電解池練習(xí)題含答案(已整理)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、選擇題1下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極B電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極2在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是 ( )A鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子3用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6

2、7.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO410H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是 ( ) A64.7 B47.5C 32.2 D28.34 某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個階段，下列敘述不正確的是( )A陰極自始至終只有H2B陽極先析出Cl2后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解5關(guān)于使用隋性電極電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色C若在陰極附近的溶液中滴

3、入酚酞試液，溶液仍無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況6下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是A c為粗銅板、d為純銅板B電解過程中，SO42-濃度幾乎不變C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 D電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加7、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是 A CuCl2CuCl2溶液 BAgNO3Ag2O CNaClHCl溶液 DCuSO4Cu(OH)2 8PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電

4、一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO49（改編）在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+e-Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g，則析出銅的質(zhì)量為A6.48g B 1.92g C 1.28g D0.96g10. 右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 ( )a極板b極板x電極Z溶液A銅石墨負(fù)極CuClB石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D鋅石墨負(fù)極2CuSO4三、（本題包括3小題，共40分）10從NO3-、SO42-、

5、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。11工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ；通電開始后，陰極附近溶液pH會增大；其原因是 ；除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。12已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸。接要求回答下列問題：電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線

6、連接在一起使用。請說明原因 。若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ ，若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極 ，正極 。若電極反應(yīng)為：Cu+2H+= Cu2+H2，請畫出實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖（運(yùn)用題目所給材料和藥品）。非選擇題參考答案：11BaCl2 、 HCl【解析】 兩極均放出氣體，陽離子不可選Cu2+、Ag+，只能選出H+和Ba2+；陰離子可選NO3-、SO42-、Cl-。放出氣體體積比為1:1，不能為電解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其鹽溶液。134OH4e2H2O+O2 H+放電，促進(jìn)H2O的電離，從而使OH濃度增大B【解析】電解時，含氧酸根放電順序在OH-放電之后，所以陽極反應(yīng)式4OH- -4e- =2H2O+O2；電解開始后，陰極反應(yīng)式：4H+4e-=2H2，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除雜后的KOH溶液。14構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕 能 Cu2e = Cu2+ 2Fe3+2e2Fe2+ 見下圖（其他合理答案均得分）【解析】(1)滿足形式原電池的條件，可形成原電池，導(dǎo)致