鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì) 【教學(xué)目的】 1初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。 2了解復(fù)鹽的組成和明礬凈水作用。 3通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。 4進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識(shí)推測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、理論解釋、練習(xí)提高）。 【教學(xué)指導(dǎo)思想】突出學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)和元素化合物的課以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點(diǎn)，讓學(xué)生的眼（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），手（動(dòng)手實(shí)驗(yàn)），口（動(dòng)口議論），腦（動(dòng)腦思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)能力。 【教學(xué)媒體】實(shí)驗(yàn) 投影 樣品

2、 【教學(xué)過程】 組織教學(xué)教師微笑地進(jìn)入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。 復(fù)習(xí)提問前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答） 引入新課加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？ （學(xué)生答鋁表面有一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。 板書二、鋁的重要化合物 1氧化鋁（Al2O3） 展示氧化鋁固體（每組均有一瓶） 觀察顏色、狀態(tài)（學(xué)生回答） 講述氧化鋁的熔點(diǎn)和在自然界中的存在及用途（學(xué)生結(jié)合閱讀課文P24）。 展示鋁土礦的樣品 板書（1）物理性質(zhì) 白色固體 不溶于水 熔點(diǎn)高 講述下面進(jìn)一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。 板書（

3、2）化學(xué)性質(zhì) 提問什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學(xué)生回答） 啟發(fā)根據(jù)上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應(yīng)采用什么實(shí)驗(yàn)方法？ 引導(dǎo)回答溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。 學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。 觀察氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學(xué)生回答）。 設(shè)問為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？ 指出氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式（全班書寫）。 學(xué)生板書回答 Al2O3+6H+=2

4、Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O 小結(jié)氧化鋁屬于兩性氧化物 引出氫氧化鋁氧化鋁的水化物是什么？（學(xué)生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。 板書2氫氧化鋁Al（OH）3 （1）實(shí)驗(yàn)室制法 問在實(shí)驗(yàn)室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁"（學(xué)生答不能）那么，應(yīng)采用什么藥品制備？ 啟發(fā)氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？（學(xué)生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答堿）強(qiáng)堿還是弱堿？（學(xué)生有的答氫氧化鈉，有的答氨水） 引導(dǎo)請(qǐng)大家通過實(shí)驗(yàn)找出最佳方案。 學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，

5、直至過量。 觀察先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學(xué)生回答） 引導(dǎo)思考當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，白色沉淀溶解，為什么？ 小結(jié)氫氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)。 追問那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)回答。 學(xué)生探索實(shí)驗(yàn)再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實(shí)驗(yàn)。 觀察產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。 問為什么當(dāng)氨水過量時(shí)，白色沉淀不會(huì)溶解？ 小結(jié)氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。 討論歸納上述兩個(gè)方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實(shí)驗(yàn)室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。 板書Al2（SO4）3+6NH3

6、·H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4 講述下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強(qiáng)。 板書（2）性質(zhì) a物理性質(zhì)：白色膠狀 不溶于水 講述大家知道：不溶性的堿受熱會(huì)分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。 板書b化學(xué)性質(zhì) 受熱分解 問氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？ 引導(dǎo)元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。 回憶同一周期從左右，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。 引導(dǎo)推測(cè)氫氧化鋁處于中強(qiáng)堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。 講述從以上制備實(shí)驗(yàn)中，我們已知?dú)溲趸X能和強(qiáng)堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面

7、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的推測(cè)。 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時(shí)，注入鹽酸，振蕩。 觀察產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。 小結(jié)氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。（全班書寫） 學(xué)生板書回答 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O 小結(jié)實(shí)驗(yàn)證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。 追問氫氧化鋁為什么具有兩性？ 講述我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動(dòng)的原理簡(jiǎn)單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個(gè)電離平衡。

8、 設(shè)問那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)呢？ 引導(dǎo)討論根據(jù)平衡移動(dòng)的原理說明：當(dāng)往氫氧化鋁里加入酸或強(qiáng)堿時(shí)，上述三個(gè)平衡如何移動(dòng)？（問題投影顯示，討論后學(xué)生回答） 追問氫氧化鋁是否既有酸性，同時(shí)又具有堿性？ 強(qiáng)調(diào)氫氧化鋁和酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為弱堿；和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)為弱酸，酸和堿這對(duì)矛盾既對(duì)立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質(zhì)。 引出硫酸鋁鉀鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。 板書3硫酸鋁鉀KAl（SO4）2 閱讀課文 提問什么是復(fù)鹽？如何領(lǐng)會(huì)復(fù)鹽的概念？（學(xué)生回答） 板書復(fù)鹽KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42 指出復(fù)鹽概念的引入豐富了我們對(duì)鹽的認(rèn)識(shí)。 提問明礬的成分是什么？為什么可以作凈水