202X版高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價鍵原子晶體第1課時蘇教版選修3

1、第1課時共價鍵的形成及其類型專題3第三單元共價鍵原子晶體學(xué)習(xí)目標定位1.熟知共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征。2.會從不同角度認識共價鍵的類型。3.會判斷物質(zhì)類型與化學(xué)鍵類型的關(guān)系。新知導(dǎo)學(xué)達標檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.共價鍵的形成共價鍵的形成(1)概念：原子間通過 所形成的相互作用，叫做共價鍵。(2)形成：以H2分子的形成為例共用電子對一、共價鍵的形成與特征當兩個氫原子相互接近時，它們原子軌道發(fā)生 ，導(dǎo)致兩個氫原子的電子更多的處于兩個原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率 。體系的能量 ，形成化學(xué)鍵。(3)鍵的形成條件：非金屬元素的 之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差 1.7的金屬與

2、非金屬原子之間形成共價鍵。重疊增加降低原子小于2.共價鍵的特征共價鍵的特征(1)飽和性飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有，便可和，便可和 配對成鍵，這就是共價鍵的配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性。飽和性。用軌道表示式表示用軌道表示式表示HF分子中共用電子對的形成如下：分子中共用電子對的形成如下：幾個未成對電子幾個自旋狀態(tài)相反的電子由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成 個共價鍵，所形成的簡單化合物為HF。同理，O原子與 個H原子形成 個共用電子對，2個N原子間形成 個共用電子對。(2)方向性除s軌道是球形對稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定

3、的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的 ，電子在核間出現(xiàn)的 越大，所形成的共價鍵就越 ，因此共價鍵將盡可能沿著_的方向形成，所以共價鍵具有方向性。1223越多概率結(jié)實電子出現(xiàn)概率最大(1)當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。(2)共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)造。(3)并不是所有共價鍵都具有方向性，如兩個s電子形成共價鍵時就沒有方向性。歸納總結(jié)歸納總結(jié)例例1以下不屬于共價鍵成鍵因素的是以下不屬于共價鍵成鍵因素的是 A.共用電子對在兩原子核之間高概

4、率出現(xiàn)共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對共用的電子必須配對C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中兩原子體積大小要適中解析兩原子形成共價鍵時，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)解析兩原子形成共價鍵時，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越結(jié)實，體系的能量也越低；的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越結(jié)實，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。原子的體積大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。答案解析解析例例2以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是 A.假設(shè)把假設(shè)把H2S分子寫

5、成分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性分子，違背了共價鍵的飽和性B.H3O的存在說明共價鍵不具有飽和性的存在說明共價鍵不具有飽和性C.所有共價鍵都有方向性所有共價鍵都有方向性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間答案解析解析S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為為H2S，A項對；項對；H2O能結(jié)合能結(jié)合1個個H形成形成H3O，不能說明共價鍵不具有飽和性，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯；項錯；H2分子中，分子中，H原子的原子的s軌道成鍵時，因為軌道成鍵時，因為s

6、軌道為球形，所以軌道為球形，所以H2分子中分子中的的HH鍵沒有方向性，鍵沒有方向性，C項錯；項錯；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的時機大，兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的時機大，D項錯。項錯。1.鍵與鍵與鍵鍵按原子軌道重疊方式分類按原子軌道重疊方式分類(1)鍵鍵定義：定義：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“ 的方式重疊，這種共的方式重疊，這種共價鍵叫價鍵叫鍵。鍵。類型：類型：a.s-s 鍵：兩個成鍵原子均提供鍵：兩個成鍵原子均提供 形成的共價鍵。形成的共價鍵。b.s-p 鍵：兩個成鍵原子分別提供鍵：兩個成鍵原子分別提供 和

7、和 形成的共價鍵。形成的共價鍵。c.p-p 鍵：兩個成鍵原子均提供鍵：兩個成鍵原子均提供 形成的共價鍵。形成的共價鍵。頭碰頭二、共價鍵的類型s軌道s軌道p軌道p軌道鍵的特征：a.以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形 ，這種特征稱為軸對稱。b.形成鍵的原子軌道重疊程度 ，故鍵有較強的穩(wěn)定性。存在：共價單鍵為鍵；共價雙鍵和共價叁鍵中存在 鍵。不變較大一個(2)鍵定義：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“ 的方式重疊，這種共價鍵叫鍵。特征：a.每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的 ，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為 ，這種特征稱為鏡面對稱。

8、b.形成鍵時原子軌道重疊程度比形成鍵時 ，鍵沒有鍵 。存在：鍵通常存在于中。肩并肩兩側(cè)鏡像小結(jié)實雙鍵和叁鍵相關(guān)視頻類型形成元素共用電子對偏移原子電性非極性鍵 元素兩原子電負性相同，共用電子對_兩原子都不顯電性極性鍵 元素共用電子對偏向電負性 的原子電負性較大的原子顯 電性，電負性較小的原子顯 電性2.極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵按共用電子對是否偏移按共用電子對是否偏移分類分類同種不偏移不同種較大負正3.配位鍵配位鍵特殊共價鍵特殊共價鍵(1)概念：成鍵原子一方提供概念：成鍵原子一方提供 ，另一方提供，另一方提供 形成的形成的共價鍵。共價鍵。(2)表示方法：配位鍵常用表示方法：配位鍵常用AB表

9、示，其中表示，其中A是提供是提供 的原的原子，子，B是承受是承受 或提供或提供 的原子。的原子。(3)配位鍵與共價鍵在形成過程上的主要不同是配位鍵的共用電子對配位鍵與共價鍵在形成過程上的主要不同是配位鍵的共用電子對 ，共價鍵的共用電子對是，共價鍵的共用電子對是_ 。孤電子對空軌道孤電子對孤電子對空軌道是由某個原子提供的成鍵原子雙方共同提供的歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)鍵和鍵的比較兩個s軌道只能形成鍵，不能形成鍵。兩個原子形成共價鍵時，其原子軌道盡可能滿足最大重疊程度，故兩個原子形成共價鍵時先形成鍵，然后才能形成鍵。所以兩個原子間可以只形成鍵，但不能只形成鍵。鍵原子軌道重疊程度較大，電子在核間出現(xiàn)的概

10、率大，強度較大，不容易斷裂；鍵原子軌道重疊程度較小，電子在核間出現(xiàn)的概率小，強度較小，容易斷裂?？傊?，鍵一般比鍵強度大，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)的不同，通常含鍵的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)更活潑，如乙烯比乙烷更活潑。(2)非極性鍵、極性鍵、配位鍵的區(qū)別與聯(lián)系類型非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間的共用電子對(電子云重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類)同種非金屬元素不同非金屬或金屬元素與非金屬元素成鍵原子一方有孤電子對，另一方有空軌道例例3以下有關(guān)以下有關(guān)鍵和鍵和鍵的判斷不正確的選項是鍵的判斷不正確的選項是 A.s-s 鍵與鍵與s-p 鍵的對稱性不同鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，那么至少含有一個分子中

11、含有共價鍵，那么至少含有一個鍵鍵C.乙炔的構(gòu)造式為乙炔的構(gòu)造式為HCCH，那么乙炔分子中存在，那么乙炔分子中存在2個個鍵鍵(CH) 和和3個個鍵鍵(CC)D.乙烷分子中只存在乙烷分子中只存在鍵，即鍵，即6個個CH鍵和鍵和1個個CC鍵都為鍵都為鍵，不存在鍵，不存在 鍵鍵答案解析解析解析s-s 鍵無方向性，鍵無方向性，s-p 鍵軸對稱，鍵軸對稱，A項正確；項正確；在含有共價鍵的分子中一定有在含有共價鍵的分子中一定有鍵，可能有鍵，可能有鍵，如鍵，如HCl、N2等，等，B項正確；項正確；單鍵都為單鍵都為鍵，乙烷分子構(gòu)造式為鍵，乙烷分子構(gòu)造式為 其其6個個CH鍵和鍵和1個個CC鍵都為鍵都為鍵，鍵，D項正

12、確；項正確；共價叁鍵中有一個為共價叁鍵中有一個為鍵，另外兩個為鍵，另外兩個為鍵，故乙炔鍵，故乙炔(HCCH)分子中有分子中有2個個CH 鍵，鍵，CC鍵中有鍵中有1個個鍵、鍵、2個個鍵，鍵，C項錯。項錯?；瘜W(xué)式構(gòu)造式鍵和鍵的判斷思路思維啟迪思維啟迪單鍵：鍵雙鍵：1個鍵、1個鍵叁鍵：1個鍵、2個鍵例例4以下化合物中指定化學(xué)鍵為非極性鍵的是以下化合物中指定化學(xué)鍵為非極性鍵的是 A.CH3CH3 B.CH3C6H4OCH3C.HCN D.CH3Cl解析解析CH3CH3分子中，碳碳鍵為同種元素形成的共價鍵，屬于非極性鍵，A正確；CH3C6H4OCH3分子中CO鍵為極性鍵，B錯誤；HCN分子中HC鍵為不同

13、元素形成，屬于極性共價鍵，C錯誤；CH3Cl分子中CCl鍵為不同元素形成的，屬于極性共價鍵，D錯誤。答案解析例例5以下各種說法中錯誤的選項是以下各種說法中錯誤的選項是 A.配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵是一種特殊的共價鍵B.NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵都含有配位鍵C.形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子解析解析配位鍵是成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道而形成的共價鍵，可見成鍵雙方都不存在未成對電子，故A、C項正確，D項錯；答案解析

14、化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵的比較學(xué)習(xí)小結(jié)鍵型離子鍵共價鍵(含配位鍵)金屬鍵概念陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵自由電子和金屬陽離子之間強烈的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)許多原子共用許多電子成鍵粒子陰、陽離子原子自由電子、金屬陽離子成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用靜電作用形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時形成共價鍵(稀有氣體元素除外)固態(tài)金屬或合金成鍵特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性無方向性和飽和性存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物金屬單質(zhì)、合金達標檢測達標

15、檢測1.以下關(guān)于共價鍵的特征的表達錯誤的選項是 A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案解析123456解析一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未解析一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該

16、原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故故A項正確；項正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了到達原子軌道的最大形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了到達原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故B、C兩項正確，兩項正確，D項錯誤。項錯誤。1234562.以下有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的選項是 A.含有鍵的分子在反響時，鍵是化學(xué)反響的積極參與者B.當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵C.有些原子在

17、與其他原子形成分子時只能形成鍵，不能形成鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵答案解析123456解析由于解析由于鍵的鍵能小于鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以反響時易斷裂，鍵的鍵能，所以反響時易斷裂，A項正確；項正確；在形成分子時為了使其能量最低，必然首先形成在形成分子時為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成原子的核鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成外電子排布來判斷是否形成鍵，所以鍵，所以B項正確，項正確，D項錯誤；項錯誤；像像H、Cl原子跟其他原子形成分子時只能形成原子跟其他原子形成分子時只能形成鍵。鍵。3.以下分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2ONH3

18、FCNCOA. B.C. D.答案解析解析能與某些金屬離子形成配位鍵應(yīng)為含有孤電子對的陰離子或分解析能與某些金屬離子形成配位鍵應(yīng)為含有孤電子對的陰離子或分子，以上五種微粒的構(gòu)造中都含有孤電子對。子，以上五種微粒的構(gòu)造中都含有孤電子對。1234564.(2021佛山期中)以下關(guān)于共價鍵的表達中，不正確的選項是 A.由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B.由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C.化合物中不可能含有非極性鍵D.當氧原子與氟原子形成共價鍵時，共用電子對偏向氟原子一方答案解析123456解析不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原解析不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力一樣，形成非極性鍵。某子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力一樣，形成非極性鍵。某些化合物中，如些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強于氧原子，二者成鍵時共用電子對偏向氟原子。強于氧原子，二者成鍵時共用電子對偏向氟原子。5.以下