卷6《反應熱的計算》

1、第一章化學反應與能量第三節(jié)化學反應熱的計算周考卷六 一一反應熱的計算時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有1 2個正確選項)1.已知 A(g) + C(g)=D(g) ; AH = QikJ/mol, B(g) + C(g)=E(g) ; AH= QzkJ/mol, Qi、Q2 均大于0，且Qi>Q2，若A與B組成的混合氣體 imol與足量的C反應，放熱為 QskJ，則原混合氣 體中A與B物質的量之比為()Q3 Q2Q1 Q3A.B.Q1 Q3Q3 Q2Q3 Q2Q1 Q3C. Q1 Q2D. Q1 Q2答案：A2 .根據熱化學方程式 S(l) + O2(g)=SO

2、2(g)AH = 293.23kJ md 勺，分析下列說法中正確的是()1A . S(s)+ O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量大于 293.23kJ md1B . S(g) + O2(g)=SO2(g)，反應放出的熱量小于 293.23kJ mdC. 1mol SO2的鍵能的總和大于 1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D . 1mol SO2的鍵能的總和小于 1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和解析：物質由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故A、B都不正確。從化學鍵的角度來理解所給反應的焓變，可理解為生成1mol SO2時，形成化學鍵所放出的能量比破壞1mol硫和1mol O2的

3、化學鍵所吸收的能量大。C正確，D錯誤。答案：C3 .在298k、101 X 10 Pa下，將22g CO2通入1mol L NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入2mol -L 1 NaOH溶液1 L中充分反應放出 ykJ的熱量。貝U CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是()A . CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq)1AH = (2y x)kJ molB . CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq)1AH = (2x y)kJ molC . CO2(g) + NaOH(

4、aq)=NaHCO 3(aq)1D. 2CO2(g) + 2NaOH(l)=2NaHCO 3(1)AH = (8x 2y)kJ mol1解析：0.5mol C02與 0.75mol NaOH 反應生成 0.25mol Na2CO3和 0.25mol NaHCO 3,反應所放出的熱量為xkJ，則生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4xkJ的熱量。1mol CO2通入2mol NaOH 溶液中生成1mol Na2CO3,放出ykJ的熱量，貝U 1mol CO 2與1mol NaOH的溶液反應生成 1mol NaHCO 3 所放出的熱量為(4x y)kJ。D項中NaOH和NaHCO

5、s的狀態(tài)標錯了。答案：C4. (2011重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S F鍵。已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ，斷裂1mol F F、S F鍵需吸收的能量分別為 160kJ、330kJ。則S(s)+ 3F2(g) = SF6(g)的反應熱 AH 為()A 1780kJ/molB 1220kJ/molC. 450kJ/molD . + 430kJ/mol解析：本題考查化學熱計算?；瘜W反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。S(s) + 3F2(g)=SF6(g)的反應過

6、程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ+ 160kJX 3 = 760kJ，新鍵生成放出的熱量為330kJX 6 =1980kJ，反應放出 1220kJ 的熱量，AH = 1220kJ/mol。答案：B5. 一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是 ()A . 0.5QB . QC . 2QD . 5Q解析：CaCO3中的C來自于乙醇。100g CaCO3中含碳的物質的量為 1009 產1mol，而1mol100 g molC2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃燒時放出 2Q

7、的熱量。答案：C6 . 1mol CH 4氣體完全燃燒放出的熱量是802kJ，但當不完全燃燒生成 CO和 出0時，放出的熱量為519kJ,如果將1mol CH 4與一定量的 O?燃燒生成CO、CO2和 出0,并釋放出731.25kJ的熱量，則一定量的O2為(生成物均為氣態(tài))()A . 48gB. 56gC. 60gD. 64g解析：由題目信息可寫出甲烷燃燒分別生成CO2和H2O及CO和H 2O時熱化學方程式為CH 4(g) + 2O2(g)=2H 20(g) + C02(g);iAH = - 802kJ mol,3CH 4(g) + 2O2(g)=2H 20(g) + C0(g);1AH =

8、519kJ mol-。設生成CO2和CO的物質的量分別為 x、y,則有：x+ y= 1 mol1ii802 kJ mol + 519 kJ mol y= 731.25 kJx= 0.75 mol解得y= 0.25 mol根據氫原子守恒生成水的物質的量為2mol，根據氧原子守恒，所耗氧氣的物質的量為(0.75mol X 2+ 0.25mol)零 2 黑=1.875mol，其質量為：32g mol 1 x 1.875mol = 60g。答案：C7 .已知298k時，合成氨反應 N2(g) + 3出(卽氷一山;AH = 92.0kJ mol S將此溫度下的1mol N 2和3mol H 2放在一密閉

9、容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)()A .一定小于 92.0kJB .一定大于 92.0kJC .一定等于 92.0kJD .無法確定解析：充入1mol N 2和3mol H 2,由于發(fā)生的是可逆反應，不可能完全反應，而92kJ是表示1molN2和3mol H 2完全反應所放出的熱量。答案：A8 .氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣并放出60.45kJ的熱量，則反應：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)的AH為()1 1A . 483.6kJ molB . 241.8kJ mol1 1C. 120.6kJ m-olD . + 241.8kJ

10、 md解析：生成4.5g H2O(g)時放出60.45kJ的熱量，根據熱化學方程式：2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g),答案：A9 .已知：2H2(g) + O2(g)=2H 20(1);iH = 571.6kJ mol1CO(g) + 尹2(g)=CO2(g)；1AH = 282.8kJ mol現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2 L（標準狀況），經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為（A . 80%C. 60%B . 50%D . 20%解析：標準狀況下混合氣體的物質的量為67.2 L122.4 L mol=3m

11、ol其中有H2 伽 1 = 1mol,18 g mol1mol H 2燃燒生成液態(tài)水時放熱571.6 kJ2=285.8kJ。CO燃燒時放出的熱量為 710.0kJ 285.8kJ = 424.2kJ（CO2不燃燒），故n（CO）=424.2 kJ282.8 kJ mol=1.5molCO的體積分數為X 100% = 50%3 mol答案：B10 .已知下列熱化學方程式： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l);1AH = 890kJ mol 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H 2O(l)；AH = 3116.7kJ md1 C2H4(g)

12、 + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l);1AH = 1409.6kJ md 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H 2O(l)；1AH = 2596.7kJ md C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l);1AH = 2217.8kJ md2mol,經充分燃燒后放出 3037.6kJ熱量，則下列哪現有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體些組合是不可能的（）A . C2H4 和 C2H6B . C2H2 和 C3H8C . C2H6 和 C3H8D . C2H6 和 CH4解析：分別充分燃燒 1molCH4、C2H6、C

13、2H4、C2H2、C3H8放出的熱量為：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298.35kJ、2217.8kJ。完全燃燒1mol混合氣體放出的熱量為 3°3；6 kJ = 1518.8kJ，故充分燃燒1mol氣體放出的熱量大于 1518.8kJ和小于1518.8kJ的兩種氣體混合均符合題意，C組中C2H6和C3H8均大于1518.8kJ，故該組不可能。答案：C11.已知：2SO2（g） + O2（g）=2SO3（g）; AH = - 196.6kJ/mol。實驗室測得 4mol SO2 發(fā)生上述化 學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉化率最接近于（）A . 40

14、%B . 50%C. 80%D . 90%答案：C二、非選擇題（共56分）12 . 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為 。又已知：H2OQ） = H2O（g）; AH = + 44kJ mol ，貝U 11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài) 水時放出的熱量是kJ。解析：1mol B2H6燃燒（生成液態(tài)水）放出的熱量為649.5kJX誇簽=2165kJ。因此熱化學方程式為：B2H6（g） + 3O2（g）=B2O3（s）+ 3H2O（l）;1AH = 2165kJ mol -。若上述反應生成的3mo

15、l液態(tài)水全部變成氣態(tài)水，將吸收熱量44kJ mol 1 x 3mol = 132kJ，則 1mol B2H6完全燃燒（生成氣態(tài)水）放出熱量為2165kJ 132kJ= 2033kJ,則0.5mol B2H6完全燃燒（生成氣態(tài)水）放出熱量為：12033kJ mol x 0.5mol = 1016.5kJ。答案：B2H6(g) + 3O2(g)=B2O3(s)+ 3H 2O(l);113 已知下列熱化學方程式：1 H*g) + 2°2(g)=H 20(1);H = 285kJ/mol1 H 2(g) + 2O2(g)=H 20(g);AH = 241.8kJ/mol1 C(s) + 2O

16、2(g)=CO(g);AH = 241.8kJ/mol C(s) + O2(g)=CO2(g);AH = 393.5kJ/mol回答下列各問：(1) 上述反應中屬于放熱反應的是 。(2) H2的燃燒熱為 ； C的燃燒熱為 。(3) 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(4) CO的燃燒熱為 ;其熱化學方程式為 。解析：(1)已知四個熱化學反應式的AH皆小于0,都是放熱反應。(2)H2的燃燒熱是指1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量， 故H2的燃燒熱為285kJ/mol ,C的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒 生成CO2放出的熱量，故 C的燃燒熱為393.5kJ/mol。燃燒10g出

17、生成液態(tài)水時放出的熱量為 2 g0mol x 285kJ/mol = 1425kJ。將已知熱化學方程式式式可得：CO(g) + 2o2(g)=CO2(g)AH = AH4 AH3= 393.5kJ/mol ( 241.8kJ/mol) = 151.7kJ/mol，故 CO 的燃燒熱為 151.7kJ/mol ,1CO燃燒的熱化學方程式為CO(g) + ?O2(g)=CO2(g)AH = 151.7kJ/mol。答案：(2)285kJ/mol 393.5kJ/mol(3) 1 425kJ1(4) 151.7kJ/molCO(g) + O2(g)=CO2(g);AH = 151.7kJ/mol14

18、 家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當1.0kg 丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為5 x 104kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式 ，丁烷的燃燒熱為 kJ/mol。已知 1mol 液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ 的熱量。C4Hio(g) + yO2(g)=4CO2(g) + 5H2O(g)中的 AH =kJ/mol。解析：imol 丁烷完全燃燒放熱：458 g/mol5X 10 kJX廠=2 900kJ/mol;1.0X 10 g丁烷燃燒的熱化學方程式為：13C4H 10(g) + 3°2(g)=4CO2(g) + 5H 20(1);H = - 2 900kJ/mol燃燒熱的數值對應1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，故丁烷的燃燒熱為 2 900kJ/mol。當 出0(1)變?yōu)樗魵鈺r，AH = - 2 900kJ/mol + 5 X 44kJ/mol = - 2 680kJ/mol。13答案：C4H10(g) + 2O2(g)=4CO2(g) + 5出0(1);AH = - 2 900kJ/mol2 900 2 68015 .已知:C(s) + O2(g)=CO2(g);1AH = 393.5kJ mol1H2(g) + 2O2(g)=H2O(l);-1AH = - 241.8kJ mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量