九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一、二單元知識(shí)點(diǎn)

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1 1、化學(xué)研究的對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律；2 2、化學(xué)的發(fā)展過程古代發(fā)現(xiàn)利用了火， 發(fā)現(xiàn)礦石制造出生產(chǎn)工具和生活資料。 我國(guó)古代對(duì)化 學(xué)的貢獻(xiàn)：陶瓷、青銅器、造紙、火藥 等。（ 2 2）、近代原子論分子學(xué)說奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 道爾頓和阿伏加德羅 創(chuàng)立的原子論分子學(xué)說奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ) 。重要結(jié)論： 物質(zhì)是由原子和分子 構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。 即在化學(xué)變化中分子 會(huì)破裂，而原子不會(huì)破裂，但可重新組合成新的分子。18691869 年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。（ 3

2、 3）現(xiàn)代利用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)探索微觀世界；綠色化學(xué)。納米技術(shù)的 運(yùn)用使化學(xué)的研究進(jìn)入微觀階段3 3、 物質(zhì)的變化：（1 1）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。 本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。 伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。 如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)） 、呼吸作用、光 合作用、燃燒引起的爆炸等。（2 2）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。 如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強(qiáng)增大引起 的爆炸等。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。 判斷化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理

3、變化中一定不伴隨化學(xué)變化。4 4、 物質(zhì)的性質(zhì)：（1 1）化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。（2 2）物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、著火點(diǎn)、 溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。5 5、 性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個(gè)過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在 語(yǔ)言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會(huì)、容易、是、具有”等詞描述，變 化通常用“生成了、變成了”等詞描述。6 6、 實(shí)驗(yàn)觀察的內(nèi)容：變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。 變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、

4、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀 生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。7 7、 藥品取用的原則：三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味；不 得嘗任何藥品味道；節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取藥，不要浪費(fèi)。若沒 說明，應(yīng)取最少量（液體取 1 1 2ml2ml，固體只需蓋滿試管底部）。 剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室。1 1應(yīng)放在指定的容器里。8 8、基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)：藥品的取用：（1 1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（2 2）液體的取用：“一倒二對(duì)三緊貼”瓶蓋倒放在桌面上， 防止藥液污染；標(biāo)

5、簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口， 防止藥液濺出浪費(fèi)。用酒精燈給物質(zhì)加熱：（ 1 1）酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高， 因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精為酒精燈容積的 1/42/31/42/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈 引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱 但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器 有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。（2 2）、給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；2用外焰加熱

6、，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡撸?試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（3 3）、給液體加熱：預(yù)熱、用外焰加熱；2試管與桌面成 4545角向上傾斜；3試管口不能對(duì)著有人的地方，防止液體濺出傷人；4試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。5加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的 1/31/3量筒與托盤天平的使用：（1 1） 量筒的使用：選擇量程合適的量筒（在一次量完的前提下盡可能 選用量程小的量筒）；量筒必須放平穩(wěn)；讀數(shù)時(shí)，試線應(yīng)與量筒 內(nèi)凹液面最低處保持水平； 不能仰視和俯視， 仰視使讀數(shù)比實(shí)際 偏高， 俯視使讀數(shù)偏低， 即“高看偏高，低看偏低” 。（2 2） 天平的使用：調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母

7、，使天平平衡；干燥藥 品應(yīng)放在紙上稱量， 潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在玻璃器皿（小燒杯 或表面皿）里稱量：稱量時(shí)，要注意：左物右碼，先大后小，后 調(diào)游碼；記錄計(jì)算：藥品質(zhì)量= =砝碼示數(shù)+ +游碼示數(shù)。注意：若砝 碼跟物體的位置放反了，則 藥品質(zhì)量= =砝碼示數(shù)- -游碼示數(shù)膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴 管；不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用 后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：（ 1 1） 連接：左定右動(dòng)，用水潤(rùn)濕，緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)。（ 2 2） 洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。（3 3） 洗滌干凈的標(biāo)志：試管 內(nèi)壁附著的水既

8、不聚成水滴，也不成股流 下。實(shí)驗(yàn)指導(dǎo):驗(yàn)證酒精燈外焰溫度最高的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一根火柴梗放置在 酒精燈火焰上方，約 1 1 秒后取出火柴?？拷庋娌?分最先變黑，而焰 心部分沒什么變化酒精燈外焰溫度最高， 內(nèi)焰溫度較低，而焰心 溫度最低第二單元我們周圍的空氣一、空氣1 1 空氣的成分第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家： 拉瓦錫(法國(guó))(第一個(gè)用天平進(jìn)行定 量分析)空氣成分氮?dú)?N N2氧氣 0 02稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜 質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%78%21%21%0.0. 94%94%0.0. 03%03%0.0. 03%03% 2 2.探究空氣中氧氣的含量。 用實(shí)驗(yàn)證明空氣中

9、氧氣體積約占 1/51/5,氮?dú)饧s占 4/54/5?！緦?shí)驗(yàn)方法】用燃燒紅磷的方法測(cè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，有水 進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，且水的體積約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣總體積的1/51/5反應(yīng)原理：磷+ +氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷消耗氧氣，集氣瓶壓強(qiáng)減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】：(1) 紅磷要過量，確保空氣中的氧氣被完全消耗，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。(2) 此實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。(3) 待集氣瓶冷卻至室溫再打開彈簧夾，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。(4) 導(dǎo)管內(nèi)事先注滿水，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低(5) 點(diǎn)燃紅磷插入集氣瓶的

10、動(dòng)作要快，否則會(huì)使瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致 測(cè)量結(jié)果偏高。(6) 彈簧夾要夾緊，否則紅磷燃燒時(shí)，氣體膨脹，部分空氣從導(dǎo)管中逸出，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高3 3.空氣的用途氧氣 0 02氮?dú)?N N2稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙、氡)主要性質(zhì)無色無味的氣體，不易 溶于水能支持燃燒、供 呼吸。無色無味、難溶于水的 氣體；性質(zhì)穩(wěn)定(化學(xué) 性質(zhì)很不活潑)無色無味的氣體， 難溶于水，性質(zhì)極 穩(wěn)定(惰性)用途富氧用于煉鋼、潛水、 登山、宇宙飛行、急救、 燃料燃燒、氣焊、氣割制硝酸、 化肥、 作保護(hù) 氣、防腐、液氮冷凍麻 醉、超導(dǎo)材料在液氮環(huán) 境中顯示超導(dǎo)性保護(hù)氣、電光源、 激光技術(shù)、氙可用 于醫(yī)療中的麻醉 劑3

11、 34 4 保護(hù)空氣1 1）空氣的成分一般是固定的， 綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣 ， 自然界的各種變化相互補(bǔ)償使空氣中的各種成分幾乎不變。2 2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、 臭氧層破壞、形成酸雨、光化學(xué)煙霧。3 3）空氣污染物煙塵（礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）有害氣體：二氧化硫（S0S02）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）二氧化氮（N0N02）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣） 一氧化碳（COCO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣） 臭氧（0 03）（低空臭氧是一種氣體污染物， 主要由汽

12、車排放的碳?xì)浠衔?和氮氧化物在太陽(yáng)光下產(chǎn)生的）4 4）改善空氣質(zhì)量的措施：煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。二、氧氣（0 02）1 1 氧氣的物理性質(zhì)：氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。液態(tài)氧（淡藍(lán)色）， 固態(tài)氧（雪花狀淡藍(lán)色）收集氧氣的方法：氧氣不易溶于水， 可用 排水法 收集氧氣； 氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣法收集氧氣。 2 2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1 1） 氧氣能供呼吸（2 2） 氧氣能支持燃燒在空氣中點(diǎn) 燃點(diǎn)燃后伸入氧 氣中化學(xué)方程式及反應(yīng)類型帶火星 的木條帶火星的

13、木條 復(fù)燃j-木炭發(fā)紅光、放熱、 產(chǎn)生的氣體能 使澄清的石灰 水變渾濁發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使 澄清的石灰水變 渾濁點(diǎn)燃碳+氧氣f點(diǎn)燃C + 02二氧化碳C02硫產(chǎn)生微弱的淡 藍(lán)色的火焰、放 熱并生成有刺 激性氣味的氣 體產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫 色火焰、放熱、并生成有刺激性 氣味的氣體點(diǎn)燃硫+氧氣f點(diǎn)燃S + 02S一氧化硫102鐵不燃燒劇烈燃燒，火星四射、放出大量的 熱、生成黑色固體占燃鐵+氧氣-點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe + 202四氧化三鐵=Fe304磷黃色火焰、放燃燒更劇烈、黃色點(diǎn)燃熱、白煙火焰、放熱、白煙磷+氧氣4P + 50- 五點(diǎn)燃.氧化二磷2P2O5鎂不燃燒發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱、生 成

14、白色固體。鎂+氧2Mg + 0點(diǎn)燃?xì)恻c(diǎn)燃2=氧化鎂2Mg0物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。探 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化硫防止其污染空氣。探 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。探石蠟燃燒的文字表達(dá)式是：石蠟+ +氧氣- 水+ +二氧化碳（氧化反應(yīng)）氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3 3 氧氣的制法1 1） 工業(yè)制法方法 1 1:分離液態(tài)空氣液氧空氣加壓降溫液態(tài)空氣減壓蒸餾氮?dú)?液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的 沸點(diǎn)不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點(diǎn)低的先氣化，沸點(diǎn)高 的后氣化，將混合物中各種成分分離

15、出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理 變化 2 2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法5 5高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色 或暗紫色固體）操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）（1 1）（查）檢查裝置氣密性；（2 2）（裝）將藥品放進(jìn)試管，平鋪在試管的底部，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞 導(dǎo)管）（3 3）（定）將試管固定在鐵架臺(tái)上；（試管口要略向下傾斜. .）（4 4）（點(diǎn)）加熱（先預(yù)熱，再把外焰固定在放藥品的部位）（5 5）（收）收集氣體（導(dǎo)管口開始有氣泡時(shí)不宜收集， 當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時(shí) 再收集。）（6 6）（離）應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，（7 7）（熄）再熄

16、滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？將帶火星的木條放在集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則此氣體是氧氣。 若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則氧氣集滿。實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是 不需加熱、操作簡(jiǎn)單，生成物無污染 用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。三、基本概念（一）化學(xué)反應(yīng)1 1 .化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) （特點(diǎn)：多變一）2 2 分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) （特點(diǎn)：一變多）3.3. 氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，

17、是常用的氧化劑。4.4.燃燒燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣在實(shí)驗(yàn)過程中試管炸裂的原因可能是：（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）（5 5）試管口向上傾斜試管外壁有水未擦干就加熱 加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯 未預(yù)熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，水槽中的注意事項(xiàng):(1 1)(2 2)(3 3)(4 4)(5 5)水倒流（6 6）試管未冷卻就放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或用水沖洗工業(yè)制氧氣 物理變化試管口應(yīng)略向下傾斜試管夾夾在試管的中上部 藥品應(yīng)平鋪于試管底部 導(dǎo)管不宜伸入試管過長(zhǎng) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣 密性（6 6）加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰試管口要塞棉花2KMnO=K2M

18、nO4+ MnO2+O2實(shí)驗(yàn)室制氧氣 化學(xué)變化5 5 緩慢氧化 氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不易察覺。物理變化化合反應(yīng) 物質(zhì)變化 Y分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)I 化學(xué)變化置換反應(yīng)燃燒劇烈氧化 爆炸I 自燃緩慢氧化6自燃若緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)不經(jīng)點(diǎn)火而引起的自發(fā)燃燒。7爆炸在有限空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱并產(chǎn)生大量的氣體，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。（二）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中 能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率）叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑？（1 ）往過氧化氫溶液中添加二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對(duì)比分解反應(yīng)速率（驗(yàn)證二氧化錳能改變化學(xué)反應(yīng)速率）（2 ）待上述反應(yīng)停止后重新添加過氧化氫，重復(fù)多次仍能加快過氧化氫的分解速率（驗(yàn)證二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化