原電池知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、原電池的知識(shí)梳理3、只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可能被設(shè)計(jì)成原電池）。5、無(wú)論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的 規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。6、 在化學(xué)反應(yīng)中， 失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)）是還原反應(yīng)，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。（1）在外電路： 電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。 電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。（2）在電路： 電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離

2、子向正極移動(dòng)，因?yàn)椋赫龢O是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶 負(fù)電，吸引陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。 電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因?yàn)椋贺?fù)極溶解失去電子變成陽(yáng)離子，陽(yáng)離子大量聚集在負(fù)極，吸引陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（硝酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，在 H+幫助下，N03洞正極移動(dòng)得電子放出 N02或NO）10、 如果負(fù)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少， 并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做正極。例1:兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動(dòng)性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝

3、酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池 的正極。例2 :兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉 溶液，雖然金屬活動(dòng)性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極， 鎂作原電池的正極。12、在非氧化性酸的酸性條件 下或中性條件下，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬做負(fù)極。二、應(yīng)該對(duì)比掌握幾種原電池原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 格式：電極名稱(chēng)（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類(lèi)型）1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1） 氧化還原

4、反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H + = Zn 2+ + H2 f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） : 2H+ +2e-=H 2 f （還原反應(yīng)）；負(fù)極（Zn）: Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）。（3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 在電路：SO 4 （運(yùn)載電荷）向鋅片移動(dòng)， H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +20H- =ZnO2 + H2 f（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）: 2H+ +2e-=H2

5、f （還原反應(yīng)）；修正為：2H2O+2e- =H2 f +20H 負(fù)極（Zn）: Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）；修正為：Zn +40H -2e-=ZnO 2 +2H2O3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。 ）（1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H + = 2Al3+ + 3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） : 6H+ +6e- =3H2 f （還原反應(yīng)）； 負(fù)極（ Al）：2Al -6e -=2Al 3+ （氧化反應(yīng)）。4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2

6、Al +2OH - +2H2O=2AlO 2 + 3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）: 6H+ +6e-=3H2f （還原反應(yīng)）;修正為：6H2O+6e- =3H 2 f +6OH 負(fù)極（Al） : 2AI -6e - =2Al3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI +8OH -6e-=2AIO 2 +4H2O5、鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2f+2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Al） : 4H+ +2NO3- +2e- =2NO2f +2HO （還原反應(yīng)）;

7、負(fù)極（Cu）: Cu-2e- =Cu2+ （氧化反應(yīng)）;6、鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。 ）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式： Mg+2H + = Mg2+ + H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Al）: 2H+ +2e-=H2f （還原反應(yīng)）； 負(fù)極（ Mg）：Mg -2e -=Mg 2+ （氧化反應(yīng)）。7、鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式： 2AI +2OH - +2H2O=2AIO 2 + 3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Mg ）: 6H+ +6e-=3H2f （還原反應(yīng)

8、）；修正為：6H2O+6e- =3H 2 f +6OH 負(fù)極（Al） : 2AI -6e -=2AI3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI +8OH -6e- =2AIO 2 +4H2O8、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì) ）正極：。2 + 4H+ + 4e- t 2H2O負(fù)極：2H2 - 4e-宀 4H +總反應(yīng)式： 2H 2 + O2 = 2H 2O9、氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- t 4OH -負(fù)極：2H 2 - 4e- + 4OH- t 4H 2O 總反應(yīng)式:2H 2 + O2 = 2H 2O10. 鉛蓄電池（放電）正極（PbO2）: PbO2 + 2e- + SO4

9、2- + 4H + 宀 PbSO 4 + 2H 20負(fù)極（Pb） : Pb- 2e-+ （SO4）2-宀 PbSO 4總反應(yīng)式：Pb+PbO 2+4H + 2（SO4）2- = 2PbSO 4 + 2H2O11、 甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：202 +8e-=4O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：202 +4H 2O +8e-=8OH- 負(fù)極（惰性材料）：CH4 -8e- t CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為：CH4七e-+10 OH- =CO 32- +7 H2O 總反應(yīng)式：CH 4+2O 2 +2NaOH=Na 2CO 3+3

10、H 2O12. 吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類(lèi)型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)02 + 4e- + 2H2O = 40H -2H+ + 2e-=H2f負(fù)極反應(yīng)Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類(lèi)型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn)： 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意 酸堿性環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。 在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式 有：H+、H2O、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)0H-形式。 在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：OH-、H2O、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn) H+形式。 在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式 有：H2O 種形式，不會(huì)出現(xiàn)OH-、0

11、2-兩種形式。 在堿性環(huán)境中，氧元素的存在形式為：OH-、H20兩種形式，不會(huì)出現(xiàn)02-形式。 檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn) ：正負(fù)極得失電子數(shù) 相等，原子個(gè)數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境 。 三、2007年高考原電池部分試題及其詳細(xì)解答例1 . （1993年高考化學(xué)題）有 A、B、C、D四種金屬，將 A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液 中，B不易被腐蝕；將 A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入 B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢 . DCABB . DABCC . D B A C D . B A

12、 D C解析：根據(jù)原電池原理，較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說(shuō)明 B為正極，金屬活動(dòng)性A B。另可比較出金屬活動(dòng)性 D A , B C。故答案為B項(xiàng)。2 .比較反應(yīng)速率例2. （ 2000年春季高考化學(xué)題）100mL濃度為2 mol L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A 加入適量的6mol L-1的鹽酸B .加入數(shù)滴氯化銅溶液C 加入適量蒸餾水D .加入適量的氯化鈉溶液解析：向溶液中再加入鹽酸，H +的物質(zhì)的量增加，生成 H2的總量也增加，A錯(cuò)。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，

13、又鋅是過(guò)量的，生成H2的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故C、D都不正確。本題答案為 B項(xiàng)。3 書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式例3 （2000年全國(guó)高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用U2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)猓?制得在650 C 下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO 32-4e-= 4CO 2陰極反應(yīng)式：,電池總反應(yīng)式： 。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中 O2

14、為氧化劑，電池總反應(yīng)式為：2CO+O2=2CO2。用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽(yáng)極）反應(yīng)式，就可得到電池正 極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-= 2CO32-。4 分析電極反應(yīng)例4. （1999年全國(guó)高考化學(xué)題）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：（1/2）H2+NiO（OH）Ni（OH） 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）A 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C 電池充電時(shí)，氫元素被還原D .電池放電時(shí)，H2是負(fù)極解析：電池的充、放電互為相反的過(guò)程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)

15、是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫鎳電池 放電時(shí)的總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液，不能是強(qiáng)酸性溶液，因?yàn)樵趶?qiáng)酸性溶液中 NiO（OH） 和Ni（OH） 2都會(huì)溶解。這樣可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH-2e- = 2H2O, H2為負(fù)極，附近的pH應(yīng)下降。放電時(shí)鎳元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，充電時(shí)氫元素由 +1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。故答案為 C、D項(xiàng)。例5. （2000年全國(guó)高考理綜題）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)（）A 2H+2e-=H2B 2H2O+O2+4e-= 4OH-C Fe-2e-=Fe2+D . 4OH-+4e-=2H 2O+O2解析：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極

16、為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-= 4OH-;當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：2H+2e-=H2o鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案為C項(xiàng)。5判斷原電池的電極例6 （ 2001年高考化學(xué)題）鎳鎘（Ni-Cd ）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按CdCOH）j+2Ni（QH）2 逵字 Cd+SNiOfOHy+lHoO下式進(jìn)行：負(fù)電A . Cd(0H)2 B. Ni(OH) 2C. CdD . NiO(OH

17、)解析：此電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，所列反應(yīng)由右向左進(jìn)行，Cd元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去電子，被氧化，故Cd是電池的負(fù)極反應(yīng)材料。本題答案為C項(xiàng)。例7.( 2001年高考化學(xué)題)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是()A 陰極 B 正極 C.陽(yáng)極 D 負(fù)極解析：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動(dòng)性 ZnCu，故Zn為負(fù)極。答案為D項(xiàng)。6 原電池原理的綜合應(yīng)用例&(2004年天津高考理綜題)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正 確的是()A.a電極是負(fù)極B . b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e-= 2H2O+O2TC.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用

18、前景的綠色電源D .氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池的新型發(fā)電裝置解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知 a極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為： 2H2-4e-=4H +, b極為正極， 其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH -，電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H 20。H2為還原劑，02為氧化劑，H2、 O2不需全部?jī)?chǔ)藏在電池。故答案為 B項(xiàng)。例9. (2004年高考化學(xué)題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3G)下列說(shuō)

19、法錯(cuò)誤的是()A .電池工作時(shí)，鋅失去電子B .電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e-= Mn 2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D .外電路中每通過(guò) O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g解析：該電池的電解液為KOH溶液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式：Zn(s)+2OH -(aq)-2e-=Zn(OH) 2(s),用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，可得到正極反應(yīng)式：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e- = Mn 2O3(s)+2OH-(aq)。Zn為負(fù)極，失去電子，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極。ImolZn失去2mol電子

20、，外電路中每通過(guò) O.2mol電子，Zn的質(zhì)量理論上減小 6.5g。故答案為C項(xiàng)。1、(2007年高考理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+ 2H2O + 02 = 2Fe2 + + 4OH。以下說(shuō)確的是()(A) 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe 2e = Fe2(B) 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+ 02 + 2e = 4OH (C) 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D) 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、(2007年高考化學(xué)卷)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為()(A) H

21、2+ 2OH = 2H2O + 2e(B) O2+ 4H + + 4e = 2出0(C)H 2= 2H + + 2e(D) O2 + 2H 2O + 4e = 4OH 3、 (2007年高考化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方確的是()(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上(B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、 (2007年高考全國(guó)理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()(A)正極附近的SO2離子濃度逐漸增大(B)電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出(D)銅片上有H2逸出5、

22、 (2007年高考理綜天津卷，6分)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO 2),充電時(shí)LiCoO 2中Li被氧化，Li +遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為 LiCoO 2 + C6C0O2+ LiC6,下列說(shuō)確的是()(A) 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6 e = Li十+ C6(B) 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2 + Li + + e = LiCoO 2(C) 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D) 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低6、 (2007年高考化學(xué)卷)(9分)依據(jù)

23、氧化還原反應(yīng)：2Ag*(aq)+ Cu(s) = Cu2,aq)+ 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖 所示。AX鹽橋電流玄討 AgL L-丿電解質(zhì)溶液Y請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極 X 的材料是 ；電解質(zhì)溶液 Y 是 ；(2)銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3) 外電路中的電子是從 電極流向 電極。7、(2007 年高考理綜卷 )(14 分 )(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g,

24、試計(jì)算： 產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )； 通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知Na = 6.02 1023 /mol，電子電荷為1.60 10 19 C)1 、答案 A 。解析： 金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕,析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中,而大多數(shù)環(huán)境是中 性環(huán)境,金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的是吸氧腐蝕,負(fù)極材料是 鐵,正極材料是碳,其原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH ,繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O (鐵銹成分)。(A)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： Fe 2e= Fe

25、2+, (B)正 極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+ O2 + 4e = 4OH ; (C)原電池是將 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能的裝置；(D)鋼柱在水下部 分比在空氣與水交界處 不易 腐蝕,因?yàn)樗卵鯕馍佟?、答案 C。解析：這種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H+形式存在，氧氣的電子還原后，以 出0形式存在；電池負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e = 4H* ；電池正極反應(yīng)為：02 + 4H* + 4e =2 H2O 。3、答案 BD。解析： 青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅,錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時(shí),銅被保護(hù) 起來(lái),被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠,應(yīng)該避免青

26、銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸,以 防止在形成原電池時(shí)因?yàn)殂~比較活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕,將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上或在潮濕的空氣 中會(huì)產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中,銅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ,為了避免青銅器生成銅綠,將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、答案 D。解析：在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H + =zn2+ +H2 f,鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽(yáng)離子(Zn2+、H+)向銅片移動(dòng)，H+的氧化性比Zn2+強(qiáng)，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所 以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極,所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子,在負(fù)極源源不斷的產(chǎn) 生陽(yáng)離子(Zn2+),陽(yáng)離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近的SO2 離子濃度逐漸增大。5、答案