物化補考試題及答案

1、. 選擇題 在密閉容器中，讓NH4Cl(s)分解達到平衡后，體系中的相數(shù)是： ( B ) A 1 B 2 C 3 D 4在一剛性密閉容器內，某溫度下，反應CaO十CO2(g)CaCO3已達平衡，如再投入 CaO或CaCO3，那么C02的濃度分別怎樣變化？( A )A 減少，增加 B 減少，不變 C 不變，不變 D 不變，增加263K的過冷水凝結成263K的冰，則（ A ）A S < 0 B S > 0 C S = 0 D 無法確定 實驗測得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導率m(HAc)為 C A.

2、0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428S·m2·mol-1 下列定義式中，表達正確的是（ B ）。 A. G=HTS B. G=APV C. A=UTS C. H=UPV. 恒壓下，無相變的單組分封閉系統(tǒng)的焓變隨溫度的增加而 A A 增加 B減少 C 不變 D 變化不定一單相體系, 如果有3種物質混合組成, 它們不發(fā)生化學反應, 則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨立變量數(shù)應為 ( B )A 3個 B 4個 C 5個 D 6個液體在

3、毛細管中上升或下降的高度與 C 基本無關.A.溫度 B. 液體密度 C. 大氣壓 D. 重力加速度1mol的純液體在正常沸點完全汽化時，該過程增大的量是 C 。 A.汽化熱 B. 蒸氣壓 C. 熵 D. 溫度一恒壓反應體系,若產物與反應物的DCp>0,則此反應 D 。 A 吸熱 B 放熱 C 無熱效應 D 吸放熱不能肯定 . 理想液態(tài)混合物的通性是 （ A ） A. V混合0  H混合0  S混合>0  G混合<0B. V混合0  H混合0  S混合>0 

4、60;G混合0C. V混合> 0  H混合> 0  S混合>0  G混合<0D. V混合0  H混合0  S混合0  G混合0 . 下列反應 2NO + O2 = 2NO2 在227時，KC與Kp的比值是 ( B ) A. 82 B. 41 C. 20.5 D. 1 . 在農藥中通常都要加入一定量的表面活性物質, 如烷基苯磺酸鹽, 其主要目的是： ( B )A 增加農藥的殺蟲藥性 B 提高農藥對植物表面的潤濕能力C 防止農

5、藥揮發(fā) D 消除藥液的泡沫 某實際氣體反應，用逸度表示的平衡常數(shù)K 隨下列哪些因素而變： ( C ) A 體系的總壓力 B 催化劑 C 溫度 D 惰性氣體的量 . 石墨的燃燒熱： ( D )A 等于CO生成熱 B 等于CO2生成熱 C 等于金剛石燃燒熱 D 等于零.關于反應分子數(shù)的不正確說法是 ( B )A 反應分子數(shù)是個理論數(shù)值； B 反應分子數(shù)一定是正整數(shù)；C 反應分子數(shù)等于反應式中的化學計量數(shù)之和；D現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應、雙分子反應、三分子反應.反應A + B C + D的速率方程為r = kAB ，則反應： ( B )A 是二分子反應 B 是二級反應但不一定是二分子反應C 不是二分子反

6、應 D 是對A、B 各為一級的二分子反應. 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性( C ) A. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降.下列各量稱做偏摩爾量的是 ( C ) A.      B. C. D. . H是體系的什么 ( C ) A. 反應熱 B. 吸收的熱量 C. 焓的變化 D. 生成熱. 恒壓下，無相變的單組分封閉系統(tǒng)的焓變隨溫度的增加而 A A 增加 B減少 C 不變 D 變化不定.理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變？( D ) A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=0.離子淌度(u)的數(shù)值大小與下列因素中哪種因素無

7、關（ C ）A溶劑性質 B電勢梯度C溫度 D溶液濃度. 定溫下氣相反應Kp有什么特點？( A ) A. 恒為常數(shù) B. 恒等于Kc C. 隨壓力而變 D. 與體積有關 . 固態(tài)的NH4HS放入一抽空的容器中，并達到化學平衡，其組分數(shù)、獨立組分數(shù)、相數(shù)及自由度分別是( C ) A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 . 在物理化學實驗中,常常需要測定研究體系的溫度變化.由于熱量傳遞的非線性和不可逆性,常需對體系溫度變化的差值進行校正,物理化學實驗中常用的溫差校正法是 （ B ） A.雷諾圖法B.最小二乘法C.分光光度法 D.表格法. 下列反應 2N

8、O + O2 = 2NO2 在227時，KC與Kp的比值是( B ) A. 82 B. 41 C. 20.5 D. 1 . 不能用環(huán)境恒溫氧彈式熱量計測定熱效應的體系是: ( D ) A.煤炭燃燒B.酸堿中和C.鋁熱反應D.汽油燃燒. 在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是 ( C ) A. 不變 B. 可能增大或減小 C. 總是增大 D. 總是減少 接觸角可確定固體某種性質，若親液固體表面能被液體潤濕，其相應的接觸角是 ( C ) A. B. C. D. 為任意角二、判斷題，（每題1分，共10分） T 、對大多數(shù)體系來講，溫度升高，表面張力下降。 T 、一個絕熱過程Q=0，但體系的D

9、T不一定為零。 F 、某理想氣體從始態(tài)經定溫和定容兩過程達終態(tài)，這兩過程的Q、W、DU及DH是相等的。 T 、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫熱源傳給高溫熱源的。 F 、自由度就是可以自由變化的量。 T 一個體系的物種數(shù)是一定的，但組分數(shù)卻可以改變. T 、亨利定律適用于稀溶液的溶質，拉烏爾定律適用于稀溶液的溶劑。. T 、標準平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)。 F 、廣度性質不具有加和性，而強度性質有加和性。 T 、 狀態(tài)一定, 性質一定, 性質一定, 狀態(tài)也確定 T 恒溫下，電解質的濃度增大時。其電導率增大，摩爾電導率減小 F 、對于二組分體系來說，通過精餾總能得到兩種純的物質。 F 、

10、彎曲液面產生的附加壓力與表面張力成反比。 T 、溶膠是多組分多相體系。 T 、定溫、定壓及W/=0時,化學反應達平衡,反應物的化學勢之和等于產物的化學勢之和。 三、 計算題四、 . 已知水在100 時蒸發(fā)熱為2259.4 J·g-1，則100時蒸發(fā)30g水，過程的U、H、 Q和W為多少？（計算時可忽略液態(tài)水的體積）解： n= (30 /18)mol= 1.67 mol  Q = H = 2259.4 × 30 J= 67782

11、 J W = - p (Vg - Vl )  -PVg = -nRT = -1.67 × 8.314 × 373 J= -5178.9 J U = Q + W = 62603.1J . (10分) 已知370.26K 純水的蒸汽壓為 91293.8Pa, 在摩爾分數(shù)為0.03的乙

12、醇水溶液上方蒸汽總壓力為101325Pa, 計算相同溫度時乙醇的摩爾分數(shù)為0.02的水溶液上（1）水的蒸汽分壓（2）乙醇的蒸汽分壓. 某乳制品在28攝氏度時，6h就開始變酸，在4攝氏度的冷藏箱中可以保鮮10d，估算該酸腐敗過程的活化能. . (10分) 某一級反應，35min反應消耗30，求速率常數(shù)k及5h反應物消耗的百分數(shù). .      始態(tài)為，的某雙原子理想氣體1 mol，經下列不同途徑變化到，的末態(tài)。求各步驟及途徑的。（1）    恒溫可逆膨脹；（2）   

13、 先恒容冷卻至使壓力降至100 kPa，再恒壓加熱至；（1）恒溫可逆膨脹，dT =0，U = 0，根據(jù)熱力學第一定律，得= - 1×8.314×300×ln（100/200） J = 1729 J=1.729 kJ= - 1×8.314×ln（100/200） J·K-1 = 5.764 J·K-1（2）過程為根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，得= （100/200）×300 K= 150K第一步驟，恒容：dV=0，W1=0，根據(jù)熱力學第一定律，得= 1×（5/2）×8.3145×（15

14、0-300） J= -3118 J = -3.118 kJ J·K-1 = -14.41 J·K-1第二步： = 1×（7/2）×8.3145×（300-150） J= 4365 J = 4.365 kJ J·K-1 = +20.17 J·K-1Q = Q1 + Q2 = （-3.118）+ 4.365 kJ = 1.247 kJS = S1 + S2 = （-14.41）+ 20.17 J·K-1 = 5.76 J·K-1   在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25 攝

15、氏度下分解為NH3(g)與H2S(g)，平衡時容器內的壓力為66.66 kPa。求 當放入NH4HS時容器內已有39.99 kPa的H2S(g)，求平衡時容器中的壓力NH4HSH2S（g）+ NH3（g）初始分壓 39.99kPa 0平衡分壓 p+39.99kPa p電池電動勢與溫度的關系為                     （1）寫出電池反應；（2）計算25 

16、時該反應的以及電池恒溫可逆放電時該反應過程的。（1）電池反應為                                   （2）25 時        

17、;         因此，rGm= -zEF = -1×96500×0.3724 = -35.94 kJ·mol-1 rHm =rGm +TrSm = -35.94 + 14.64×298.15×10-3 = -31.57 kJ·mol-1 Qr,m = TrSm = 4.36 kJ·mol-1 四、簡答題。 .     指出下列平衡系統(tǒng)中的組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度F

18、。（1）    I2(s)與其蒸氣成平衡；C=S-R-R=1-0-0=1；P=2；F=C-P+2=1；（2）    CaCO3(s)與其分解產物CaO(s)和CO2(g)成平衡；C=S-R-R=3-1-0=2；P=3；F=C-P+2=1；（3）    NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并與其分解產物NH3(g)和H2S(g)成平衡；C=S-R-R=3-1-1=1；P=2；F=C-P+2=1；（4） 取任意量的NH3(g)和H2S(g)與NH4HS(s)成平衡。C=S-R-R=3-1-0=2；P=2；F=C-P+2=2； 簡述熱力學第一和第二定律, 并說明其用途？(10分熱力學第一定律的本質是能量守恒原理，即隔離系統(tǒng)無論經歷何種變化，其能量守恒。熱