高中化學(xué)方程式總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)方程式總結(jié) 注：由于反應(yīng)條件不方便打出，因此在后面括號(hào)標(biāo)出（未標(biāo)表示沒有條件）第一部分 無機(jī)方程式1、 鈉與空氣常溫下反應(yīng)4Na+O2=2Na2O2、 鈉再空氣中加熱（過氧化鈉為黃色固體）2Na+O2=Na2O2（加熱或點(diǎn)燃）3、鈉與水反應(yīng)（現(xiàn)象浮、游、熔、響、紅）2Na+2H2O=2NaOH+H24、鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加熱）5、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H26、氧化鈉與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH7、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)Na2

2、O+CO2=Na2CO38、過氧化鈉與水反應(yīng)（反應(yīng)放出大量的熱）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（應(yīng)用于防毒面具與潛水艇制氧氣）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸鈉（俗稱：蘇打、純堿）與鹽酸反應(yīng)（注意“互滴”時(shí)的現(xiàn)象）少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打）與鹽酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=Na

3、Cl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO212、向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸鈉加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（加熱）14、碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（

4、用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)）Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3·H2O =Al(OH)3+3NH4+18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O19、加熱氫氧化鋁分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加熱）20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+

5、CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH-=F

6、e(OH)226、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵（紅褐色）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH-=Fe(OH)327、氫氧化亞鐵被氧化（現(xiàn)象：灰白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe3+的檢驗(yàn)（生成血紅色物質(zhì) 切記不是沉淀）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)329、鐵離子與銅反應(yīng)（常用于腐蝕印刷電路板）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、鐵離子與鋅反應(yīng)鋅少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+鋅過量：2FeCl3+3Zn=2Fe

7、+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化鐵溶液里加鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+32、氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加熱）33、用氫氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)（因此保存氫氧化鈉溶液應(yīng)用橡膠塞）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸鈉水溶液成為水玻璃）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl（沉淀符號(hào)可加可不加，以學(xué)校為準(zhǔn)）SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入二氧化碳（可以驗(yàn)證碳酸酸性比硅酸強(qiáng)）Na2SiO

8、3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3()SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3()注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽37、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O（加熱）38、磷與氯氣反應(yīng)氯氣少量：2P+3Cl2=2PCl3氯氣足量：2P+5Cl2=2PCl5（PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài)）39、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl40、氯氣光照分解2HClO=2HCl+O2（光照）41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中（生成物為84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O4

9、2、將氯氣通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空氣中變質(zhì)（可證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意：若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽45、高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O46、鹵素之間的置換反應(yīng)Cl2+2Br-=Br2+2Cl

10、-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-47、硫與氧氣點(diǎn)燃S+O2=SO2（點(diǎn)燃）48、二氧化硫溶于水SO2+H2O=H2SO3（可逆號(hào)）49、用氫氧化鈉吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3（高溫）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、實(shí)驗(yàn)室制取二氧

11、化硫Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O53、工業(yè)制硫酸2SO2+O2=2SO3（可逆號(hào)）（催化劑、加熱）SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氫與氧氣反應(yīng)氧氣少量：2H2S+O2=2S+2H2O（點(diǎn)燃）氧氣足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2（點(diǎn)燃）58、硫于氫氧化鈉反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2

12、O59、二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)SO2+Na2O2=Na2SO460、大氣固氮（NO是無色無味氣體，有毒）N2+O2=2NO（高溫或放電）61、一氧化氮被氧化（NO2是紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮與氧氣4:3溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮與氧氣4:1溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工業(yè)制氨氣N2+3H2=2NH3（可逆號(hào)）（高溫高壓催化劑）66、氨氣溶于水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆號(hào)）67、氨氣和氯化氫反應(yīng)（產(chǎn)生白煙）NH3+HCl=NH4Cl6

13、8、碳酸氫銨（俗稱碳銨）加熱分解NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（加熱）69、硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3（加熱）70、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（加熱）71、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化劑、加熱）72、濃硫酸和銅反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O（加熱）73、鐵與濃硫酸加熱2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（加熱）74、碳與濃硫酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)=CO2+2H2O+SO2（加熱）75、硫于濃硫酸反應(yīng)S+2

14、H2SO4(濃)=3SO2+2H2O（加熱）76、硫化氫與濃硫酸反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=2H2O+SO2+S（加熱）77、銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O79、濃硝酸與碳反應(yīng)C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O（加熱）80、硝酸見光分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O（光照或加熱）81實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl（加熱）8

15、2、制取水煤氣C+H2O(g)=CO+H2（高溫）83、鋁熱反應(yīng)3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe（高溫）84、向氯化亞鐵中滴入氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=Fe3+第二部分 有機(jī)方程式（必修部分）1、烴燃燒CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O（點(diǎn)燃）2、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl（光照）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl（光照）CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（光照）CHCl3+Cl2CCl4+HCl（光照）2、乙烯與溴水加成CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、 乙烯和氫氣加成CH2=CH2+H2

16、CH3CH3（一定條件）4、 乙烯與氯化氫加成CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一定條件）5、 乙烯和水加成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（一定條件）6、 乙烯的加舉反應(yīng)（一定條件）7、苯燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2O（點(diǎn)燃）8、苯與液溴取代9、苯的硝化反應(yīng)10、苯與氫氣加成11、乙醇燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（點(diǎn)燃）12、乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H213、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（Cu或Ag、加熱）14、乙醇與氧化銅反應(yīng)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O（加熱）1

17、5、乙醇的消去反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制乙烯）CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O（濃硫酸、170）16、乙酸與鎂反應(yīng)2CH3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H217、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（可逆號(hào)）（濃硫酸、加熱）18、蔗糖水解C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加熱）19、麥芽糖水解C12H22O11（麥芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）20、淀粉水解(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加熱）第三部分 電離水解方程式

18、1、醋酸的電離CH3COOH=CH3COO-+H+（可逆號(hào)）2、碳酸的電離H2CO3=H+HCO3-（可逆號(hào)）HCO3-= H+CO32-（可逆號(hào)）3、氫氧化鐵的電離Fe(OH)3=Fe3+3OH-（可逆號(hào)）4、碳酸根水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+H2O5、鐵離子的水解Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+6、碳酸根與鐵離子雙水解3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO27、碳酸氫根與鐵離子雙水解3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3+3CO28、偏鋁酸根與鋁離子雙水解Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)39、水的電離H

19、2O=H+OH-（可逆號(hào)）第四部分 電化學(xué)方程式1、銅鋅原電池（硫酸做電解液）負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2H+2e-=H2總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H22、鉛蓄電池（放電）負(fù)極：Pb+SO42-2e-=PbSO4正極：PbO+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、鉛蓄電池（充電）陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42-總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：H2-2e-=2H+正極：O2+4e-+4H+=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O5、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O6、電解氯化銅溶液陰極：Cu2+2e-=Cu陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2總反應(yīng)：CuCl2= Cu+Cl2（電解）7、電解氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣）陰極:2H+2e-=H2陽(yáng)極：2Cl-2e