第二章 第六節(jié)非金屬及其化合物 Microsoft PowerPoint 演示文稿

1、第六節(jié)非金屬及其化合物的通性第六節(jié)非金屬及其化合物的通性 考綱要求考綱要求1 1、掌握硫單質(zhì)性質(zhì)。、掌握硫單質(zhì)性質(zhì)。2 2、SOSO2 2的漂白性、還原性。的漂白性、還原性。3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4的三大特性的三大特性( (吸水性、脫水性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性) )4 4、SOSO2 2對(duì)環(huán)境的影響。對(duì)環(huán)境的影響。 下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法正確的是1、銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均顯、銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均顯+2價(jià)。價(jià)。2、銅金屬性比鐵弱，故它不能與硫酸鐵反應(yīng)。、銅金屬性比鐵弱，故它不能與硫酸鐵反應(yīng)。3、藍(lán)色的膽礬晶體受熱轉(zhuǎn)化為白

2、色粉末是化學(xué)變化。、藍(lán)色的膽礬晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末是化學(xué)變化。4、分別電解、分別電解CuCl2、MgCl2、FeCl3溶液可以得到溶液可以得到 相應(yīng)的金屬。相應(yīng)的金屬。5、銅不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、銅不能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，加些，加些NaNO3則可以則可以 有氫氣產(chǎn)生。有氫氣產(chǎn)生。6、工業(yè)上常用電解法制取銅單質(zhì)。、工業(yè)上常用電解法制取銅單質(zhì)。7、CuS和和Cu2S分別溶于分別溶于HNO3，均可得到，均可得到Cu（NO3）28、配制、配制CuSO4溶液要在溶液中加入少量硫酸。溶液要在溶液中加入少量硫酸。練習(xí)練習(xí)1 1（0909年福建理綜改）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間年福建理綜改）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元

3、素是直接轉(zhuǎn)化的元素是A A硅硅B B硫硫C C銅銅D D鐵鐵BO2O2O2H2O練習(xí)練習(xí)2（20112011上海上海7 7）下列溶液中通入）下列溶液中通入SOSO2 2一定一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A A Ba(OH)Ba(OH)2 2 B B Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 C C NaNa2 2S S D D BaClBaCl2 2D1 1、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、各物質(zhì)、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、各物質(zhì)主要性質(zhì)，完成各方程式：主要性質(zhì)，完成各方程式：O2H2OO2O2CuH2O完成學(xué)案檢測(cè)完成學(xué)案檢測(cè)1二、硫二、硫1硫的存在和性質(zhì)硫的存在和性質(zhì)(1)存在存在游離態(tài)

4、：存在于游離態(tài)：存在于_附近或附近或地殼的巖層里。地殼的巖層里?；鹕絿娍诨鹕絿娍?2)物理性質(zhì)物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：硫單質(zhì)俗稱：_， 顏色狀態(tài)：顏色狀態(tài)：_， 溶解性：水中溶解性：水中_溶，酒精中溶，酒精中_溶，溶， CS2中中_溶。溶。 硫黃硫黃淡黃色粉末淡黃色粉末不不微微易易（3 3）硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)ClCl2 2+H+H2 2S S S+2HCl S+2HCl 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 Fe+S FeSFe+S FeS Cu+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 2 2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S S思考思考 從以下硫與

5、非金屬、金屬反應(yīng)的角度分析，從以下硫與非金屬、金屬反應(yīng)的角度分析，你可以得出什么結(jié)論？你可以得出什么結(jié)論？S S的氧化性比的氧化性比ClCl2 2弱弱歸納：歸納：1.1.單質(zhì)硫和單質(zhì)硫和NaNa2 2O O2 2都是都是 色固體。色固體。2.2.硫的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài)硫的化合價(jià)位于中間價(jià)態(tài) 故單質(zhì)硫既有故單質(zhì)硫既有 性又有性又有 性性; ; S S作為氧化劑時(shí)作為氧化劑時(shí), , 是一種弱氧化劑，與變價(jià)是一種弱氧化劑，與變價(jià)金屬（如金屬（如FeFe、CuCu）反應(yīng)時(shí)，生成的是）反應(yīng)時(shí)，生成的是 金屬硫化物（如）金屬硫化物（如） . .淡黃淡黃氧化氧化還原還原低價(jià)低價(jià)FeS、Cu2S3.硫的氧化性

6、比硫的氧化性比Si、P ，比，比O、Cl 。 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱三三含硫化合物的重要性質(zhì)含硫化合物的重要性質(zhì)1、硫的氧化物（、硫的氧化物（SO2）(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)通常狀況下，二氧化硫是一種通常狀況下，二氧化硫是一種_色、色、有有_氣味的氣味的有有毒氣體，密度比毒氣體，密度比空氣空氣_，易液化，易液化，_溶于水。溶于水。 無(wú)無(wú)刺激性刺激性大大易易判斷下列說(shuō)法是否正確。判斷下列說(shuō)法是否正確。1.硫是淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨硫是淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨2.硫不溶于水，易溶于酒精，清洗有硫粉的試管硫不溶于水，易溶于酒精，清洗有硫粉的試管 可用酒精可用酒精3.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層中游離態(tài)

7、的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層中4.硫是生命元素，組成蛋白質(zhì)時(shí)離不開它硫是生命元素，組成蛋白質(zhì)時(shí)離不開它5、硫在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是紫色火焰。、硫在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒都是紫色火焰。氧氣充足時(shí)生成氧氣充足時(shí)生成SO3，氧氣不足時(shí)生成，氧氣不足時(shí)生成SO2。6、硫與鐵反應(yīng)生成、硫與鐵反應(yīng)生成FeS、與銅反應(yīng)生成、與銅反應(yīng)生成CuS7、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，1molSO2和和SO3的體積是的體積是22.4升升8、在、在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO3有白色沉淀生成，有白色沉淀生成，通入通入SO2則沒有沉淀生成。則沒有沉淀生成。+4+4 0+4 +6+4 +6該過程該過程不是不是氧化還

8、原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，暫時(shí)性暫時(shí)性漂白。漂白。SO2的還原性的還原性SO2與哪些物質(zhì)反應(yīng)能體現(xiàn)出還原性？反應(yīng)現(xiàn)象？與哪些物質(zhì)反應(yīng)能體現(xiàn)出還原性？反應(yīng)現(xiàn)象？物質(zhì)物質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象KMnO4Cl2溴水溴水Br2Fe3+Ca（ClO）2H2O2HNO3褪色褪色Cl2+ SO2+2H2O=2HCl+H2SO4溴水褪色溴水褪色SO2 SO42- Fe3+ Fe2+溶液由棕黃色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色2Fe3+ + SO2 + 2H2O=4H+SO42-+ 2Fe2+Br2+ SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO生成生成CaSO4不生成不

9、生成CaSO3SO2 SO42- H2O2 H2OSO2 SO42- HNO3 NO3. 3. 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 CuCu2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O( (可用向上排空氣法收集二氧化硫氣體可用向上排空氣法收集二氧化硫氣體) )含硫化石含硫化石金屬礦物金屬礦物酸雨酸雨5.6脫硫脫硫P47 P47 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)4 4：如何鑒別：如何鑒別COCO2 2和和SOSO2 2？ 如何除去如何除去COCO2 2中的中的SOSO2 2？聞氣味：有刺激性氣味的是聞氣味：有刺激性氣味的是SOSO2 2品紅溶液：使品紅褪色的是品紅溶液

10、：使品紅褪色的是SOSO2 2KMnOKMnO4 4溶液：使紫紅色褪去的是溶液：使紫紅色褪去的是SOSO2 2新制氯水：使黃綠色褪去的是新制氯水：使黃綠色褪去的是SOSO2 2澄清石灰水、氫氧化鋇溶液？澄清石灰水、氫氧化鋇溶液？使氣體通入飽和使氣體通入飽和NaHCONaHCO3 3 或酸性或酸性 KMnOKMnO4 4 溶液溶液討論討論: : 1.1.有兩瓶經(jīng)過有兩瓶經(jīng)過ClCl2 2和和SOSO2 2漂白的品紅溶液，如何通漂白的品紅溶液，如何通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？2.2.將等量將等量ClCl2 2與與SOSO2 2通入品紅溶液，漂白性是否增通入品紅溶液，漂白性是否增強(qiáng)？強(qiáng)？加熱加

11、熱, ,恢復(fù)紅色的是經(jīng)過恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SOSO2 2漂白的品紅溶液，否則是漂白的品紅溶液，否則是ClCl2 2漂白過的品紅溶液。漂白過的品紅溶液。將等量將等量ClCl2 2與與SOSO2 2通入品紅溶液，漂白性會(huì)消失，通入品紅溶液，漂白性會(huì)消失，因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成了因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成了H H2 2SOSO4 4和和HClHCl。SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O 2HCl+HO 2HCl+H2 2SOSO4 4【檢測(cè)【檢測(cè)3】證明混合氣體中含有】證明混合氣體中含有CO2和和SO2時(shí)通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)：時(shí)通常設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)：裝置裝置A A的作用是的作用是 ；

12、裝置裝置B B的作用是的作用是 ；裝置裝置C C的作用是的作用是 ，裝置裝置D D的作用是的作用是 ；A B C D檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2除去除去SOSO2 2檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO2 2是否除凈是否除凈檢驗(yàn)檢驗(yàn)COCO2 2SO2和和CO2的比較的比較SOSO2 2COCO2 2物理性質(zhì)物理性質(zhì)石灰水石灰水Ca(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2紫色石蕊紫色石蕊品紅品紅KMnOKMnO4 4溴水溴水( (或氯水）或氯水）無(wú)色刺激氣味易溶無(wú)色刺激氣味易溶無(wú)色無(wú)味易溶無(wú)色無(wú)味易溶白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)褪色褪色變紅變紅褪色褪色褪色褪色變紅變紅沒變化沒變化沒變

13、化沒變化沒變化沒變化討論：討論：P47 P47 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)5 5 3 3、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、SOSO3 32-2-中的中的S S的價(jià)態(tài)是否的價(jià)態(tài)是否都一樣？它們的性質(zhì)有何相似之處？都一樣？它們的性質(zhì)有何相似之處？4、實(shí)驗(yàn)室如何保存、實(shí)驗(yàn)室如何保存Na2SO3？能否用？能否用Na2SO3與與HNO3反應(yīng)制取反應(yīng)制取SO2？說(shuō)明理由。？說(shuō)明理由。5 5、SOSO2 2能使品紅、能使品紅、KMnOKMnO4 4溶液、溴水均褪色，溶液、溴水均褪色，反應(yīng)原理是一樣的嗎？反應(yīng)原理是一樣的嗎？S S的價(jià)態(tài)一樣，都有一定的氧化性和還原性。的價(jià)態(tài)一樣，都有一定的氧化性和還原性。因

14、為因?yàn)镹aNa2 2SOSO3 3易被易被O O2 2氧化，所以要隔絕空氣保存。氧化，所以要隔絕空氣保存。不能，不能，HNOHNO3 3能將能將NaNa2 2SOSO3 3氧化成氧化成NaNa2 2SOSO4 4，得不到，得不到SOSO2 2不一樣。不一樣。SOSO2 2使使KMnOKMnO4 4、溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生、溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色只是發(fā)生了，使品紅褪色只是發(fā)生了化合反應(yīng)化合反應(yīng)。寫出寫出SOSO2 2,SO,SO3 3分別與分別與H H2 2O O、CaOCaO、Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式，這些反應(yīng)有何規(guī)律？化學(xué)方程式，這些反

15、應(yīng)有何規(guī)律？SO3H2O=H2SO4， CaOSO3=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2OSO2H2O=H2SO3， CaOSO2=CaSO3SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCO2H2O=H2CO3 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O3SO3的性質(zhì)的性質(zhì)SO3的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)_，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)_，標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下下SO3為為_。SO3是一種是一種_氧化物，具有酸性氧化物氧化物，具有酸性氧化物的通性，與的通性，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：學(xué)方程式分別為：_。16.8 44.8 固體固體酸性酸性SO3H2O=H2SO4， CaOSO3=CaSO

16、4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O完成學(xué)生活動(dòng)完成學(xué)生活動(dòng)6 61.二氧化硫是一種易溶于水的無(wú)色無(wú)味氣體。二氧化硫是一種易溶于水的無(wú)色無(wú)味氣體。2.可用可用KMnO4溶液或者石灰水區(qū)別溶液或者石灰水區(qū)別SO2和和CO2.3. 除去除去CO2中的中的SO2可將氣體通入可將氣體通入Na2CO3溶液中溶液中4、二氧化硫是一種有毒氣體，空氣質(zhì)量報(bào)告中、二氧化硫是一種有毒氣體，空氣質(zhì)量報(bào)告中要報(bào)告二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)要報(bào)告二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)5、二氧化硫能使品紅褪色，加熱后能恢復(fù)紅色、二氧化硫能使品紅褪色，加熱后能恢復(fù)紅色6、二氧化硫能使石蕊褪色，加熱后能恢復(fù)紫色、二氧化硫能使石蕊褪色，加

17、熱后能恢復(fù)紫色7、二氧化硫可以在空氣中燃燒生成三氧化硫、二氧化硫可以在空氣中燃燒生成三氧化硫8、Na2SO3在空氣中易變質(zhì)，要隔絕空氣保存。在空氣中易變質(zhì)，要隔絕空氣保存。9、可以用、可以用Na2SO3與硝酸反應(yīng)制取與硝酸反應(yīng)制取SO2 。10、Cl2和和SO2都有漂白性，二者一起使用漂白都有漂白性，二者一起使用漂白 效果會(huì)更好。效果會(huì)更好。課前檢測(cè)：課前檢測(cè)：課前復(fù)習(xí)：課前復(fù)習(xí)：1.SO1.SO2 2的化學(xué)性質(zhì)有哪些？的化學(xué)性質(zhì)有哪些？2.SO2.SO2 2能使品紅溶液能使品紅溶液 ，表現(xiàn)，表現(xiàn)SOSO2 2 性？性？ SOSO2 2能使溴水溶液能使溴水溶液 ，表現(xiàn)，表現(xiàn)SOSO2 2 性？

18、性？ SOSO2 2能使石蕊溶液能使石蕊溶液 ，表現(xiàn)，表現(xiàn)SOSO2 2 性？性？3. 3. 分別寫出分別寫出COCO2 2（少量、過量）（少量、過量） 與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的方程式溶液反應(yīng)的方程式分別寫出分別寫出SOSO2 2（少量、過量）（少量、過量） 與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的方程式溶液反應(yīng)的方程式 褪色褪色 褪色褪色變紅變紅漂白性漂白性還原性還原性酸性酸性 主要表現(xiàn)還原性硫酸與亞硫酸硫酸與亞硫酸亞硫酸亞硫酸濃硫酸濃硫酸化合價(jià)化合價(jià)酸性酸性氧化性氧化性/還原性還原性穩(wěn)定性穩(wěn)定性特殊性特殊性S顯顯+4 S 顯顯+6中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸強(qiáng)酸還原性為主，還原性為主，也有氧化性也有氧化

19、性氧化性氧化性不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定漂白性漂白性吸水、脫水、吸水、脫水、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性5、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)_； 揮發(fā)性：揮發(fā)性：_； 有強(qiáng)吸水性：溶于水時(shí)有強(qiáng)吸水性：溶于水時(shí)_大量的大量的熱。熱。 無(wú)色油狀液體無(wú)色油狀液體難揮發(fā)難揮發(fā)放出放出（2 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì) 稀硫酸：具有酸的通性（強(qiáng)酸性）稀硫酸：具有酸的通性（強(qiáng)酸性）濃硫酸濃硫酸濃濃硫硫酸酸吸水性吸水性 常用作氣體干燥劑常用作氣體干燥劑脫水性脫水性 使有機(jī)物中的使有機(jī)物中的H:OH:O按按2:12:1組成脫出。組成脫出。強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性常溫下使常溫下使FeFe、AlAl鈍

20、化鈍化與與C C 。與與CuCu 。與與H H2 2S S、HBrHBr反應(yīng)反應(yīng)+6 +4+6 +4濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)(1)吸水性吸水性( (常用作干燥劑常用作干燥劑) )可用濃可用濃H H2 2SOSO4 4干燥的氣體有：干燥的氣體有：H H2 2、O O2 2、N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、HClHCl、SOSO2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H2 2等。等。不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如如 ；還原性氣體，如；還原性氣體，如 等。等。(2)(2)脫水性脫水性濃濃H H2 2SOSO4 4將有機(jī)物里的氫

21、、氧元素按原子個(gè)數(shù)將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù) 的比例脫去，的比例脫去，例如：例如：C C2 2H H5 5OH CHOH CH2 2CHCH2 2H H2 2O O。NH3H2S、HBr、HI 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？P48 P48 學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)7 7學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)8-8-銅與濃硫酸反應(yīng)銅與濃硫酸反應(yīng): :2 2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: :試管中銅絲表面有大量試管中銅絲表面有大量氣泡氣泡冒出冒出, ,溶液由無(wú)溶液由無(wú)色變成色變成藍(lán)黑色藍(lán)黑色, ,銅絲表面有銅絲表面有黑色物質(zhì)黑色物質(zhì)生成生成. .1 1、濃硫酸的作用：、濃硫酸的作用：酸和氧化

22、劑的作用酸和氧化劑的作用3 3、檢驗(yàn)、檢驗(yàn)SOSO2 2的方法：將生成的氣體通入的方法：將生成的氣體通入 溶液，溶液，現(xiàn)象為現(xiàn)象為 。4 4、實(shí)驗(yàn)中多余的、實(shí)驗(yàn)中多余的SOSO2 2用用 溶液吸收。溶液吸收。5 5、觀察硫酸銅溶液的方法：冷卻后，、觀察硫酸銅溶液的方法：冷卻后， 。品紅品紅品紅褪色品紅褪色NaOH將其中的溶液倒入盛有少量蒸餾水的小將其中的溶液倒入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，觀察溶液的顏色。燒杯中，觀察溶液的顏色。【檢測(cè)【檢測(cè)5 5】下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是】下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是_。 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，表現(xiàn)了濃濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，表

23、現(xiàn)了濃H H2 2SOSO4 4的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng) 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除SOSO2 2、水蒸氣外還有、水蒸氣外還有H H2

24、2 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與CuCu發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生劇烈反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SOSO2 2具有還原性，所以濃硫酸具有還原性，所以濃硫酸不能干燥不能干燥SOSO2 2 四、四、SO42-、SO32-離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)1 1、SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)：取樣，加足量的檢驗(yàn)：取樣，加足量鹽酸鹽酸酸化酸化（排除（排除AgAg+ +、SOSO3 32-2-、COCO3 32-2-等離子的干擾），等離子的干擾），取上層清液滴加取上層清液滴加BaClBaCl2 2溶液，觀察有無(wú)白溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成。色沉淀生成。注意：所用鹽酸不能選用注

25、意：所用鹽酸不能選用HNOHNO3 3，因?yàn)?，因?yàn)镾OSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -能被能被HNOHNO3 3氧化成氧化成SOSO4 42-2-，得出，得出錯(cuò)誤結(jié)論。錯(cuò)誤結(jié)論。不能用硝不能用硝酸酸HNO3!練習(xí)練習(xí)對(duì)于某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是對(duì)于某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水, ,石灰水變渾濁，則該溶液一定含有石灰水變渾濁，則該溶液一定含有COCO3 32-2- 滴加稀硝酸酸化滴加稀硝酸酸化BaClBaCl2 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定含有該溶液一定含有SOSO4 4

26、2-2- 滴加滴加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體，則該溶淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體，則該溶液一定含有液一定含有SOSO3 32-2- 滴加滴加BaClBaCl2 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液有白色沉淀產(chǎn)生, ,再加鹽酸再加鹽酸, , 沉沉淀不溶解，則該溶液一定含有淀不溶解，則該溶液一定含有SOSO4 42-2- C五、臭氧（五、臭氧（O O3 3）與過氧化氫（）與過氧化氫（H H2 2O O2 2）1 1、O O3 3臭氧為淡藍(lán)色氣體，難溶于水，具有強(qiáng)氧化性、臭氧為淡藍(lán)色氣體，難溶于水，具有強(qiáng)氧化性、漂白

27、性。用于消毒碗柜和飲水機(jī)、汽車等消毒。漂白性。用于消毒碗柜和飲水機(jī)、汽車等消毒。2O2O3 3=3O=3O2 2( (同素異形體之間的轉(zhuǎn)化同素異形體之間的轉(zhuǎn)化) )2 2、H H2 2O O2 2H H2 2O O2 2為無(wú)色液體，具有強(qiáng)氧化性（還原產(chǎn)物為無(wú)色液體，具有強(qiáng)氧化性（還原產(chǎn)物為為 ），醫(yī)用于殺菌、消毒。也有），醫(yī)用于殺菌、消毒。也有還原性（氧化產(chǎn)物為還原性（氧化產(chǎn)物為 ） 、漂白、漂白性。性。H2OO2c c【檢測(cè)【檢測(cè)4】(2012廣東質(zhì)檢題組合廣東質(zhì)檢題組合)下列現(xiàn)象和結(jié)下列現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是論均正確的是_ _。能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是

28、CO2 能使品紅溶液褪色的氣體一定是能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2將將SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色消溶液中，紅色消失，說(shuō)明失，說(shuō)明SO2具有漂白性具有漂白性通入溴水中能使溴水褪色，再滴加通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成說(shuō)明通入的氣體為溶液有白色沉淀生成說(shuō)明通入的氣體為SO2先通入足量的先通入足量的NaOH溶液，再滴入溶液，再滴入BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說(shuō)明通有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，說(shuō)明通入的氣體為入的氣體為SO2 Cl2和和SO2通入品紅溶液都褪色，但褪色原理通入品紅溶液都褪色，但褪色原理不同不

29、同1.1.關(guān)于關(guān)于SOSO2 2的敘述中，正確的是的敘述中，正確的是 ( )( ) A. A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性 B.B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C.SOC.SO2 2氣體通入氣體通入NaOHNaOH溶液一定得到溶液一定得到NaNa2 2SOSO3 3 D.SO D.SO2 2氣體通入氣體通入BaClBaCl2 2溶液中，能生成白色沉淀溶液中，能生成白色沉淀 解析解析 亞硫酸不穩(wěn)定，易分解；亞硫酸不穩(wěn)定，易分解； SOSO2 2和和NaOHNaOH反應(yīng)還可能生成反應(yīng)還可能生成Na

30、HSONaHSO3 3； SOSO2 2和和BaClBaCl2 2溶液不反應(yīng)溶液不反應(yīng)。A 反饋訓(xùn)練反饋訓(xùn)練2.2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A.A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有氧化性 B.B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無(wú)現(xiàn)象，再加二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無(wú)現(xiàn)象，再加 入入0.5 mL 3%0.5 mL 3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀 C.C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶 液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性 D.D.二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后變黃二氧化硫漂白過的草帽過一段時(shí)間后變黃 解析解析 SOSO2 2的漂白原理是：的漂白原理是：SOSO2 2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)與有色物質(zhì)生成不穩(wěn) 定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，故定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，故A A說(shuō)法錯(cuò)誤。說(shuō)法錯(cuò)誤。A【高考真題】【高考真題】 (2010(2010廣東理綜卷廣東理綜卷3333節(jié)選）某科研小組節(jié)選）某科研小組用用MnOMnO2 2和濃鹽酸制備和濃鹽酸制備ClCl2 2時(shí)，利用剛吸收過少量時(shí)，利用剛吸收過少量SOSO2 2的的NaOHNa