金屬與酸反應的圖像專題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 九年級化學自主學習導學案科 目化學課 題金屬與酸反應圖像專題復習授課時間 授課班級 學生姓名學習目標1、 掌握等質量的不同金屬與足量酸反應的規(guī)律；2、 掌握足量的不同金屬與等質量酸反應的規(guī)律；3、 掌握圖像題的解題思路及方法。教 學 內 容 及 過 程知識回顧：1、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au2、金屬活動性的規(guī)律：（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠其活動性越（越越）（2）位于前面的金屬（除K、Ca、Na）能置換出稀、稀中的氫(前金屬置換) （3）位于的金屬（除K、Ca、Na）能把位于的金屬從它們可溶性鹽

2、溶液中置換出來（置）合作交流：類型一：等量金屬與過量酸反應如何書寫化學方程式？例題解析1：m克金屬R（已知R相對原子質量為Ar，R與酸反應生成的化合物中R的化合價為+a），與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量為多少（生成的氫氣的質量用字母m,a,Ar表示）？解：設：生成氫氣的質量為X。例題解析2：（相同質量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量分別是多少（結果不要化簡）？（并按照由大到小的順序排列）（相對原子質量 鎂：24 鋁：27 鐵：56 鋅：65）規(guī)律總結：1、等質量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應，生成氫氣的質量大小，與金屬元素的化合價及該金屬相對原子質量有關

3、： 生成氫氣的質量=（金屬元素的 ×金屬的質量）金屬的 2、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀酸反應生成氫氣的質量有多到少的順序是： 思維提升：（討論）1、等質量的不同金屬與足量的酸發(fā)生反應，當金屬元素化合價相同時，有什么規(guī)律？ 2、等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀酸反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖像：從圖像中可獲取的信息是：(1)從線的高低可判斷 (2)根據(jù)線的斜度可判斷 (3)通過曲線判定金屬活動性的其它方法：反應時間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬的活動性越 同一時間，產(chǎn)生氫氣的質量： 4、 試畫出向等量的鎂和鐵分別加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣與加入稀鹽酸的質量關系圖像：依據(jù)橫縱坐

4、標的含義，作圖時注意起點、拐點、終點及變化趨勢氫氣的質量 稀鹽酸的質量類型二：等量酸與過量金屬反應討論：1、足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量有什么關系？說出你的依據(jù)？ 2、試畫出足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等量稀酸反應生成氫氣的質量與反應時間的關系圖像： 3.試畫出向等量同濃度的稀鹽酸中分別加入足量鎂和鐵，產(chǎn)生的氫氣與加入金屬的質量關系圖像：氫氣的質量 金屬的質量歸納小結：1、等量金屬與足量的酸反應生成氫氣量：（1）金屬化合價與金屬的相對原子質量的比值越小生成氫氣多；（2）當金屬的化合價相同時，金屬的相對原子質量越小，產(chǎn)生的氫氣越多。2、等量金屬與足量不同酸反應：生成氫氣相等3

5、、認識橫坐標和縱坐標的量：只有橫坐標為時間，才與活動性有關。跟蹤練習：1、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（ ）A金屬的活潑性NM B兩個反應生成H2的質量相等C相對原子質量NM D反應速率N比M快2、等質量的鎂、鐵、分別與足量的稀硫酸反應，下列圖像正確的是（ ）課后提升：1.用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如上圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況B.鹽酸均反應完，鋅、鐵有剩余C.鹽酸均反應完，鋅恰好完全反應，鐵有剩余D.鋅鐵都反應完，鹽酸有剩余2.用質量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀鹽酸充分發(fā)生反應，