高二化學選修4弱電解質的電離測試題.docx

1、高二化學選修4弱電解質的電離測試題1、下列各項中，能說明某物質是弱電解質的是（）A、難溶于水B、在溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C、水溶液的導電性差D、熔融狀態(tài)下不導電2、對電離平衡起決定作用的因素是A、濃度B、溫度C、催化劑D、電解質本身的性質3、已知25時，下列酸的電離常數：醋酸：1.75 XIO氫氟酸：4.93X1oT氫氟,酸：7.2 X101甲酸：1.77 XI。/則物質的量濃度均為 0.1m ol L T的上述溶液pH最大的是A .醋酸B .氫氧酸C.氫氟酸D.甲酸4、已知下面三個數據： 7.2X io m olL T4.6X olL T4.9X 10Tm olL T分別是三種

2、酸的電離常數，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO 2= NaNO 2+HCN,NaCN+HF=NaF+HCN, NaNO +HF=NaF+HNO ，由此判斷下列敘述正確的是（）22A、 HF的電離常數是B、HN0 2的電離常數是C、HCN的電離常數是1醋酸溶液加水稀釋,5、0.1m ol L D、HNO 2的電離常數是 下列說法正確的是C .醋酸電離平衡向左移動326、在氨水中存在 NH H 0同時使0H邛曾大，應加入B.溶液中c （ H -）增大A .溶液中c （ H + ）和c （ 0 H 一）都減小D .溶液的pH增大 +一的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動,NH +0HA .

3、氯化鍍固體 B .硫酸C . NaOH固體 D .大量水-1CH 3C0 0 +H7、在O.lmolL CH 3C00H溶液中有如下電離平衡：CH 3 COOH 對于該平衡，下列敘述正確的是（）A、加入水時，平衡向逆反應方向移動B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動-1 +C、加入少量0.1 molL HC1溶液，溶液中C（H）減小D、加入少量CH sCOONa固體，平衡向正反應方向移動8、在0.1m。此 的氫氟酸中，存在著溶液中h+濃度會增大的是()H + +F 一的電離平衡，當加入下列物質時,A、水 B、氟化鈉晶體C、0.1m o/LN a0 H 溶液 D、0.5 m 0此氫氟，酸

4、9、要使 O.lmoll CH 3C0 0H 溶液中 大；可加入的試劑是A、C H 3C 0 0 N a 晶體C、0.1m oil H 2SO4 溶液10、在相同的溫度時100m L0.01m ol 下列數值前者大于后者的是A、中和時所需氫氧化鈉的物質的量C、H的物質的量.11、下列說法不正確的是()CH 3C0 0H的電離程度減小，同時又使C H 3C 0 0 一濃度增B、氨水D、O.OlmoUCH 3COOH 溶液 L4的醋酸溶液與10m LO.lm ol - L 4醋酸溶液相比較,+B、H濃度D、CH 3C00H的物質的量A、弱電解質的電離平衡常數受溫度的影響，與溶液的濃度無關B、電離平

5、衡常數表征了弱電解質的電離能力C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步電離產生的D、由于 Ka（HF） KaCH 3COOH） Ka（HCN）,所以酸性順序 HF CH 3COOH ”、“”或“二”。）乙方案中，說明 HA是弱電解質的現象是 o3）裝HC1溶液的試管中放出H 2的速率快；6）裝HA溶液的試管中放出 H 2的速率快；（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處 5、現有pH=2的醋酸溶液甲和 pH =2的鹽酸乙，請根據下列操作完成各問題：（1）取10m 1的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 L “左”“右”或“不”）移動，另取10ml的甲

6、溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后溶液體積不變），待固體c（H+）溶解后，溶液中立 ! S3co油）的比值將 （填“增大”“減小”或不變）（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100倍，稀釋后的溶液其 pH大小關系 為pH （甲）pH （乙）（3）各取25nli的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH稀溶液中和至pH=7 ,則消耗的NaOH 的體積大小關系為：V （甲）V （乙）（4）取25ml的甲溶液，加入等體積的pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中 c（Na+）、c（CH 3C0 0 -）的大小關系 c（H+） c （CH3COO ）6、已知25下，醋酸溶液中存在下列關系：c （CH3COOH） =1.75義10，其中的數值是該溫度下醋酸的電