高中化學(xué)金屬晶體 同步練習(xí)人教版選修三

1、金屬晶體 同步練習(xí)1金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是 ( )A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱 C有延展性 D易銹蝕2金屬能導(dǎo)電的原因是 ( )A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子3.金屬晶體具有延展性的原因（ ）A金屬鍵很微弱 B金屬鍵沒有飽和性C密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力4在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒 （ ）A與電子最近的金屬陽離子 B整塊金屬的所有金屬陽離子C在電

2、子附近的金屬陽離子 D與電子有吸引力的金屬陽離子5組成金屬晶體的微粒 （ ）A金屬原子 B金屬陽離子和電子C金屬原子和電子 D陽離子和陰離子6下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2 CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO27下列各組物質(zhì)中都存在非極性鍵的是（）AH2、H2O、H2O2 BH2O2、Cl2、Na2O2C金剛石、石墨、Na2O2 DCH4、NaOH、Br28下列微粒在固態(tài)時形成分子晶體的是（）A BCO2 CNaOH DHe9下列各組物質(zhì)的熔點比較正確的是（）A金剛石硫 BNaCl金剛石CMgOI2 DCO2SiO210下列

3、各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間作用力，屬同種類型的是（）A碘和干冰的升華 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化鈉和鐵的熔化 D苯和乙烷的蒸發(fā)11下列晶體中，不屬于原子晶體的是（）A干冰 B水晶 C晶體硅 D金剛石12固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是（）A冰 B晶體硅 C溴 D二氧化硅13下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl14下列敘述中正確的是（）A離子晶體中肯定不含有非極性共價鍵B一般情況下，原子晶體的熔點高于其他晶體C由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一定較低D原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其他類型

4、的化學(xué)鍵15金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是 。16參考下表中的熔點，回答有關(guān)問題：物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl熔點（） 995 801 755 651 801 776 715 646物質(zhì) 熔點（） 90.2 70.4 5.2 120.5 70.4 49.5 36.2 15.0(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與_有關(guān)，隨_增大_減小，故熔點依次降低。(2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與_有關(guān)，隨著_增大_增大，故熔點依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與_有關(guān)，因為_，故前者

5、熔點遠遠高于后者。17下圖左是金屬鎢晶體的密堆結(jié)構(gòu)模型圖。從金屬鎢晶體中劃分出的一個晶胞（在晶體中，仍保持一定幾何形狀的最小單位，又稱為單元晶胞，下圖右）它是一個立方體，立方體中每個角各有1個鎢原子，中心有1個鎢原子。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g/cm3原子量為183.9，。假定金屬鎢為等徑的鎢原子剛性球，采取上述方式的密堆積。試回答下列各問：（1）每一個晶胞中分攤到幾個鎢原子?（2）計算晶胞的邊長a。（3）計算鎢原子的半徑。（提示：只有對角線上的各球是互相接觸的）18某些金屬晶體（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個側(cè)面上，試計算這類金屬中原子的空間利用率。參考答案：1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6B 7B、C 8B、D 9A、C 10A、D 11A 12B 13B 14B15. 216（1）離子半徑，離子半徑，靜電引力