初中化學知識點整理歸納

1、初中化學知識點整理歸納 初中化學知識點整理歸納 1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 1赤鐵礦主要成分為Fe2O3； 2磁鐵礦Fe3O4； 3菱鐵礦FeCO3。 3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。 5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑； 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： 1升溫。 2加溶劑； 注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 6、收集氣體一般有三種方法：

2、排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三個主要原因： 1工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水； 2生活污水的任意排放； 3農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 9、固體物質的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類： 1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大； 2少數物質溶解度受溫度的影響很小； 3極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。 10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣

3、。 13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 15、教材中出現的三次淡藍色： 1液態(tài)氧氣是淡藍色； 2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰； 3氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 16、與銅元素有關的三種藍色： 1硫酸銅晶體； 2氫氧化銅沉淀； 3硫酸銅溶液。 17、過濾操作中有"三靠'： 1漏斗下端緊靠燒杯內壁； 2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； 3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。 19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中

4、外焰溫度最高。 20、取用藥品有"三不'原則： 1不用手接觸藥品； 2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； 3不嘗藥品的味道。 第二部分 1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2 2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2 3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 9、碳不充分燃燒：2C+O2不充分點燃2CO 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：

5、CO2+C高溫2CO 11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=CaOH2 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2： 14、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 15、電解水：2H2O通電2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2 18、鋅和稀硫酸反應實驗室制H2： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 第三部分 1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色

6、，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2、 一些特別物質的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵 藍色：CuSO45H2O、CuOH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2淡藍色 紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色 黃色：硫磺單質S、含Fe3+ 的溶液棕黃色 綠色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色 有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的推斷： 白色沉淀

7、且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl就這兩種物質 藍色沉淀：CuOH2、CuCO3 紅褐色沉淀：FeOH3 FeOH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FeOH3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 +

8、2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：各元素的化合價不變 CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色 5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaOH2 + 2H

9、Cl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應 K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2O 2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O 6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣

10、，有則顏色由白色藍色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無CO2、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質汲取雜質或跟雜質反應，但不能汲取或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 7、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點

11、燃燒掉； SO2、NO2用堿液汲取。 防倒吸：加熱法治取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 8、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。 9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 制O2要除的雜質：水蒸氣H2O 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質 制CO2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗出雜質中有無HCl、澄清石灰水