酸堿鹽化學性質的歸納

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初中化學酸堿鹽化學性質的歸納一、酸的化學性質1、酸的通性：酸H+酸根離子2、常見的酸：硫酸（H2SO4） H2SO4H+ SO42-硝酸（HNO3） HNO3H+ NO3-鹽酸（HCl） HClH+ Cl-碳酸（H2CO3） H2CO3H+ CO32-醋酸（CH3COOH） CH3COOHH+CH3COO-(醋酸根離子)3、酸具有酸的通性原因：不同的酸在溶于水時，都能電離出相同的H。4、酸的化學性質歸納（1）酸溶液與酸堿指示劑的反應 紫色石磊溶液遇酸溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸溶液不變色（2）酸與活潑金屬反應表達式：酸金屬鹽H2 （置換反應）條件：金屬活動性必須在H的前

2、面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Zn+2HCl = ZnCl2+ H2Cu+H2SO4 /HCl 不能反應，因為Cu在H后面（3）酸與某些金屬氧化物反應表達式：酸金屬氧化物鹽H2O （復分解反應）條件：常見的金屬氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4=ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O Al2O3 +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應表達式：酸堿鹽H2O （中和反應、復分解反應）條件：酸和堿都能反應比如：NaOH+HCl

3、=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O（5）酸與鹽反應酸與含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應表達式：酸含CO3/HCO3鹽新鹽H2O+CO2 （復分解反應）條件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽都能反應比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ca(HCO3)2+2HCl=CaC

4、l2+2H2O+2CO2酸與不含碳酸根(CO3)或碳酸氫根(HCO3)的鹽反應表達式：酸鹽新酸新鹽 （復分解反應）條件：反應的鹽必須可溶，生成物的鹽必須是沉淀比如：AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HClBaSO4+HNO3不能反應，反應物鹽BaSO4不溶KNO3+HCl不能反應，雖然反應物鹽KNO3可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成二、堿的化學性質1、堿的通性：堿金屬離子+OH-2、常見的堿：氫氧化鈉NaOH NaOHNa+OH-氫氧化鈣Ca(OH)2 Ca(OH)2Ca2+ + OH-氫氧化鉀KOH KOHK+OH-氨水

5、NH3H2O NH3H2ONH4+OH-3、堿具有堿的通性原因：不同的堿在溶于水時，都能電離出相同的OH。4、堿的化學性質歸納（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應 紫色石磊溶液遇堿溶液變藍，無色酚酞溶液遇堿溶液變紅條件：堿必須可溶（2）堿與某些非金屬氧化物反應條件：反應物的堿必須可溶且不是所有非金屬氧化物都能堿反應表達式：堿非金屬氧化物鹽+ H2O比如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO+ NaOH/Ca(OH)2不能反應（3）酸與堿反應 （見酸的化學性質）（4）堿與鹽反應與含銨根(NH4)的鹽反應條件：

6、反應物的堿必須可溶表達式：堿含銨根(NH4)鹽新鹽+H2O+NH3 (復分解反應)比如：Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2H2O+2NH3Ca(OH)2+(NH4)2SO4= CaSO4+2H2O+2NH3NaOH+NH4NO3= NaNO3+H2O+NH3Mg(OH)2+NH4NO3不能反應，因反應物堿Mg(OH)2不溶與不含銨根(NH4)的鹽反應條件：反應物的堿和鹽都必須可溶，且生成物至少有一種沉淀生物表達式：堿鹽新堿+新鹽 (復分解反應)比如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3

7、= CaCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4= CuSO4+2NaOH2KOH+ MgCl2= 2KCl+ Mg(OH)2Al(OH)3+CuSO4不能反應，因為反應物的堿Al(OH)3不溶CaCO3+NaOH不能反應，因為反應物的鹽CaCO3不溶NaOH+KNO3不能反應，因為雖然反應物的鹽和堿都可溶，但是交換成分后，生成物沒有沉淀、H2O、氣體生成三、鹽的化學性質1、鹽的通性：鹽金屬離子+酸根離子2、常見的鹽：氯化鈉NaCl NaClNa+Cl-氯化銨NH4Cl NH4ClNH4+Cl-碳酸鈉Na2CO3 Na2CO3Na+ CO32-硝酸鈣Ca(NO3)2 Ca(NO3)2C

8、a2+NO3-3、鹽的化學性質歸納（1）鹽與某些金屬反應條件：反應物的鹽必須可溶且金屬的活動性在鹽中金屬元素活動性的前面表達式：金屬鹽新金屬+新鹽 (置換反應)比如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+MgSO4不能反應，因為雖然反應物鹽MgSO4可溶，但Cu的活動性在Mg的后面 Fe+AgCl不能反應，因為雖然Fe的活動性在Ag的前面，但反應物鹽AgCl不溶Fe+Zn2CO3不能反應，因為反應物鹽Zn2CO3不溶且Fe的活動性在Zn的后面（2）酸與鹽反應（同酸的化學性質）（3）堿與酸反應（同堿的化學性質）（4）鹽與鹽反應條件：反應物的兩種鹽必

9、須可溶且生物的新鹽必須有一種沉淀生成表達式：鹽1鹽2新鹽1+新鹽2 (復分解反應)比如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClCaCO3+NaCl不能反應，因為反應物鹽CaCO3不溶BaSO4+AgCl不能反應，因為反應物兩種鹽CaCO3和AgCl都不溶KNO3+ NaCl不能反應，因為雖然反應物兩種鹽KNO3+ NaCl都可溶，但交換成分后沒有一種沉淀生成五、復分解反應歸納（五類）1、酸、堿、鹽復分解反應歸納（1）酸與某些金屬氧化物反應 表達式：酸金屬氧化物鹽H2O（2）酸與堿反應 表達式：酸堿鹽H2O（又叫做中和反應）（3）酸與鹽反應 表達式：酸含CO3/HCO3鹽新鹽H2O+CO2 酸鹽新酸新鹽（4）堿與鹽反應 表達式：堿含銨根(NH4)鹽新鹽