = Fe:' + H"Fe具有還原性2Fe* + Fe = 3Fe,Fe，具有氧化性Fe:* + Zn = Fe + Zn:* 2Fe> + Cl2 = 2Fe3' + 2cl 一Fe?既有氧化性乂有還原性Xa:C03 + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： tNaHCO3 +HC1 = NaCl + H：0 +

13、CO： t NaHC03 + NaOH = Na:C03 + H：O2NaHCO3=Na:CO3 + H:O + CO： tN3 + 0,放電 _2NO催化劑、工 + 3H：=2NH3 in mn rnj J K使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固 定（固氮）2N0 + 0- 2N0：3N0： + H：0 = 2HN03 + NONH3 +H2 = NH3 - H：0NH3 - H：0 = XH； + OH-nh3- h：o呈弱堿性，氨水能使酚醐溶液變紅NH3 + HC1 = NHSC1產(chǎn)生白煙4NH3 + 50=4N0 + 6H：0 NHsHCO3 NH3 t+ H：0 + CO&q

14、uot; NHiCl NH3 t + HC1 tNH； + OH NH3 t + H：02NH,C1+Ca (OH)：CaCl：+2NH31 + 2H2實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是 否收集滿4HN03 維虹光 4N0： t + 0：為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑 瓶里t + 2H2Cu + 4HN0K濃）=Cu （N03） = + 2N0： t + 2H2常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HN03（W） =3Cu （NO3" + 2N0 t + 4H2C + 4HNO3 （濃）C02 t+ 2N0： t + 2H：0濃、稀硝酸有強氧化性Fe +

15、S FeS占燃S + 0： 催化劑、SO二 十。二 卜|抽 2s。32H6 + SO-= 3S + 2HQ Cu + 2H2soM濃）CuSOi+ SO： t + 2H2在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H2sCh （濃）CO2 t + 2S021 + 2H2濃硫酸表現(xiàn)強氧化性C + 2HA0（濃）CO： t + 2S0" + 2H：0濃硫酸表現(xiàn)強氧化性占燃2Mg + CO：2MgO +CCb + 2NaBr = 2NaCl + Br：CL + 2KI = 2NaCl + LBn + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl3 > Br： > 1=Si + 0：Si

16、O：SiO： + 2C=Si + 2C0 t工業(yè)制硅SiO： + 2NaOH = Na2SiO3 + H：0SiO： + Ca0=B=CaSi03SiO,屬于酸性氧化物Si02 + 4HF = SiF, t + 2H2此反應常被用來刻蝕玻璃SiO： + CaC03=CaSi03 + CO"SiO： + Na：CO3=Na:SiO3 + CO"生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應占燃4A1 + 30： = 2A1Q鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白 光Fe=03 + 2A1 = A1：O3 + 2Fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2A1 + 6HC1 = 2Alek + 3H： t2A1 +

17、2NaOH + 6H9 = 2A1 (OH) J +3H： tA1C13 + 3NH3 H:O = Al (OH) 3 I + 3NH(C1Al (OH) 3 + 3H' = Al3" + 3H：OAl (OH)3 + OfT = Al (OH) 4rAl(0H)3屬于兩性氫氧化物，既能 與強酸反應，乂能與強堿反應A12O3 + 6H+ = 2A13' + 3H2A1:O3 + 20H- + 3H:0 = 2A1 (OH) J"AIM屬于兩性氫氧化物，既能與 強酸反應，乂能與強堿反應2Cu + 02 + H:0 + CO：= Cu: (OH) ：C03 2C

18、u + 0二2CuO2Cu + S Cu：S4Cu02Cu：0 + 0： t黑色固體變紅CuS0,5H:0 CuSO, + 5H:0 t藍色固體變白十二、有機物1.有機物有機 物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為燃。化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫佃 象；具.相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構例 和異丁烷）。同分異構（如止J現(xiàn)烷甲烷分子式：CH.（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦分斯的主要戎石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的炫組成的復雜混合牧 可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C:H.,結構：CH3=CH2 （平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，

19、難溶于水，可用來催熟果 乙烯能使酸性KMnO；溶液退色（乙烯被氧化）實煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干馀苯分子式：C此結構：0或 （平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難兩苯不能與酸性KMnO；溶液反應苯不能與濱水反應，向溟水中加入苯，振蕩，靜置：上層 無色（萃?。┯谒壬聦右掖冀Y構：C/CHQH （0H稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是劑匕良的有8L溶乙酸0結構：CH3-c'-0H（-COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸,使紫色的石蕊溶液變紅有酸性,能油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、0三種元素組成糖類

20、分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如感糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖糖、麥芽蛋白 質屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的4 外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（ 鹽、汞鹽等）會使蛋白質聚沉，蛋白質失去生理活性。理活性； 如銅鹽、紫 鉛>料蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2 .化學反應占燃CH, + 20：C0：+ 2H9火焰呈淡藍色CH, + CL '-> CH3C1 + HC1CH3C1 +Cl：'二>CH:C12+ HC1CH：C1: +CL光，CHC13+

21、 HC1CHC13 +Cl2匚>CCL +HC1屬于取代反應C：HS + 30：點燃 f 2C0： + 2H:0火焰明亮并伴有黑煙Br BrCH;=CH; + Br： > IcHz-JcH：屬于加成反應乙烯能使澳的四氯化碳溶液 退色占燃23 + 150： 12C0： + 6H2產(chǎn)生明鳧而帶有濃煙的火焰o催化劑+ HONO：-V/-no2 + h;0C：H50H + 30：,點里A2cH3cH2H + 2Na >2cH3cH 2H + 0：- 2C0: + 3H:02cH3cH您a + H： t 2cH3cH0 + 2H2濃硫酸.ch3cooh + ch3ch：oh'

22、CH3COOCH:CH3 + H：o屬于酯化反應。用飽和a£03溶液除去乙酸 乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿_ch3cooch：ch3 + h6 ch3cooh + ch3ch：ohCH3C00CH:CH3+ NaOH->CH3C00Na + CH3cH 二 OH酯的水解引發(fā)劑一n CH： = CH2 1CHlCH 上屬于加聚反應學業(yè)水平測試復習綱要一一選修11 .葡萄糖分子式CNQ，不能水解。2 .葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。 該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧 化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（CuQ）。3 .葡

23、萄糖為人體提供能量的化學方程式：CeH1:06+603 酹- 6co廣6旦0。4 .淀粉是一種多糖，分子式（CeHJJn,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學方程 式為：（C6H：oO5） n （淀粉）+nH2 I nCNQ （葡萄糖）。5 .淀粉的檢驗：加碘水（12）變成藍色。6 .棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（CNB）n,是一種多糖，其水解的最終 產(chǎn)物為葡萄糖。7 .油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。8 .油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和日油；在堿性條件下水解 生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解乂稱為皂化反應。9 .氨基酸的通式為RCOOH

24、,分子中所包含的官能團有氨基（一NHJ和竣基nh2（COOH）。10 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl.（NH）:SO Na=S0,）后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆 過程。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。12 .能使蛋白質發(fā)生變性有銅鹽、鋼鹽等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和 水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 .維生素C 乂

25、稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在 于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺 內。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀 （KI03） o17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較 多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、 N、 S、 P 等非金屬元素K、 Na、 Ca、 Mg 等金屬元素舉例富含蛋白質的物質 如：肉類、蛋類、魚 類蔬菜、水果等19 .正常情況下，人

26、體血液的pH總保持弱堿性范圍。長期以來，我國居民由 于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內不能加入任何著色劑。21 .常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑乂是抗 氧化劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試）， 以防止過敏反應的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸（HC1）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸 鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別 為：NaHC03+ HC1 = NaCl+ H：0 - CO：H

27、CO3- +H二H：0 + CO：CaC()3 +2HC1 = CaClc+ H：0 +C0 二CaCOs+ 2H'= Ca:" +H：0 + CO：MgCO3 +2HC1 = MgCl2+ H：0 -卜CO：MgCO3 -h 2H-=Mg> + H：0 + CO：Al (OH) 3 + 3HC1 = A1C13 + 3H:OAl (OH) 3 + 3H'= Al3'+ 3H：OMg (OH) 2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H2Mg (OH) 2 + 2H'= Mg'+ 2Hq26 .麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。27 . R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性 的物質。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。29 .金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電 化學腐蝕。30 .生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31