初三化學(xué)方程式教案

1、第五單元化學(xué)方程式5.1質(zhì)量守恒定律【歸納小結(jié)】質(zhì)量守恒定律,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)1、內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的 的。五個(gè)2、解釋：從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變f皮應(yīng)物和生成物的不變,五個(gè)不改變?cè)氐?不變?cè)拥?不變、本微觀 原子的包）定、人一 律一個(gè)一 JE變二原子的 不變宏觀：物質(zhì)的 變I微觀：分子的 變I 一個(gè)可能變：可能改變。注意：反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參見反應(yīng)的；質(zhì)量守恒定律的前提是 化學(xué)反叵。所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì) 被遺漏或逸散到空氣中。）3、應(yīng)用:利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某

2、物質(zhì)的質(zhì)量。例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷 28.4g,消耗氧氣 g利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。例：硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成 A氣體：4C3H5N3O9+ 5O2=12A+12CO2+ 10H2O,則 A的化學(xué)式為()A. NO B . NO2 C. N2 D. N2O解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)：12碳原子個(gè)數(shù)：4氫原子個(gè)數(shù)：20氫原子個(gè)數(shù)：20氮原子個(gè)數(shù)：12氮原子個(gè)數(shù)：0氧原子個(gè)數(shù)：46氧原子個(gè)數(shù)：34所以12A中共有12個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，A的化

3、學(xué)式為NO利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有 元素。解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變反應(yīng)前反應(yīng)后物質(zhì)銅銹水、氧化銅、二 氧化碳所含 兒素氫、氧、銅、碳因?yàn)樵胤N類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明專利低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎？請(qǐng)你揭開騙子的可惡面紗。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式【閱讀】書P93、94,完成以下問題:1化學(xué)方程式：2化學(xué)方程式提供的信息（意義）3化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例

4、） 質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ； 量：每一份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 一份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每一個(gè)碳原子和個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。三、自我測(cè)評(píng)1.在A+B-C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中 A、B質(zhì)量比為5:2若反應(yīng)生成的 C和D 總質(zhì)量為28g,則反應(yīng)消耗反應(yīng)物 A的質(zhì)量為（）A、14gB、8gC、 20gD、 16g2 .下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不 變的是（）A.堿式碳酸銅受熱 B.在空氣中加熱銅粉 C.在空氣中加熱硫粉 D .硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液3 .下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.食鹽逐漸溶解在水中B.潮

5、濕的衣服在陽光下曬干C.空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣D.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失4 .某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃 物中一定含有元素，可能含有 元素。5 .某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中共有三種元素B.圖中反應(yīng)物都是化合物C.該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合D .該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變（茶中。和.余和息示兩杵不凡的原子）6 .如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D.兩種反應(yīng)物

6、均為化合物7 .甲烷在空氣中完全燃燒，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：v（CHj： v（O9等于（）A. 1: 1 B. 1: 2C. 16: 32 D. 16: 64【拓展延伸】8 .加熱a g氯酸鉀和bg二氧化鎰的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為 cg,則生成氧氣的質(zhì)量為（）gA、c-（a+b） B、a+b-c C、a-c D、a+b+c9 .在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，小紅為探究其成分，進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。請(qǐng)通過計(jì)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素 g含碳元素 g,若含有氧元素，其質(zhì)量為 go （若不含氧元素，

7、此空不填）10某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R +2（0 + 7。2= 2FeSQ + 2H 2SO4,則 R的化學(xué)式是（）A. FeSB. Fe2s3C. FeO D. FeS,11.在一個(gè)密閉容器中由 X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109下列說法中不正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律C. X中未測(cè)值為零D.若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)12.某地農(nóng)民將稻草秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內(nèi)發(fā)酯制沼氣，發(fā)隙后的殘余物可做農(nóng)家肥。沼氣的主要成分是甲烷（CH,），據(jù)

8、此化學(xué)小組的同學(xué)圍繞“稻草秸稈主要由哪些元素組成”的問題展開了以下探究活動(dòng)。猜想與假設(shè)根據(jù)沼氣的成分猜想稻草秸稈中主要含有碳元素、氫元素。設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象相關(guān)結(jié)論用用加生夾持一小段烘干 的稻草秸稈，點(diǎn)燃后伸入 盛后氧氣的集氣瓶中稻草秸稈劇烈燃燒， 火焰熄滅后能夠觀察 到瓶壁上有水珠產(chǎn)物中有向集氣瓶中滴入少量能夠觀察到產(chǎn)物中有CO結(jié)論與解釋將稻草秸稈烘干的目的是：干燥，使其容易燃燒；根據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中含有 C、H、。三種元素。反思與評(píng)價(jià)你認(rèn)為同學(xué)們得出的結(jié)論是否正確 ,理由是5.2如何正確書寫化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式的步驟：寫：根據(jù)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫

9、生成物，反應(yīng)物或生成物不止一 種時(shí)用“ + ”連接，反應(yīng)物和生成物之間用“一”連接。配：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（弁使之成 最簡(jiǎn)整數(shù)比），使反應(yīng) 物和生成物中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)都相等（遵守質(zhì)量守恒定律），切不可 改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字！ 一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。標(biāo)：即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。氣體用，液體中生成固體用“廠，但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固體時(shí)，不須注明！將“一”改成“二="。2、配平化學(xué)方程式的常用方法：最小公倍數(shù)法；奇數(shù)配偶法；觀察法。(1) .最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。Fe2O3+C-F

10、e+CO 2選才i O原子為配平起點(diǎn)，由于在與2的最小公倍數(shù)為 6,故F62O3系數(shù)為2,而CO2的系數(shù)為3,然后調(diào)節(jié)C與FaO3的系數(shù)分別為 3 和 4,既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C4Fe+3CO2。(2) .奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù) 為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。Fe2O3+C-Fe+CO2選才i O原子，因 噂子的個(gè)數(shù)為一奇一偶，所以先將 FaO3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出 C、Fe2O3、CO2的系數(shù)，分別為3、4、 3,即得 2F為O3+3C 4Fe+3CO2。(3) .

11、觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。 即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自 化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。Fe2O3+C-Fe+CO 2： C一一CO2 , C 奪取了？203 里兩個(gè) O 原子，那么一分子的Fe2O3里的3個(gè)O原子可以供給3/2個(gè)E-3/2個(gè)CO2,然后調(diào) 節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。三、自我測(cè)評(píng)1 .將“嫦娥一號(hào)”送上太空的火箭推力巨大，因?yàn)樗褂玫娜剂鲜且簹洹⒅紕┦且貉?，則液氫燃燒的化學(xué)方程式為 ;液氫作燃料除了單位 質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是 。2 .寫

12、出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中燃燒 ; (2)硫在氧氣中燃燒 ;(3)紅磷在氧氣中燃燒 ; (4)鐵絲在氧氣中燃燒 ;(5)氫氣在氧氣中燃燒 ; (6)鐵條在空氣中燃燒 ;(7)電解水; (8)過氧化氫溶液中加入二氧化鎰 ;(9)氯酸鉀和二氧化鎰共熱 ;(10)加熱高鎰酸鉀固體 ;(11)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) ;(12)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)。(13)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由硝石( KNOJ、木炭、硫粉組成，點(diǎn)燃后生成硫化鉀(K2S)、二氧化碳和一氣體單質(zhì)，弁產(chǎn)生猛烈地爆炸力 0 O(14)北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用燃料是丙烷(C3H這是一種價(jià)格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的

13、可視性。具完全燃燒的產(chǎn)物不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污 染。3 .用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： I2O5+5CO=I 2+5X。根據(jù)生成 X的多少，可判斷 CO的含量，X的化學(xué)式 為。4 .配平下列化學(xué)方程式：N2H4+ N2O4 N2+ H2OH2+ WO3 W+ H2OHCl + Fe 2O3 FeCl3+ H 2O5 .人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為 C3H6。3),使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌 肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A .C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB .C3H6

14、O3+O2=CO2+H 2OC. C3H6O3+3O2=3C02T +3H2O D. 2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H 2O占燃 八、，、八、6 .小明從化學(xué)方程式 4P+5。2 = 2P2O5中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)條件是點(diǎn)燃反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變反應(yīng)前后元素 的種類不變。其中正確的是（）A. B. C. D.7 .在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B. Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11: 9C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1:4 D.反應(yīng)后X的質(zhì)量為08 .手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)