備考高考化學 真題模擬新題分類匯編 化學實驗

1、化學實驗J1化學實驗常見儀器與基本方法25.J2 J1 J4 D3 D42013·福建卷 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg (NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。針對甲、乙、丙猜想，設計如圖0所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：圖0(2)實驗過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀

2、察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明_。稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是_；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_，然后固定在管中固體部位下加熱。觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。(3)實驗結果分析討論根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量，經(jīng)分析可初步確認猜想_是正確的。根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解

3、產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是_。小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。25答案 (1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案)(2)裝置氣密性良好避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)移動酒精燈預熱硬質玻璃管(3)乙2Na2SO3O2=2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案)解析 (1)若Mg(NO3)2熱分解產(chǎn)物為MgO、NO2、N2，氮元素化合價部分由5價降為4價，另一部分由5價降為0價，元素的化合價只降不升，不符合氧化還原反應原理，故猜想丁不成立；(2)整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃試管(A)，

4、觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；猜想甲、乙、丙中均有O2，通常條件下氮氣的性質很穩(wěn)定，則加熱前通入N2驅盡裝置內空氣的目的是避免空氣對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時要預熱，正確的操作方法是移動酒精燈預熱硬質玻璃管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)A中有紅棕色氣體，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO2；剩余固體中加入適量水，未見明顯現(xiàn)象，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝酸鎂，也不含氮化鎂，因為Mg(NO2)2可溶于水，Mg3N2與水發(fā)生雙水解反應，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，由此推斷猜想乙成立；氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉，配平可得

5、：2Na2SO3O2=2Na2SO4；實驗時二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應可能存在過量問題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，而且可能發(fā)生如下反應：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，即O2在通過裝置B時已經(jīng)參與反應，導致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在D之前已經(jīng)被消耗完全。10J1 J22013·福建卷 下列有關實驗的做法不正確的是()A分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗NH時，

6、往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體10D解析 分液時，分液漏斗中的下層液體先從下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確；碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳、水和碳酸鈉固體，而碳酸鈉固體受熱不分解，B項正確；配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，需要玻璃棒將液體引流轉移到容量瓶中，C項正確；檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，若試紙變藍，說明試樣中含有銨根離子，D項錯誤。33J3 J1 D2 J4 J5 F3 F5 C52013·廣東卷 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力

7、，提升科學素養(yǎng)。(1)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是_。ABCD圖0將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。(2)能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；銅片、鐵片、鋅片和導線。完成原電池甲的裝置示意圖(見圖0)，并作相應標注。圖0要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素

8、。以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極_。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是_，其原因是_。(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選_作陽極。33答案 (1)CHClO、Cl2、ClO向試管中滴加NaBr溶液，振蕩、靜置。試管中液體分層，上層接近無色，下層為橙紅色(2)電極逐漸溶解甲可以避免Zn與Cu2的接觸，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流(3)Zn解析 (1)集氣瓶中使用單孔橡膠塞，則瓶內氣體壓強增大到一定程度會發(fā)生爆炸等，A項錯誤；倒立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，由于氯

9、氣的密度比空氣大，氯氣從長導氣管中進，從短導氣管中逸出，因此不能排出空氣收集氯氣，B項錯誤；正立的集氣瓶中有雙孔橡膠塞，氯氣從長導管中進，空氣從短導管排出，排出的氣體通過倒扣漏斗、NaOH溶液吸收處理，既防止倒吸又防止排出氯氣污染空氣，C項正確；氯氣與NaOH溶液反應Cl22NaOH=NaClONaClH2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯氣，D項錯誤；氯氣與水發(fā)生可逆反應Cl2H2OHClHClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH等離子，其中具有強氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO；(2)帶鹽橋的原電池甲可以設計鋅銅原電池(或鐵銅原電池、鋅鐵原電池)

10、，由于外電路中電子從左移向右，說明左邊燒杯中電極的金屬性較強，則左、右兩邊燒杯中電極材料及電解質溶液可以為鋅片和硫酸鋅溶液、銅片和硫酸銅溶液(或者鐵片和硫酸亞鐵溶液、銅片和硫酸銅溶液，鋅片和硫酸鋅溶液、鐵片和硫酸亞鐵溶液)；金屬活動性Zn>Fe>Cu，則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負極，工作一段時間后，負極金屬鋅或鐵被氧化，質量減輕，溶液中藍色變淺；甲、乙兩種原電池都能將化學能轉化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅沒有直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應，化學能不會轉化為熱能，幾乎全部轉化為電能；而原電池乙中的負極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅直接接觸發(fā)生置換

11、反應，部分化學能會轉化為熱能，化學能不能全部轉化為電能；(3)鐵片作正極(陰極)時被保護，而鐵作負極(陽極)時被腐蝕，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應選擇比鐵活潑的鋅片作負極(陽極)，使鐵片作正極(陰極)，從而犧牲鋅片保護鐵片；不能選擇銅片，因為銅作正極(陰極)，而鐵片作負極(陽極)，此時鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。28J1 J2 J3 J4 J52013·全國卷 制備氮化鎂的裝置示意圖如下：圖0回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式_。(3)C的作用是_，D的作

12、用是_，是否可以把C與D的位置對調并說明理由_。(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_。(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_。28答案 (1)微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對調后無法除去水蒸氣(4)N23MgMg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清

13、液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂解析 (1) 氣密性檢查的基本思路： 裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結論。(2) (NH4)2 SO4與NaNO2發(fā)生氧化還原反應生成N2。(3)硫酸亞鐵能被氧氣氧化，故其作用是除去氧氣。 濃硫酸的作用是除去水蒸氣，如果CD對換，則可能從硫酸亞鐵溶液中帶出水蒸氣，無法干燥。(4)氮氣與鎂反應生成Mg3N2。(5) 檢驗氮化鎂可根據(jù)氮化鎂與水反應的現(xiàn)象判斷，氮化鎂會與水反應生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3為堿性氣體，揮發(fā)出來，遇紅色石蕊試紙后會使其變藍。10J1 J22013·全國卷 下

14、列操作不能達到目的的是()選項目的操作A配制100 mL 1.0 mol·L1 CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO完全轉化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀10.A解析 應將25 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 項錯誤；NaCl的溶解度受溫度的影響比較小，冷卻結晶時KNO3大量析出，過濾可

15、分離，B項正確；H2O2具有還原性，可將紫色MnO還原為無色的Mn2，C項正確；利用Ca2與CO結合生成CaCO3白色沉淀的反應來判斷Na2CO3是否存在， D項正確。 11.J1J22013·山東卷 利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI11.D解析 CuS

16、O4溶液濃縮結晶需要加熱，缺少酒精燈，A項錯誤；用鹽酸除去BaSO4中的BaCO3，方法是將固體樣品溶于鹽酸中后過濾、洗滌，缺少組成過濾器的儀器漏斗，B項錯誤；配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，需要稱取一定質量的NaCl，缺少稱量用的托盤天平，C項錯誤；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需將溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液充分反應后，再采取萃取操作即可，因此需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，D項正確。9C3 F4 J1 J42013·天津卷 FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2

17、S。.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：圖0檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_；裝置C的

18、名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為_。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為_。(8)綜合分析實驗的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%；_。9答案 (1)2Fe 3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe

19、(CN)6溶液(5)(6)2Fe3 H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用解析 (1)Cl2與鐵屑加熱發(fā)生反應2Fe3Cl22FeCl3。(2)根據(jù)FeCl3加熱易升華，可在沉積FeCl3固體的下方用酒精燈加熱，使FeCl3全部進入收集器。(3)第步通入干燥的Cl2和第步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。(4)裝置B中冷水浴的作用是冷卻FeCl3，便于產(chǎn)品收集；Fe2遇K3Fe(CN)6溶液變藍，故可用K3Fe(CN)6溶液檢驗FeCl2是否完全反應。(5)用NaOH溶液吸收含Cl2的尾氣。(6)FeCl3溶液吸收H2S有單質硫生成，故該反應

20、的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H。(7)惰性電極電解FeCl2和HCl的混合溶液，由于還原性Fe2Cl，所以Fe2優(yōu)先在陽極上失去電子被氧化成Fe3。(8)實驗中FeCl3溶液吸收H2S后變成FeCl2和HCl的混合溶液，通過電解又變成FeCl3溶液，所以FeCl3溶液的循環(huán)利用是該實驗的又一個優(yōu)點。4J12013·天津卷 下列實驗誤差分析錯誤的是()A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小4B解析 用

21、潤濕的pH試紙測稀堿溶液pH時，堿溶液被稀釋，溶液c(OH)減小，測定值偏小，A項正確；定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，濃度偏大，B項錯；滴定管終點讀數(shù)時由于氣泡的存在，顯然所測溶液的體積偏小，C項正確；測定中和熱時，將堿緩慢倒入酸，導致熱量散失大，所測溫度值偏小，D項正確。4J1 J22013·重慶卷 按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()圖0A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置4C解析 樣品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固體和液體的混合物，步驟(1)得到溶液和不

22、溶性物質，應該采用過濾的方法，A項正確；步驟(2)分離水層溶液和有機層溶液，需要用到分液漏斗，B項正確；步驟(3)從水層溶液得到固體粗產(chǎn)品，采用蒸發(fā)結晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿，C項錯誤；步驟(4)從有機層溶液得到甲苯，應該采用蒸餾的方法，D項正確。11B2 J1 J2 N42013·四川卷 明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)2·12H2O。從明礬制備 Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：圖0焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。請回答下列問題。(1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是_。(

23、2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_。(3)Al2O3在一定條件下可制得 AlN，其晶體結構如圖所示，該晶體中 Al的配位數(shù)是_。圖0(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是_。(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。則：SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程

24、式是_。焙燒948 t明礬(M474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸_t。11答案 (1)S(硫)(2)蒸發(fā)結晶(3)4(4)Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2(5)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ/mol432解析 (1)結合明礬煅燒的方程式可知，S的化合價升高，被氧化，作還原劑。(2)從溶液中得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。(3)結合AlN的晶體圖可推出處于晶胞體心的Al與4個N直接相連，因此該晶體中Al的配位數(shù)為4。(4)利用題中放電時信息可知NiOOH作正極(放電時發(fā)生還原反應)，則A

25、l作負極，因電解質溶液為NaOH，則放電時Al極發(fā)生氧化反應生成NaAlO2，由此容易寫出電池總反應。(5)首先寫出該反應為SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)，利用蓋斯定律，將方程式進行疊加：×2，則H545 kJ/mol(197 kJ/mol)(44 kJ/mol)×2260 kJ/mol；結合題中給出煅燒明礬的方程式可得關系式：4KAl(SO4)2·12H2O9SO29H2SO4，可知948 t明礬可得到98%的濃硫酸的質量為×106 g·t1432 t。26J1 J2 J52013·新課標全國卷 醇脫水是合成烯烴的常用方

26、法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：OHH2O圖0可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯820.810 283難溶于水合成反應：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 。分離提純：將反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈的環(huán)己烯10 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置b的名稱是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時

27、間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_(填正確答案標號)。A立即補加B冷卻后補加C不需補加 D重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標號)。A圓底燒瓶B溫度計C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標號)。A41% B50%C61% D70%26答案 (1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)O(4)檢漏上口倒出(5)干燥

28、(或除水除醇)(6)C D(7)C解析 (1)冷凝管有直形冷凝管、空氣冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根據(jù)形狀進行識別，可知裝置b的名稱為直形冷凝管。(2)碎瓷片具有防止暴沸的作用；在加熱開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應停止加熱，待稍冷卻后再加入沸石，否則易發(fā)生爆炸。(3)醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生分子內消去生成烯或分子間脫水生成醚，另一副產(chǎn)物為分子間脫水生成的O。(4)分液漏斗使用前有兩處需檢漏，分別為上口及旋塞處；環(huán)己烯密度小于水，分液后應從上口倒出。(5)無水氯化鈣具有干燥作用(或除水除醇)。(6)觀察蒸餾裝置，可知不需要的儀器有吸濾瓶、球形冷凝管。(7)環(huán)己烯的產(chǎn)率10 g÷

29、5;100%61%。36B1 F3 J12013·新課標全國卷 化學選修2：化學與技術鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖0所示。兩種干電池的構造示意圖圖0回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH該電池中，負極材料主要是_，電解質的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_。(2)圖0表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。 一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝圖0圖0中產(chǎn)物的化學式分別為A_，

30、B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是_(填化學式)。36答案 (1)ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3堿性電池不易發(fā)生電解質的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高(答對一條即可)(2)ZnCl2NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH2解析 (1)結合普通電池的主要反應可知，負極材料為Zn，正極MnO2得電子形成Mn

31、OOH，電解質溶液即是NH4Cl。普通干電池的負極即是外殼，容易漏液；堿性鋅錳干電池的金屬外殼在堿性條件下穩(wěn)定性增強，使用壽命延長。(2)黑色固體混合物即是ZnCl2、NH4Cl、MnOOH，可溶性物質ZnCl2、NH4Cl在加熱過程中，NH4Cl分解，直接得到固體A為ZnCl2，分解產(chǎn)生的NH3、HCl冷卻重新化合成NH4Cl。K2MnO4反應得到紫色溶液即是KMnO4溶液，黑色固體即是MnO2，即6價Mn發(fā)生歧化反應，配平該反應即可。陰極處為陽離子H放電得到H2。27C5 J1 J22013·新課標全國卷 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe(

32、)、Mn()、Ni()等雜質的流程如下：工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}： (1)反應中除掉的雜質離子是_ ，發(fā)生反應的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_。(2)反應的反應類型為_ ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_。(3)反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。27答案 (1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(

33、OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(2)置換反應鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)1解析 (1)反應加入強氧化劑，能將還原劑離子氧化至高價態(tài)，信息明確Ni2不被氧化，即是Fe2和Mn2被氧化除去；結合信息，欲除去該離子，被氧化后的高價離子應生成對應的沉淀物，據(jù)氧化還原反應方程式的配平原理配平即可；若酸性較強，生成的沉淀將會發(fā)生溶解。(2)反應是Zn將Ni2置換出來，那么濾渣成分是過量鋅與產(chǎn)物鎳。(3)分析流程圖可知反應沉淀上吸附有雜質SO，

34、因此，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液看是否有沉淀生成。(4)生成ZnO的質量為8.1 g，n(ZnO)0.1 mol，則n(Zn)0.1 mol，據(jù)Zn守恒，有(1x)0.1 mol，解得x1。26J1 J4 L2 L42013·新課標全國卷 正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。圖0發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：沸點/密度/(g·cm3)水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶實驗步驟如下：將

35、6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095 ，在E中收集90 以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577 餾分，產(chǎn)量2.0 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_。(2)加入沸石的作用是_。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是_。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是_，D儀器的名稱是_。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是_(

36、填正確答案標號)。a潤濕 b干燥c檢漏 d標定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_層(填“上”或“下”)。(6)反應溫度應保持在9095 ，其原因是_。(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_%。26答案 (1)不能，易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化(7)51解析 (1)溶液加入濃硫酸，相當于水加入濃硫酸中，易使液體飛濺出來造成實驗事故，因此不能將Na2Cr2O7溶液加入到濃硫酸中。(2)沸石的作用是防止局部受熱發(fā)生暴沸。加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，只能選擇停止加熱，冷卻后再添加沸石。(4)分液漏斗有接口

37、，應首先檢漏。(5)正丁醛的密度小于水的密度，正丁醛在上層，水在下層。(6)正丁醇的沸點為117.2 ，正丁醛的沸點為75.7 ，控制溫度，一方面是為了蒸出正丁醛，另一方面避免溫度過高醛基被氧化。(7)結合C4H10OC4H8O，正丁醛的理論產(chǎn)量為4 g×，產(chǎn)率為×100%51%。J2物質的分離、提純與檢驗13.J22013·江蘇卷 下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體

38、一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e213D解析 所述溶液中含有HCO也會有類似現(xiàn)象，A項錯誤；焰色反應是元素的性質，故原溶液也可能是NaOH溶液，B項錯誤； SO2、甲醛、乙烯、丙烯等氣體都能使溴水褪色，C項錯誤；向某溶液中加入KSCN溶液不變色，證明溶液中無Fe3，滴加氯水后顯紅色則證明溶液中有Fe2被氧化成Fe3，D項正確。27J2 J42013·安徽卷 二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末

39、為原料回收鈰，設計實驗流程如下：圖0(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是_。(2)第步反應的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_

40、。27答案 (1)Fe3取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈(其他合理答案均可)(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%解析 (1)由流程圖可知，利用濾渣A最終可回收鈰，故可推知濾渣A中含有CeO2和不溶于鹽酸的SiO2，濾液A中的溶質則為Fe2O3與鹽酸反應生成的FeCl3，濾渣A是從FeCl3溶液中過濾得到，故洗滌濾渣A的目的是除去表面沾附的Fe3；檢驗是否洗凈可通過取最后一次洗滌液，用KSCN溶液來檢驗洗滌液中是否含有Fe3。(2)第步是在酸性條件下，CeO2與H2O2發(fā)生氧化還原

41、反應，CeO2被還原為Ce3，則H2O2被氧化為O2，故可寫出反應的離子方程式；結合(1)中分析可知濾渣B的主要成分是SiO2。(3)由TBP可用作從水溶液中萃取鈰離子的萃取劑可知TBP不能與水互溶；萃取操作用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)利用電子守恒、原子守恒可得關系式：Ce(OH)4Ce4Fe2，由此可得0.536 g樣品中含有mCe(OH)40.100 0 mol·L1×0.025 L×208 g·mol10.52 g，所以產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為0.52 g÷0.536 g×100%97.0%。25J2 J1 J4 D3 D42013·福建卷 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg (NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物