鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、目的要求掌握減量法準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物的方法。掌握滴定操作并學(xué)會(huì)正確判斷滴定終點(diǎn)的方法。學(xué)會(huì)配制和標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。二、實(shí)驗(yàn)原理由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來(lái)直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此，配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定它們的準(zhǔn)確濃度，或者用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計(jì)算該溶液的準(zhǔn)確濃度。標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無(wú)水Na2CO3，其反應(yīng)式如下：Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2滴定至反應(yīng)完全時(shí)，溶液pH3.89通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液或

2、甲基橙作指示劑。三、試劑1.濃鹽酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示劑四、實(shí)驗(yàn)步驟1.0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標(biāo)簽。2.鹽酸溶液濃度的標(biāo)定 用減量法準(zhǔn)確稱(chēng)取約0.150.2g在270300干燥至恒量的基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示劑12滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?。若用甲基橙做指示劑，則終點(diǎn)顏色變化為：由黃色變?yōu)槌壬?。由Na2CO3的重量及實(shí)際消耗的HCl溶液的體積，計(jì)

3、算HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。實(shí)驗(yàn)流程HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬珳?zhǔn)確稱(chēng)取預(yù)先烘干的無(wú)水碳酸鈉0.150.2g振搖使溶 解甲基橙指示液1-2d25mL水五、數(shù)據(jù)記錄與處理編號(hào)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目?jī)A出前(稱(chēng)量瓶+基準(zhǔn)物)質(zhì)量?jī)A出后(稱(chēng)量瓶+基準(zhǔn)物)質(zhì)量取出基準(zhǔn)物的質(zhì)量HCl溶液 終讀數(shù)HCl溶液 初讀數(shù)消耗HCl溶液體積HCl溶液的濃度HCl溶液的平均濃度相對(duì)平均偏差六、注意事項(xiàng)干燥至恒重的無(wú)水碳酸鈉有吸濕性，因此在標(biāo)定中精密稱(chēng)取基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉時(shí)，宜采用“減量法”稱(chēng)取，并應(yīng)迅速將稱(chēng)量瓶加蓋密閉。在滴定過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點(diǎn)變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進(jìn)行至臨近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。七、思 考 題1、作為標(biāo)定的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？2、欲溶解Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)，加水50mL應(yīng)以量筒量取還是用移液管吸?。繛槭裁?？3、本實(shí)驗(yàn)中所使用的稱(chēng)量瓶、燒杯、錐形瓶