金屬與酸反應(yīng)速率和氫氣產(chǎn)量的討論

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬化學(xué)性質(zhì)利用金屬與酸反應(yīng)速率和氫氣產(chǎn)量的討論題型一、相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的比較金屬質(zhì)量速率產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂m鋁m鋅m鐵m反應(yīng)速率由快到慢順序_生成氫氣的質(zhì)量由大到小_結(jié)論：1、在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，金屬的活動性_，生成氫氣就_；反應(yīng)物圖像_。2、相等質(zhì)量不同金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為_。3、在金屬的質(zhì)量和化合價(jià)相同情況下，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量_關(guān)系。練習(xí)：1、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖

2、。下列敘述正確的是 （    ）A.金屬的活潑性NM     B.兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對原子質(zhì)量NM     D.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等2、如圖所示，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬A與B，現(xiàn)同時(shí)提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始時(shí)，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實(shí)，可

3、得出以下結(jié)論：_。_。若在上述條件下，A、B兩種金屬與鹽酸反應(yīng)均生成+2價(jià)鹽，據(jù)此還可以得到的結(jié)論是_。3、（2013年德陽市）Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是（ ） A a>b Ba<b Ca=b D無法比較4、（2013.湘潭市）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （ ）A天平最終仍然平衡 B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C天平指針始終偏

4、向右盤 D天平指針先偏向右盤，后偏向左盤5、2.4g的不純的鎂與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.19g，則雜質(zhì)不可能是（ ）A.銅 B.鋁 C.鐵 D.鋅6、（2013.達(dá)州市）某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ）A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag7、取兩種金屬組成的混合物3g，投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后共放出氫氣0.1g，則這兩種金屬混合物可能是（ ）A、Fe和Mg B、Fe和Al C、Fe和Cu D、Zn和Cu題型二、等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)比較 等氫圖（產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等）1、將a、b兩種等質(zhì)量的金屬投入到質(zhì)量相等

5、、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖4所示。則下列說法正確的是  (      )金屬質(zhì)量 A.、a比b的金屬活動性強(qiáng)                 B、a比b的相對原子質(zhì)量小C、兩份稀硫酸都完全反應(yīng)    D、反應(yīng)完畢后b有剩余，a 完全反應(yīng)當(dāng)兩種等質(zhì)量的金屬與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量

6、稀硫酸或鹽酸反應(yīng)時(shí)。結(jié)論：1、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則消耗稀酸的質(zhì)量_。而且兩份酸完全反應(yīng)。2、當(dāng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，一種金屬肯定_,另一種金屬可能_，也可能_。3、產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣消耗金屬的質(zhì)量為_。4、只有兩種金屬在與稀酸反應(yīng)所顯示化合價(jià)相同時(shí)，產(chǎn)生等量氫氣，相對原子質(zhì)量越小的金屬被消耗的質(zhì)量越?。?013.呼和浩特）金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個領(lǐng)域中用途廣泛。（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni）,五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 （填序號）。A金屬的硬度 B金屬的導(dǎo)電性C金屬的耐腐蝕性 D金屬價(jià)格與硬幣面

7、值的吻合度（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 價(jià)。（4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如下圖所示。下列表述正確的是 （填序號）。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等題型三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)

8、判斷濾渣和濾液成分1、將一定量的鐵粉放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾，濾渣中一定有 ，可能有 ；濾液中的金屬離子一定有 ，可能有 。2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量Fe，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是_濾液金屬離子_如加入的鐵粉為少量，則留在濾紙上的物質(zhì)是_濾液金屬離子_。3、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液（1）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有_；濾液中一定有的溶質(zhì)是_（2）若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是_； 濾液中一定有的溶質(zhì)是_；步驟：先排序，再根據(jù)“最遠(yuǎn)距

9、離反應(yīng)”原則,（排在最前邊的金屬，先與排在最后邊的金屬鹽溶液反應(yīng)。）確定誰先反應(yīng)，然后根據(jù)金屬粉末的量確定濾渣、濾液的成份。（山西）某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是_、_。（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_ _。(2013.青島市)我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B。請回答下列有關(guān)問題：（1）關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是 （填寫序號）。猜想一：只有硫

10、酸鋅 猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 猜想四：硫酸鋅、硫酸銅（2）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分： 。（3）反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量 （選填“一定”或“不一定”）比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。（2012年山西）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)是_，可能有的物質(zhì)是_，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下

11、方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣于試管中，向其中滴加_沒有氣泡產(chǎn)生_濾液中含有的金屬離子可能是_ Mg2+Mg2+、Fe2+Mg2+、Fe3+Cu2+、Fe2+Mg2+、Fe2+、Cu2+題型四、置換反應(yīng)1、鐵與硫酸銅溶液恰好，其中沒有變化的微粒是 ，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是Fe原子變成了Fe2+， _。2、鐵與鹽酸溶液恰好，其中沒有變化的微粒是_該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是Fe原子變成了Fe2+ _。置換反應(yīng)有四種類型用四個典型方程歸納：題型五除雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）有關(guān)的化學(xué)方程式主要的操作步驟Cu（Fe）FeCl2（CuCl2）題型六判斷質(zhì)量問題判斷金屬，判斷溶液1、將鐵片分別放入下列溶液，溶液

12、質(zhì)量會減少的是（ ）A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.硫酸鋅溶液 D.稀鹽酸2、試判斷些列反應(yīng)發(fā)生后，金屬的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量的增減情況（1）鐵和稀硫酸金屬質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量（ ）（2）鐵和硫酸銅溶液金屬質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量（ ）（3）銅和硝酸銀溶液金屬質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量 （ ）（4）鋅和氯化銅溶液金屬質(zhì)量（ ），溶液質(zhì)量（ ）題型七設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬活動性（2013.內(nèi)江市）銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你認(rèn)為可行的

13、試劑組中，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （若可行的試劑不只一組，請任選其中一組）。方法_。金屬與酸反應(yīng)的問題等質(zhì)量的兩種常見金屬A、B（化合物中的化合價(jià)相同）與足量的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)，那么在反應(yīng)t1時(shí)生成氫氣的速率A_B，A、B之間金屬活動性順序?yàn)锳_B，A、B最終生成氫氣的質(zhì)量A_B，A、B相對原子質(zhì)量A_B。在實(shí)驗(yàn)室為驗(yàn)證鋅和鐵的活動性，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，在甲、乙兩支完全相同的試管中，裝有足量的質(zhì)量和濃度均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬鋅與鐵，現(xiàn)同時(shí)提起兩只氣球，使其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始時(shí)，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲氣球鼓起的體積比乙氣球小。該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為甲中金屬的活動性比乙中金屬活動性_（強(qiáng)或弱）所以甲中是_，同時(shí)還得出另一個結(jié)論，該結(jié)論是_。濾渣和濾液成分的判斷向CuCl2溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上的固體為_，溶液中的溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)為溶質(zhì)）是_；向CuCl2溶液中加入少量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上的固體為_，濾液中的溶質(zhì)是_。向