蓋斯定律及其計(jì)算

1、1已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應(yīng)熱H(ab) kJ·mol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量B2肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A2N2H4(g)N2O4(g)

2、=3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol 3甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)中的能量變化如圖所示

3、，則H2_ _ kJ/mol(用E1、E2表示)。4下列說(shuō)法正確的是()A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJ·mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJ·mol1，則a>bD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1，C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g) H395.0 kJ·mol1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石) H1.5

4、 kJ·mol 1D5將1 000 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1 000 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為()A(5a2b) kJ B(2b5a) kJC(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 6(15分)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合

5、物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ·mol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1；則356 g“可燃冰”(分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi) _(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(4)用

6、CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJ·mol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJ·mol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)來(lái)H41.2 kJ·mol1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。7、若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顴，可以有三個(gè)途徑：由A直接變?yōu)樯晌顴，反應(yīng)熱為H由A經(jīng)過(guò)B變成E，反應(yīng)熱分別為H1、H2。由A經(jīng)過(guò)C變成D，再由D變成E，反應(yīng)熱分別為H3、H4、H5如圖所示：則有H 8、已知下列熱化學(xué)方

7、程式：(1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H25 kJ·mol1(2)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ·mol1(3)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H19 kJ·mol1則FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為()A FeOCO=FeCO2 H11 kJ·mol1B FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H22 kJ·mol1C . FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ·mo

8、l1D FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJ·mol19、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1S(單斜，s)=S(正交，s) H3下列說(shuō)法正確的()AH30.33 kJ·mol1 B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s)H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定10、已知H2(g)、C2H

9、4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol1、1 411.0 kJ·mol1和1 366.8 kJ·mol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為()A44.2 kJ·mol1 B44.2 kJ·mol1 C.330 kJ·mol1 D330 kJ·mol111、已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H543 kJ·mol1H2(g)F2(g)=HF(g) H269 k

10、J·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ·mol1(1)寫(xiě)出肼(N2H4)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 12灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2 H32.1 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是()AH1>H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C . 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.

11、2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞13已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2 878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2 869 kJ 下列說(shuō)法正確的是()A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C . 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多14、在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g

12、) H3 2S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）15、二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)                  H1

13、=-90.1 kJ·mol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)            H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤氣變換反應(yīng)：     CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             H3=-41.1 kJ·mol-1

14、二甲醚合成反應(yīng)： 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)           H4=-24.5 kJ·mol-1 由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                。16、磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJ·mol1CaO(s)SiO2(