物質(zhì)的量專項練習及答案

1、物質(zhì)的量1若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）AgBgCgDg2若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A×50×18×6.02×1023B×6.02×1023C×6.02×1023D3在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）ABCD4有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是（）A×29B×29C×29D×295同溫同壓下，氣體A與氧氣

2、的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體A的相對分子質(zhì)量是（）A16B17C44D646下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A0.4mol氧氣B標準狀況下5.6L二氧化碳C4時5.4mL水D10g氖7300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A14B15C21D238同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A密度比為1611B密度比為1116C體積比為1611D體積比為11169molN2和mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）A在同溫同壓下體積相等B在同溫同壓下密度相等C在標準狀況下

3、質(zhì)量相等D分子數(shù)相等10將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Amo1·L1Bmol·L1Cmol·L1Dmol·L111如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)（）ABCD12某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法13在4時向100mL水中溶解了

4、22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為22.5L14下列敘述中，正確的是（）A在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LB等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度也相等C1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D體積為6L的O2，其質(zhì)量可能為8g15配制0.25mol·L1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：

5、將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。寫出一個標有配制日期的“0.25mol·L1NaOH溶液”的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：（1）_；（2）_（3）_；（4）_（5）_；（6）_（7）_參考答案1.解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子

6、的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。答案：C2.解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因為H2O的密度為lg·mol3，故1滴水的質(zhì)量即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：×6.02×1023，答案選B。答案：B3.解析：設阿伏加德羅常數(shù)為，則依題意，可得：×4故，選D。答案：D4.解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設A的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù)，得×29。故應選C。答案：C5.解析：設氣體A的相對分子質(zhì)量為，即A的摩爾質(zhì)量為g·mol1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等于其物

7、質(zhì)的量之比。則有；l4，故64，選D。答案：D6.解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標準狀況下5.6LCO2中所含原子為：×30.75mol；4時5.4mLH2O中含原子為：×30.9mol；10gNe中所含原子為：0.5mol。答案：C7.解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是5mol·L1。設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比14稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。答案：A8.解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比：，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即

8、。答案：AD9.解析：首先要理解題意，molN2和mol14CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù)阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。N2和14CO的摩爾質(zhì)量不相等（N228g·mol1，而14CO：30g·mol1），molN2和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標準狀況下，也屬于同溫（0）、同壓（1.01×105Pa），所以它們只是體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。答案：AD10.解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl（g）的體積，也不等于

9、HCl（g）和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：HCl（aq）（HCl）（HCl）答案：D11.解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題，正確的解題思路是從g氣體中含有的分子數(shù)為入手，用除以阿伏加德羅常數(shù)求出g氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出g氣體在標準狀況下占有的體積，即×22.4L，然后，列比例式求出g該氣體在標準狀況下占有的體積，即,。答案：A12.解析：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。答案：B13.解析：本題主要考查學生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及相關計算。溶液的物質(zhì)

10、的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL。（0.1L）也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g·mL1×100mL100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5g·mol136.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。A項因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol·L1。C項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×10026.7。D項溶液的體積不等于

11、溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B。答案：B14.解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度后者應是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標準狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L·mol1，則該狀況下的6LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為3