中考化學(xué)復(fù)習(xí)-質(zhì)量守恒定律及相關(guān)計(jì)算

1、.化學(xué)學(xué)科精講精練質(zhì)量守恒定律及相關(guān)計(jì)算專題知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1.概念：參加反響的反響物質(zhì)量總和等于反響生成的生成物質(zhì)量總和2.適用范圍：1只適用于化學(xué)變化2只適用于質(zhì)量3只適用于參與反應(yīng)的物質(zhì)3.規(guī)律 “五不變：反響物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變；原子的種類不變；原子的個(gè)數(shù)不變 “二一定變：物質(zhì)的種類一定變；構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定變 “一可能變：物質(zhì)的狀態(tài)和分子數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1.書寫步驟1寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，并用橫線連接2配：在反響物和生成物前配正確的序數(shù)3改：改橫線為等號(hào)4標(biāo)：正確標(biāo)出“5查：檢查所寫方程式是否符合質(zhì)量守恒定律2. “的適用

2、條件y1“：反響物中無氣體參與，生成物中有氣體2“：在溶液中的反響，生成難溶于水的沉淀3.化學(xué)方程式的含義1宏觀：反響物在反響條件下生成生成物2數(shù)量：幾個(gè)反應(yīng)物分子在反響條件下生成生成物分子3質(zhì)量：幾份反應(yīng)物在反應(yīng)條件下生成幾份生成物三、化學(xué)方程式的計(jì)算書寫步驟1.設(shè)：設(shè)所求量為 x注：通常求什么設(shè)什么；x 后不帶單位2.寫：寫出正確的化學(xué)方程式3.列：上：系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 中：實(shí)際質(zhì)量 下：列比例式4.解：解出 x 的值5.答：寫出答案例題2019鼓樓二模在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組 進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)探究 B 裝置中剩余固體成分?！静殚?/p>

3、資料】四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。氧化亞鐵和氧化鐵不能被磁鐵吸引，鐵和四氧化三鐵能被磁鐵吸引。【初步探究】裝置中剩余固體全部是黑色的，并且都能被磁鐵吸引?！静聹y(cè)與假設(shè)】猜測(cè) 1：固體成分是四氧化三鐵；猜測(cè) 2： 。【探究與結(jié)論】小華取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，她認(rèn)為假設(shè)固體全部溶解，沒有氣泡冒出，那么猜想 1 正確；假設(shè)固體全部溶解，有氣泡冒出，那么猜測(cè) 2 正確。鐵與水蒸氣反響的化學(xué)方程 式為 。【反思與拓展】小張根據(jù)查閱資料所得的信息分析得出：“小華取少量黑色固體于試管中，參加足量的稀 鹽酸，假設(shè)固體全 部溶解，沒有氣泡冒出，

4、就認(rèn)為剩余固體是四氧化三鐵的結(jié)論是錯(cuò)誤的。他的理由是 。假設(shè)將 B 裝置中剩余的黑色固體 20.3g，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，全部變?yōu)檠趸F設(shè)轉(zhuǎn)化過程中鐵元素?zé)o損耗，增加的質(zhì)量為 x，那么 x 的取值范圍為 。【分析】加熱條件下氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水；白色固體無水硫酸銅和水反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅； 鐵能和氯化鐵反響生成氯化亞鐵?！窘獯稹拷猓骸静聹y(cè)與假設(shè)】猜想 1：固體成分是四氧化三鐵；猜測(cè) 2：固體成分是四氧化三鐵和鐵。故填：固體成分是四氧化三鐵和鐵。【探究與結(jié)論】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反響的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。 故填：3Fe+4H2O Fe3O4

5、+4H2。【反思與拓展】小張根據(jù)查閱資料所得的信息分析得出：“小華取少量黑色固體于試管中，參加足量的稀鹽酸，假設(shè)固體全 部溶解，沒有氣泡冒出，就認(rèn)為剩余固體是四氧化三鐵的結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng) 生成的氯化鐵能和鐵反響生成氯化亞鐵，假如鐵全部和氯化鐵反應(yīng)，那么不產(chǎn)生氣泡。 故填：四氧化三鐵和稀鹽酸反響生成的氯化鐵能和鐵反響生成氯化亞鐵，如果鐵全部和氯化鐵反應(yīng)，那么不產(chǎn) 生氣泡。假設(shè)黑色固體全部是四氧化三鐵，那么變?yōu)檠趸F時(shí)的質(zhì)量為：20.3g× ÷ =21g， 假設(shè)黑色固體全部是鐵，那么變?yōu)檠趸F時(shí)的質(zhì)量為：20.3g÷ =29g，那么 x 的取

6、值范圍為：21g20.3g=0.7gx29g20.3g=8.7g， 故填：0.7gx8.7g。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而 得出正確的結(jié)論。練習(xí)1節(jié)選2019秦淮區(qū)二模在工業(yè)上，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等【資料卡片】1碳酸鈉俗稱純堿、 以純堿和熟石灰為原料可以制燒堿，化學(xué)方程式為 21921 年， 填字母創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來的結(jié)合制堿法，大大提高了原料的利用率A拉瓦錫B道爾頓C侯德榜D張青蓮【定性實(shí)驗(yàn)】食鹽是聯(lián)合制堿法的主要原料之一，因此制得的純堿中含有少量氯化鈉為了檢驗(yàn)純堿樣品中存在氯離子，需要用到的

7、藥品是 填字母A氯化鋇溶液B硝酸銀溶液C稀硝酸D稀鹽酸【定量實(shí)驗(yàn)】將 12.0g 純堿樣品溶于水，加入足量氯化鋇溶液，充分反響后，過濾、洗滌、低溫枯燥，得到 19.7g 沉淀計(jì) 算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程，結(jié)果保存一位小數(shù)2節(jié)選2019建鄴區(qū)一模工業(yè)上可用煅燒石灰石制得二氧化碳，假設(shè)要制取 7.7t 二氧化碳，需要含碳酸 鈣 87.5%的石灰石質(zhì)量是多少？假設(shè)雜質(zhì)不反響在答題紙寫出計(jì)算過程3節(jié)選2019建鄴區(qū)一模小亮同學(xué)對(duì)甲烷在氧氣中燃燒后的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)展了相關(guān)探究假定燃 燒后產(chǎn)物均為氧化物?！局R(shí)回顧】寫出甲烷在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式 ?！緦?shí)驗(yàn)探究】小亮設(shè)計(jì)了如圖

8、裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究假定每步均完全反響。1完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將燃燒后的氣體 產(chǎn)物進(jìn)展驗(yàn)證甲中的白色固體變藍(lán)燃燒產(chǎn)物中有 乙裝置質(zhì)量增加燃燒產(chǎn)物中有 CO2丁中玻璃管內(nèi) ；戊中 燃燒產(chǎn)物中有 CO2寫出丁中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！就卣寡由臁繉?shí)驗(yàn)完畢，對(duì)相關(guān)裝置進(jìn)展稱量忽略空氣成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾：甲裝置增重 5.4g，乙裝置增重 4.4g。1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該實(shí)驗(yàn)中甲烷燃燒的化學(xué)方程式 。2假設(shè)使上述實(shí)驗(yàn)中的甲烷充分燃燒，那么理論上至少還需要氧氣的質(zhì)量為 。4節(jié)選2019建鄴區(qū)二模實(shí)驗(yàn)室可用 CO 氣體復(fù)原 Fe3O4 模擬工業(yè)煉鐵假設(shè)冶煉 100g 含雜質(zhì) 4%的生鐵，

9、需要含 Fe3O492.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位； 在答題紙寫出計(jì)算過程52019建鄴區(qū)二模某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵晶體FeSO4xH2O的組成進(jìn)展了探究?！静殚嗁Y料】1硫酸亞鐵晶體加熱先失去結(jié)晶水，高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。2能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯C2H4等。【進(jìn)展實(shí)驗(yàn)】該興趣小組同學(xué)稱取 ag 硫酸亞鐵晶體FeSO4xH2O樣品按圖 1 裝置高溫加熱，使其完全分解，并對(duì)所得 產(chǎn)物進(jìn)展分析，利用 SDTQ600 熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖 2 所示關(guān)系圖。【數(shù)據(jù)分析

10、】假設(shè)反應(yīng)均完全1圖 1 裝置 B 中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加 12.6g，說明產(chǎn)物中有填化學(xué)式，下同 ；裝置 C 中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。2T4時(shí)，硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置 A 中固體呈紅色，參加足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3興趣小組的同學(xué)從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì) SO3，寫 出 FeSO4 分解的化學(xué)方程式 。4請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及圖 2 中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出 FeSO4xH2O 中的 x 為 ，綠礬樣品的質(zhì)量 a 為 ?！窘涣饔懻摗?實(shí)驗(yàn)中選擇通入氮?dú)馐抢玫獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 填“活潑或“不活潑。2反響完全后仍要持續(xù)通入氮

11、氣，否那么測(cè)出的 x 值會(huì) 填“偏大、“偏小或“不變。答案1【分析】【資料卡片】1碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；21921 年，侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來的結(jié)合制堿法，大大進(jìn)步了原料的利用率；【定性實(shí)驗(yàn)】 氯離子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸；【定量實(shí)驗(yàn)】 碳酸鈉和氯化鋇反響生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反響的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)展相關(guān) 方面的計(jì)算和判斷；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)】1但凡有氣體參加或產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；2二氧化碳可以溶于水，并且能和水反響生成碳酸；3丙同學(xué)認(rèn)為該裝置測(cè)

12、得的二氧化碳的體積會(huì)偏大，這是因?yàn)闇y(cè)得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫 酸的體積【解答】解：【資料卡片】1碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；碳酸鈉 能和 氫氧 化鈣反 應(yīng)生 成碳 酸鈣 沉淀和 氫氧 化鈉， 反應(yīng) 的化 學(xué)方程 式為 ： Na2CO3+Ca OH 2=2NaOH+CaCO3故填：蘇打； Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO321921 年，侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來的結(jié)合制堿法，大大進(jìn)步了原料的利用率 應(yīng)選：C【定性實(shí)驗(yàn)】為了檢驗(yàn)純堿樣品中存在氯離子，需要用到的藥品是硝酸銀溶液、稀硝酸，這是因?yàn)槁入x子能和銀離子結(jié)合成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸，先參加硝酸銀溶液，產(chǎn)生

13、白色沉淀，再參加稀硝酸，白色沉淀不 溶解，說明溶液中含有氯離子應(yīng)選：BC【定量實(shí)驗(yàn)】 設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為 x， BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，106197 x19.7gx=10.6g，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=88.3%， 答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 88.3%【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、 進(jìn)展實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)2【解答】解：設(shè)需要含碳酸鈣 87.5%的石灰石質(zhì)量為 x，CaCO3 CaO+CO2100 44 x87.5%7.7t x=20t；答：需要含碳酸鈣

14、87.5%的石灰石質(zhì)量是 20t； 故答案為：20t；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考察了化學(xué)方程式的書寫、注意事項(xiàng)和有關(guān)的計(jì)算等. 本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中3【分析】甲烷充分燃燒生成水和二氧化碳； 無水硫酸銅和水反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅； 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳；根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)展相關(guān)方面的計(jì)算?！窘獯稹拷猓骸局R(shí)回顧】 甲烷在足量的氧氣中充分燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O。故填：CH4+2O2 CO2+2H2O?！緦?shí)驗(yàn)探究】1甲中的白色固體變藍(lán)，說明

15、反響生成了水，乙裝置質(zhì)量增加，燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳，丁中玻璃管內(nèi) 紅棕色固體變成黑色固體，戊中澄清石灰水變渾濁，反響生成了鐵和二氧化碳，進(jìn)一步說明燃燒產(chǎn)物中有一 氧化碳，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將燃燒后的氣體 產(chǎn)物進(jìn)展驗(yàn)證甲中的白色固體變藍(lán)燃燒產(chǎn)物中有水乙裝置質(zhì)量增加燃燒產(chǎn)物中有 CO2丁中玻璃管內(nèi)紅棕色固體變成黑色固體；戊中澄清石灰水變渾濁燃燒產(chǎn)物中有 CO2丁中玻璃管內(nèi)氧化鐵和一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！就卣寡由臁?5.4g 水中氫元素質(zhì)量為：5.4g× =

16、0.6g，甲烷質(zhì)量為：0.6g÷ =2.4g，甲烷中碳元素質(zhì)量為：2.4g0.6g=1.8g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量為：4.4g×=1.2g，一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：1.8g1.2g=0.6g，一 氧化碳質(zhì)量為：0.6g÷ =1.4g，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：4.4g+5.4g+1.4g2.4g=8.8g， 甲烷、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： ： ： ： ： =6：11：4：2：12，因此甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：6CH4+11O2 4CO2+2CO+12H2O。 故填：6CH4+11O2 4CO2+2CO+12H2O。2設(shè) 2.4g 甲烷充分燃燒需

17、要氧氣質(zhì)量為 x，CH4+2O2 CO2+2H2O，16642.4gxx=9.6g， 假設(shè)使上述實(shí)驗(yàn)中的甲烷充分燃燒，那么理論上至少還需要氧氣的質(zhì)量為：9.6g8.8g=0.8g， 故填：0.8g。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而 得出正確的結(jié)論。4【解答】解：設(shè)需要含 Fe3O492.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量為 xFe3O4+4CO 3Fe+4CO223216892.8%x100g×14%x142.9g答：需要含 Fe3O492.8%的磁鐵礦石的質(zhì)量是 142.9g【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二

18、要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完 整5【分析】白色固體五水硫酸銅能和水反響生成藍(lán)色固體五水硫酸銅； 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeSO4 分解生成水、二氧化硫和三氧化硫?！窘獯稹拷猓骸緮?shù)據(jù)分析】1圖 1 裝置 B 中無水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加 12.6g，說明產(chǎn)物中有水，這是因?yàn)榘咨腆w無水硫酸 銅能和水反應(yīng)生成藍(lán)色固體五水硫酸銅；裝置 C 中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫。 故填：H2O；SO2。2T4時(shí)，硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置 A 中固體呈紅色，參加足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色 溶液 ， 說 明紅 色 固體 是 氧化 鐵 ， 氧化 鐵 和稀 鹽 酸 反應(yīng) 生 成 氯化 鐵 和水 ， 發(fā)生 反 應(yīng) 的化 學(xué) 方程 式 為 ： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。3興趣小組的同學(xué)從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì) SO3，那么 FeSO4 分解生成水、二氧化硫和 三氧化硫，反響的化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。故填：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。4設(shè)硫酸亞鐵質(zhì)量為 x，由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成氧化鐵質(zhì)量是 8g，2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，304160 x8gx=15