單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【知識回顧】1單質(zhì)氧化物酸堿鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽一章后，同學(xué)們常常會有一種內(nèi)容太多、沒有頭緒的感覺。其實，只要稍加整理，就會發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間的關(guān)系是有規(guī)律可循的。-、首先將物質(zhì)進行簡單分類（只分到如下的七類物質(zhì)即可）拘Mi <嚴質(zhì)豐金尿Wkr皎性41化粉1從£屮上帆彳匕腳鹽|鹽利水|另兩種鹽|鹽堿和鹽亠V2-酸和鹽NJ,-和命屈豎的關(guān)系：1.金屬+ 氧氣-堿性氧化物；點燃2Mg O2 2MgO鹽將上述七類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和相互反應(yīng)的關(guān)系列表如下：2. 堿性氧化物+水-堿；（一般僅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。）只有 四種可 溶性堿 K

2、OH,NaOH,Ca（OHBa（OH）2對應(yīng)的堿性 氧化物女口： NaO+HO=2NaOH除Ca（OH）是微溶堿外，K2O,NQO,CaO,BaC可直接與水化合生成相應(yīng)堿，其余不能CaO+2O=Ca（OH）故：上述四種氧化物溶于水時得到的都是相應(yīng)堿的溶液, 其余都易溶。CaO H2O Ca（OH）22. 堿 堿性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氫氧化物外一般都可以。）Cu OH 2 CuO h2oa、不溶性堿受熱才能發(fā)生分解反應(yīng) b、反應(yīng)前后元素的化合價不變（特別注意金屬元素的化合價）女口： 2Fe（OHFe2O+ H2O Cu（OH）三2CuO+2O3. 堿鹽（有三種方法）；（即：酸性

3、氧化物+堿T鹽+水 ； 堿+酸宀鹽+水 ； 堿+鹽T新堿+新鹽.）點燃4. 非金屬+氧氣t酸性氧化物；4P 502 2P2O55. 酸性氧化物+水T酸；（一般都可以，但 Si02不行。）CO2 H2O H2CO3* a除Si02外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應(yīng)酸b、反應(yīng)前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化 合價）女口： C0+ H20=HQ0 SO 3+ H20= hso故：酸性氧化物溶于水時得到的都是相應(yīng)酸的溶液。6. 酸 酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）H2CO3 CO2 H20*a、僅有含氧酸才能分解b、反應(yīng)前后元素的化合價一定不變（特別

4、注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產(chǎn)物）如：HSg H2O+ SO f H2Cg H2O+ COf例1。根據(jù)下表列出的氯的含氧酸跟它對應(yīng)的氧化物（叫酸酐）的化合價關(guān)系.判斷HN0的酸酐是（）含氧酸HO0HCI<>2HClOj對應(yīng)酸軒C12OCI2O355B N 205例2.寫出下列幾種含氧酸的酸酐:HSQ_ HNOH 3P H 2S07.酸鹽（有三種方法）；橫的關(guān)系：1. 金屬+非金屬T鹽（無氧酸鹽）；2. 堿性氧化物+酸性氧化物T鹽（含氧酸鹽）3. 堿+酸T鹽+水（中和反應(yīng)）；4. 鹽+鹽T新鹽+新鹽（）點燃2Na

5、Cl2 2NaCl斜的關(guān)系：1. 堿性氧化物+酸T鹽+水；2. 酸性氧化物+堿T鹽+水；3. 堿+鹽T新堿+新鹽；（）Cu OH2 2HClCuCl22H2OAgNO3NaClNaNO3AgCl白色Fe2O36HCl2FeCl33H 2OSO2 2NaOHNa2SO3H2OCaO CO 2 CaCO 3Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 白色a、參加反應(yīng)的堿和鹽必須都是可溶的b、必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和氨氣生成）如：2NaOH+CuS=NaSO+Cu（OH> J 3NaOH+FeCI 3=3NaCI+Fe（OH）

6、 JCa（OH） 2+2Nh4CI=CaCl2+HO+NM4. 酸 +鹽新酸 + 新鹽；（）CaCO3 2HCI CaCl2 CO? H ?O*a 、只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可b、碳酸鹽跟酸一定能反應(yīng)（原因是該反應(yīng)一定有水和二氧化碳生成）女口： HCI+AgN3=AgCIJ +HNO H 2SO+BaCb= BaSQj +2 HCI2 HCI+CaCQ 3=CaC2+HQ+CE5. 金屬+酸鹽 +氫氣；（ ）Zn H 2SO4 ZnSO4 H 2* a、這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸（硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生 氫氣）b 、只有排在（氫）前面的金屬才能置換出酸中的氫c、鐵跟鹽酸和稀鹽

7、酸反應(yīng)生成亞鐵鹽 女口： Mg+2HCI=MgC+H 2 fFe+HSQ= Fe SQ4+ " f6. 金屬 +鹽新金屬 +新鹽。（ ）Fe CuSQ4 FeSQ4 Cu*a、鹽必須是可溶的b、參加反應(yīng)的金屬必須排在鹽中金屬的前面c、 等活潑金屬放入鹽溶液時，發(fā)生的反應(yīng)有兩個，但不能置換出鹽中的金屬。 如：把鈉放入溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2HO=2NaQH+K2NaQH+CuS=Cu（QH2 J +NqSQd、鐵跟鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。 如 Fe+CuSQ4=FeSQ4 +CuCu+Hg（NQ3） 2=Cu（NQ3 ） 2+ Hg 生成物要有沉淀或氣體或水。 反應(yīng)物一般要能溶于水

8、；但在 4 中，若酸是強酸，鹽 是碳酸鹽，則鹽能否溶于水，不做要求。 按金屬元素活動順序，進行反應(yīng)。 酸堿鹽化學(xué)方程式 （歸納總結(jié) ） 試題：一兩個置換反應(yīng)規(guī)律1酸+金屬=鹽+氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ，（常用稀硫酸、鹽酸）金屬必須位于氫以前（常用 Mg Al、Zn Fe）Mg+ HCI=Mg+ H2SO=AI+ HCI= AI+ H2SO=Zn+ HCI=Zn+ H2SO=Fe+ HCI=Fe+ H2SO=2 .鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必須溶于水金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe+CuS（4=AI+ CuSO4=Zn+CuS4=

9、+ AgNO3=Cu+Hg（N（2=二. 三個分解反應(yīng)規(guī)律1. 酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水= H2O+C02. 堿（難溶性）=金屬氧化物+水Cu（OH） 2 _Fe（OH）33. 碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物+二氧化碳CaCO三. 四個化合反應(yīng)規(guī)律1. 金屬+氧氣=金屬氧化物Mg+OFe+ O點氣= Cu+ Q2. 金屬氧化物+水=堿（可溶性）CaO+H 2。= NaO+HO=3. 非金屬+氧氣= 非金屬氧化物S+Q點誕 P+Q點煙點堆2C+Q2C+Q -碳不充分燃燒）?。ㄌ汲浞秩紵?. 非金屬氧化物+水 =酸CQ 2+HQ=SQ+HQ=SQ+HQ=四. 五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（亞硫酸）1酸

10、+堿=鹽+水Cu(QH)+ HCl=Al(QH)3+ HCl=Cu(QH)2+HSQ=Mg(QH)2+ HNQ=2.酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）CaC& HCl=Na2CQ+ HCl=AgNQ 3+ HCl=Na?CG+HSQ=2SQ+BaCL=HSQ+Ba（NQ> 2=3. 鹽+堿=新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）CuS（4+ NaQH= FeCb+ NaQH=Na 2CQ+Ca（QH）=CuSQ4+Ba（QH）=4. 鹽+鹽二二新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）NaCI+AgNG=Na2SQ+BaC2=NaSQ+Ba(NG) 2=5. 酸+金屬氧化物=鹽+水FeO+ HCl= FeO+HSQ=CuQ+ HCI=CuQ+ H2SQ=MgO+ HN3=五. 其它反應(yīng)1.堿+非金屬氧化物二二鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）NaOH+GO=NaOH+S©=NaOH+SO=Ca（OH+CO=2 .三種還原劑（H、C、Q ）跟氧化物反應(yīng)H+CuO （置換反應(yīng)） CQ+CuQ資SI