第一學(xué)期人教版高二化學(xué)選修4化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素一無答案學(xué)案

1、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(一)濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的外在因素。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，討論分析濃度、壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)1.化學(xué)平衡移動(dòng)概念與實(shí)質(zhì)(1)概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果 、 、 等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到 。(2)實(shí)質(zhì)：改變條件后，v正 v逆，各組分的百分含量 。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析3.化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷條件改變例1下列說法不正確的是()A.反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)B.外界條件的改變引起v正v逆

2、，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度一定減小D.外界條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)二、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(1)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (2)按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)(1)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)(2)步驟向試管中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液向試管中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論對可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(S

3、CN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，化學(xué)平衡均向 移動(dòng)；滴加NaOH溶液，由于發(fā)生3OHFe3=Fe(OH)3，減小了Fe3的濃度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)2.由圖像分析濃度變化對v正、v逆的影響已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)H<0，mn<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：回答下列問題：改變條件v正、v逆相對大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物A或B的濃度v正 v逆向 方向移動(dòng)減小生成物C的濃度v正 v逆向 方向移動(dòng)增大生成物C的濃度v正 v逆向 方向移動(dòng)減小反應(yīng)物A或B的濃度v正 v逆向 方向移動(dòng)知識(shí)總結(jié)：當(dāng)其他條件不變時(shí)：(

4、1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向 方向移動(dòng)。(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向 方向移動(dòng)。例2往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(棕黃色) (無色) (無色)(紅色)下列說法中正確的是()A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液紅色變淺B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變C.往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺例3下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速

5、率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其vt圖像如下：1.對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為D，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。2.對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為C，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.對于反應(yīng)H2

6、(g)I2(g) 2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為A，平衡不移動(dòng)。知識(shí)總結(jié)：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(1)壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系(2)在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。例4在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若xyz，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向_方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入“He”氣，則平衡_移動(dòng)。(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入“He”氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為_。(4)若xyz

7、，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡_移動(dòng)。規(guī)律方法平衡體系中通入“惰性”氣體的分析方法(1)恒容時(shí)，通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。(2)在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析。(3)對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)如H2(g)I2(g)2HI(g)，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。例5已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。回答下列問題：(1)表示改變壓強(qiáng)的

8、方式是_壓強(qiáng)，化學(xué)平衡_移動(dòng)，mn_pq。(2)表示改變壓強(qiáng)的方式是_壓強(qiáng)，化學(xué)平衡_移動(dòng)，mn_pq。(3)表示改變壓強(qiáng)的方式是_壓強(qiáng)，化學(xué)平衡_移動(dòng)，mn_pq。課堂小結(jié)：影響化學(xué)平衡的因素（一）1.可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是()A.反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B.正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D.反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變2.在一定溫度下，反應(yīng)FeCl3(aq)3KSCN(aq)3KCl(aq)Fe(SCN)3(aq)已經(jīng)達(dá)到平衡，對反應(yīng)溶液作下列處理，其中能使平衡左移的是()A.加入少量氯化鉀固體 B.加入少量氯化鐵固體C.減小Fe(SCN)3的濃度 D

9、.增大Fe(SCN)3的濃度3.一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()增加C的物質(zhì)的量保持容器容積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大將容器的容積縮小一半保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器容積變大A. B. C. D.4.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：abc B.壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)

10、X的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5.(1)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。增加C，平衡_，c(CO2)_?？s小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(2)現(xiàn)有三個(gè)體積相等的定容密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a

11、 mola mola mol0達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是_。鞏固練習(xí)1.下列對化學(xué)平衡移動(dòng)理解錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.若外界條件改變引起平衡中v正v逆，則平衡正向移動(dòng)D.化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化2. 在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小 C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變3.從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存

12、在下列電離平衡：HIn(溶液紅色) H(溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉4.有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()甲：10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液

13、和10 mL 0.1 mol·L1的KSCN溶液A.甲試管 B.乙試管 C.丙試管 D.無法判斷5.已知銀氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2Ag2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.NH3 B.HNO3 C.KI D.H2O6.(2019·湖北襄陽五中高二開學(xué)考)對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大

14、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)2B(g) C(s)3D(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A.移走少量C B.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng) C.縮小容積，增大壓強(qiáng) D.體積不變，充入惰性氣體8.一定條件下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(C)2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，增大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2 C.3、1、2、2 D.3、1、2、19.已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)B(g) 2C(？)達(dá)到

15、平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列情況可能的是()A.A是氣體，C是固體 B.A、C均為氣體 C.A、C均為固體 D.A是固體，C是氣體10.恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由0.1 mol·L1增大到0.19 mol·L1，下列判斷正確的是()A.abc B.a<bc C.abc D.ab11.下列敘述及解釋正確的是()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

16、B.H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(紅色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D.對于N23H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移12.在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判斷不正確的是()A.平衡正向移動(dòng) B.X的轉(zhuǎn)化率不變 C.Y的轉(zhuǎn)化率增大 D.X的轉(zhuǎn)化率減小13.在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的

17、CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因?yàn)開。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因?yàn)開。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，溶液顏色將_。14.反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L10.080.20

18、0.44分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_。(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_，可能的原因是_。15.根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)I(aq) I(aq)，下列說法不正確的是_(填字母，下同)。a.上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)c.