山東大學無機化學試題大一下

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流山東大學無機化學試題大一下.精品文檔.第一學期無機化學試題一名詞解釋（每個2分，共30分）理想氣體；過熱現(xiàn)象；鉆穿效應；狀態(tài)函數(shù)；蓋斯定律；活化能；鹽類水解；溶液；反應級數(shù)；氧化數(shù)；電負性；電離能；化學鍵；晶格能；鑭系收縮。二問答題（每題5分，共40分）1 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有哪些？用其中之一，設計一最合理的實驗測定葡萄糖的莫爾質(zhì)量。2 試判斷下列過程熵變的正負號(1) 溶解少量食鹽于水中；(2) 水蒸氣和熾熱的碳反應生成CO和H2；(3) 冰熔化變?yōu)樗?4) 石灰水吸收CO2；(5) 石灰石高溫分解。3 解釋下列事實：(1) AgCl

2、在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大；(2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大；(3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在純水中的大；(4) PbS在鹽酸中的溶解度比在純水中的大；(5) Ag2S易溶于硝酸但難溶于硫酸；4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。5 在原子的量子力學模型中，電子的運動狀態(tài)要用幾個量子數(shù)來描述？簡要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關系。6 試判斷滿足下列條件的元素

3、有哪些？寫出它們的電子排布式、元素符號和中文名稱。 (1) 有6個量子數(shù)為n3、l2的電子，有2個n4、l0的電子； (2) 第五周期的稀有氣體元素； (3) 第四周期的第六個過渡元素； (4) 電負性最大的元素； (5) 基態(tài)4p軌道半充滿的元素。7 根據(jù)共價鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構型：H2O；CO2；PCl4；SO3；NO2。8 根據(jù)分子軌道理論，判斷下列分子或離子的磁性大小和穩(wěn)定性高低：CO；O2；O22。三計算題（每題10分，共30分）1向含有Cd2和Fe2濃度均為0.020 moldm3的溶液中通入H2S達飽和，欲使兩種離子完全分離，則溶液的pH應控制在什么范圍？

4、已知Ksp(CdS)8.01027，Ksp(FeS)4.01019，常溫常壓下，飽和H2S溶液的濃度為0.1 moldm3，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。2為了測定CuS的溶度積常數(shù)，設計原電池如下：正極為銅片浸泡在0.1 moldm3 Cu2的溶液中，再通入H2S氣體使之達飽和；負極為標準鋅電極。測得電池電動勢為0.67V。已知0.34V，0.76V，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。求CuS的溶度積常數(shù)。3. 已知1.25 V，0.72 V。設計下列三個標準電池：(a)（）Tl Tl Tl3 Tl（）(b)（）Tl Tl Tl3，Tl

5、Pt（）(c)（）Tl Tl3 Tl3，TlPt（）(1) 寫出每一個電池對應的電池反應式；(2) 計算298K時，每個電池的標準電動勢E 和標準自由能變化rGm。 第一學期無機化學試題（1）平分細則及標準答案一名詞解釋（每個2分，共30分）理想氣體；過熱現(xiàn)象；鉆穿效應；狀態(tài)函數(shù)；蓋斯定律；活化能；鹽類水解；溶液；反應級數(shù)；氧化數(shù)；電負性；電離能；化學鍵；晶格能；鑭系收縮。答：理想氣體：在任何溫度和壓力下都能滿足理想氣態(tài)方程的氣體稱為理想氣體。過熱現(xiàn)象：當用一內(nèi)壁非常光滑的容器加熱一種非常純凈的液體時，人們發(fā)現(xiàn)當溫度達到甚至超過液體的沸點時，液體并沒有沸騰，這種現(xiàn)象稱為過熱現(xiàn)象。鉆穿效應：外層

6、電子鉆到原子內(nèi)層空間靠近原子核的現(xiàn)象稱為鉆穿作用，由于鉆穿作用而引起電子能量降低的現(xiàn)象稱為鉆穿效應。狀態(tài)函數(shù)：用來確定體系狀態(tài)（準確地講應稱為熱力學性質(zhì)）的物理量叫狀態(tài)函數(shù)。蓋斯定律：在( )TP或( )TV條件下，一個化學反應，不管是一步還是多步完成，其反應總的熱效應相同?；罨埽涸谶^渡態(tài)理論中是指活化分子的平均能量與體系分子總平均能量之差；在過渡態(tài)理論中是指活化絡合物的平均能量與反應物平均能量之差鹽類水解：鹽電離出的離子與水電離出的H離子或OH-離子結合生成弱酸或弱堿而使溶液的酸堿性發(fā)生改變的反應稱為鹽類水解。溶液：一種物質(zhì)以分子、原子或離子的形式分散在另一種物質(zhì)中，形成的均勻穩(wěn)定的分散體

7、系稱為溶液。反應級數(shù)：化學反應速率方程中，各反應物濃度的冪次方之和稱為該反應的反應級數(shù)。氧化數(shù)：在離子型化合物中，離子所帶的電荷數(shù)即為其氧化數(shù)；在共價化合物中將共用電子全部歸電負性大的原子所具有時各元素的原子所帶的電荷數(shù)稱為該元素的氧化數(shù)。電負性：分子（或離子晶體）中原子（或離子）對成鍵電子的吸引力。電離能：元素的基態(tài)氣體原子失去最外層第一個電子成為氣態(tài)1氧化態(tài)陽離子所需要的能量稱為該元素的第一電離能?；瘜W鍵：在分子、離子、或晶體中相鄰原子間的強相互作用力稱之為化學鍵。晶格能：相互遠離的氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子逐漸靠近并結合形成1mol離子晶體時放出的能量稱為該離子晶體的晶格能。鑭系收縮：鑭系元

8、素隨著原子序數(shù)的增加原子半徑的減?。s11pm）稱為鑭系收縮(lanthanide contraction)。鑭系收縮使第六周期鑭系后面的副族元素的半徑相當于減小了11pm，從而與第五周期同族元素的原子半徑幾乎相等（詳見表7.5），又因為同族元素的價層電子構型相同，因此，他們的性質(zhì)十分接近，在自然界中常共生在一起而難以分離。二問答題（每題5分，共40分）9 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有哪些？用其中之一，設計一最合理的實驗測定葡萄糖的莫爾質(zhì)量。答：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓。2分。測定葡萄糖莫爾質(zhì)量最好的方法是采用凝固點降低的方法，稱取100.00g葡萄糖溶解于

9、1000.00g水中，逐漸冷卻測定其溶液的凝固點，根據(jù)其凝固點與273.15K的差值T計算葡萄糖的莫爾質(zhì)量M： M 3分10 試判斷下列過程熵變的正負號(6) 溶解少量食鹽于水中；(7) 水蒸氣和熾熱的碳反應生成CO和H2；(8) 冰熔化變?yōu)樗?9) 石灰水吸收CO2；(10) 石灰石高溫分解。 答： （每個1分）。11 解釋下列事實：(6) AgCl在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大；(7) BaSO4在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大；(8) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在純水中的大；(9) PbS在鹽酸中的溶解度比在純水中的大；(10) Ag2S易溶于硝酸但難溶于硫酸。答：每個答

10、案1分，共5分。a) AgCl在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大同離子效應；b) BaSO4在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大鹽效應；c) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在純水中的大Ag3PO4與磷酸反應生成易溶的AgH2PO4；d) PbS在鹽酸中的溶解度比在純水中的大S2與H結合生成HS或H2S；e) Ag2S易溶于硝酸但難溶于硫酸硝酸將S2離子氧化成單質(zhì)硫。12 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。答：

11、S2、CO32、Ac、HCOO、NO2、HSO4、SO42、ClO4。 3分 B3、Al3、Be2、Fe2、Mg2、Li、Na、K。 2分13 在原子的量子力學模型中，電子的運動狀態(tài)要用幾個量子數(shù)來描述？簡要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關系。答：主量子數(shù)n 物理意義：決定電子出現(xiàn)最大幾率的區(qū)域離核的遠近，主要決定電子的能量，代表了主電子層。取值：1、2、3、 1分角量子數(shù)（副量子數(shù)）l 物理意義：決定電子運動的角動量，決定原子軌道和電子云角度分布的情況或空間圖像；同時決定多電子原子中電子運動的能量。l的取值：0，1，2，（n1） 2分磁量子數(shù)m 物理意義：決定原子軌道在空間的伸展

12、方向；決定在外磁場作用下電子繞核運動時角動量在外磁場方向上的分量大?。ǜ鶕?jù)原子光譜在磁場中的分裂情況而得到的結果）。 m的取值：0，1，2， l 1分自旋量子數(shù)ms物理意義：代表了電子的自旋方向。 ms的取值：1/2。 1分14 試判斷滿足下列條件的元素有哪些？寫出它們的電子排布式、元素符號和中文名稱。 (1) 有6個量子數(shù)為n3、l2的電子，有2個n4、l0的電子； (2) 第五周期的稀有氣體元素； (3) 第四周期的第六個過渡元素；(4) 電負性最大的元素；(5) 基態(tài)4p軌道半充滿的元素。 答：每個答案1分，共5分。（1）1s22s22p63s23p64s23d6，F(xiàn)e，鐵；（2）1s2

13、2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6，Xe，氙；（3）1s22s22p63s23p64s23d6，F(xiàn)e，鐵；（4）1s22s22p6，F(xiàn)，氟；（5）1s22s22p63s23p64s23d104p3，As，砷。15 根據(jù)共價鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構型：H2O；CO2；PCl4；SO3；NO2。答：每個1分，共5分。H2O：O采取不等性sp3雜化，含有2個OH鍵，分子構型為“V”形；CO2：C采取sp雜化，含有2個CO鍵和2個大鍵，分子構型為直線形；PCl4：P采取sp3雜化，含有4個PCl鍵，分子構型為正四面體形；SO3：S采取sp2雜化，含有3

14、個SO鍵，分子構型為平面三角形；NO2：N采取不等性sp2雜化，含有2個NO鍵，分子構型為“V”形；16 根據(jù)分子軌道理論，判斷下列分子或離子的磁性大小和穩(wěn)定性高低：CO；O2；O22。答：CO、O2、O22的分子軌道表達式分別為：CO：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)2；O2：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2 (p2py*)1(p2pz*)1；O22：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2 (p2py*)2(p2pz

15、*)2；只有O2含有成單電子顯示順磁性，CO和O22均為反磁性；鍵級分別為CO3級、O22級O221級，因此穩(wěn)定性由高到低的排列次序為CO、O2、O22。三計算題（每題10分，共30分）1向含有Cd2和Fe2濃度均為0.020 moldm3的溶液中通入H2S達飽和，欲使兩種離子完全分離，則溶液的pH應控制在什么范圍？已知Ksp(CdS)8.01027，Ksp(FeS)4.01019，常溫常壓下，飽和H2S溶液的濃度為0.1 moldm3，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。解：由于Ksp(CdS)遠遠小于Ksp(FeS)，因此，所求溶液pH的控制范圍是指CdS已經(jīng)沉淀完

16、全而FeS尚未沉淀的pH間隔。 2分溶液中存在H2S的電離平衡：H2S 2H + S2H 2分Cd2+完全沉淀時 S2moldm3 1分 Hmoldm3，pH0.45 2分FeS沉淀時S2moldm3 1分Hmoldm3，pH2.65 2分故pH的選擇范圍為：0.45pH2.65。 2分2為了測定CuS的溶度積常數(shù)，設計原電池如下：正極為銅片浸泡在0.1 moldm3 Cu2的溶液中，再通入H2S氣體使之達飽和；負極為標準鋅電極。測得電池電動勢為0.67V。已知0.34V，0.76V，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。求CuS的溶度積常數(shù)。解：設生成CuS沉淀后，正極

17、溶液中Cu2的濃度為xmoldm-3所組成電池為：()Zn|Zn2（1moldm-3）|Cu2+(xmoldm-3)|Cu（） 2分電池反應為：Cu2Zn=CuZn2由 得方程：0.6700.337（0.763）得x2.61015Cu22.610-15 moldm3； 3分溶液中S2離子濃度為：2.31021moldm3；3分Ksp(CuS)Cu2S22.610152.310216.01036。 2分3. 已知1.25 V，0.72 V。設計下列三個標準電池：(a)（）Tl Tl Tl3 Tl（）(b)（）Tl Tl Tl3，TlPt（）(c)（）Tl Tl3 Tl3，TlPt（）(3) 寫出

18、每一個電池對應的電池反應式；(4) 計算298K時，每個電池的標準電動勢E 和標準自由能變化rGm。答：（1）三個電池的電池反應完全相同：Tl32Tl=3Tl 1分（2）三個電池的電極反應不同，則電池的電動勢不同。 1分（a）電池，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3正極反應：Tl33e=Tl負極反應：Tl=TleEa= E(Tl3/Tl)E(Tl+/Tl)因E(Tl+/Tl)=3 E(Tl3/Tl)2 E(Tl3/Tl+)=30.7221.25=0.34(V)有Ea=0.72（0.34）=1.06（V） 2分（b）電池，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2正極反應：Tl32e=Tl負極反應：Tl=TleEb= E(Tl3/Tl)E(T

19、l+/Tl)= 1.25（0.34）=1.59(V) 2分（c）電池，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6正極反應：Tl33e=Tl+負極反應：Tl=Tl33eEc= E(Tl3/Tl+)E(Tl3+/Tl)=1.250.72=0.53（V） 2分三電池反應的rGm相同：rGm=306.87 kJmol-1 2分 第一學期無機化學試題一名詞解釋（每個2分，共20分）過冷現(xiàn)象；屏蔽效應；可逆過程；緩沖溶液；蓋斯定律；理想溶液；化學平衡；雜化軌道；歧化反應；鑭系收縮。二問答題（每題5分，共50分）17 設計實驗，用凝固點下降原理測定葡萄糖的相對分子質(zhì)量。18 已知金(Au)的晶胞屬面心立方，晶胞邊長為0.409nm，試

20、求：a) 的原子半徑；b) 晶胞體積；c) 一個晶胞中金的原子個數(shù)；d) 金的密度（Au的相對原子質(zhì)量為197）。19 已知CS2(1)在101.3kPa和沸點溫度(319.3K)時氣化吸熱352Jg1。求1molCS2(1)在沸點溫度時氣化過程的DU、DH、DS、DG。20 以合成氨為例，定量說明濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響。21 根據(jù)質(zhì)子平衡，推導小蘇打溶液pH計算公式。22 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B

21、3、Fe2。23 在原子的量子力學模型中，電子的運動狀態(tài)要用幾個量子數(shù)來描述？簡要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關系。24 寫出29、35、42、66、79號元素的電子排布式、元素符號、中文名稱，并判斷它們在周期表所處的周期、族和區(qū)域。25 根據(jù)共價鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構型：NH3；N2O；PCl6；SO3；NO2。10據(jù)分子軌道理論，判斷下列分子的磁性大小和穩(wěn)定性高低：CO；NO；O2。三計算題（每題10分，共30分）1在1dm3 0.10 moldm3 ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2雜質(zhì)，加入過氧化氫將Fe2氧化為Fe3后，調(diào)節(jié)溶液pH使Fe

22、3生成Fe(OH)3沉淀而除去，問如何控制溶液的pH?已知KspZn(OH)21.21017，KspFe(OH)341038。2通過計算判斷反應Cu2 Cu 2Cl = 2CuCl在298K、標準狀態(tài)下能否自發(fā)進行，并計算反應的平衡常數(shù)K和標準自由能變化DrGm。已知0.34V，0.16V，KspCuCl2.0106。3已知NO3 3H 2e= HNO2 H2O反應的標準電極電勢為0.94V，水的離子積為Kw1014，HNO2的電離常數(shù)為Ka5.1104。試求下列反應在298K時的標準電極電勢。NO3 H2O 2e= NO2 2OH 第一學期無機化學試題2答案及平分細則一名詞解釋（每個2分，共

23、20分）過冷現(xiàn)象；屏蔽效應；可逆過程；緩沖溶液；蓋斯定律；理想溶液；化學平衡；雜化軌道；歧化反應；鑭系收縮。答：過冷現(xiàn)象：在一定外壓下，如果一種純液體的溫度達到甚至低于其凝固點而不發(fā)生凝固的現(xiàn)象稱為過冷現(xiàn)象。屏蔽效應：內(nèi)層電子對外層電子的排斥相當于抵消了部分的核電荷，削弱了原子核對外層電子的吸引，這種作用稱為屏蔽效應。可逆過程：某體系經(jīng)某一過程，由狀態(tài)I變到狀態(tài)II之后，如果能使體系恢復到原來狀態(tài)，而在環(huán)境中又不留下任何影響，則這一過程稱為熱力學可逆過程。緩沖溶液：能抵抗外來少量強酸、強堿的加入或稀釋的影響而保持自身的pH不發(fā)生顯著變化的溶液稱為緩沖溶液。蓋斯定律：在( )TP或( )TV條件

24、下，一個化學反應，不管是一步還是多步完成，其反應總的熱效應相同。理想溶液：從宏觀熱力學的角度講，是指溶解過程不產(chǎn)生任何熱效應的溶液，從微觀力學的觀點看，在理想溶液中溶質(zhì)分子與溶劑分子間的作用力等于溶劑分子與溶劑分子間的作用力?；瘜W平衡：在一定條件下，對可逆反應來講，當正逆向反應速率相等、體系內(nèi)各組分濃度不再隨時間發(fā)生變化時的狀態(tài)，也稱平衡態(tài)。雜化軌道：在形成分子時，同一原子中不同類型、能量相近的原子軌道混合起來，重新分配能量和空間伸展方向，組成一組新的軌道的過程稱為雜化，新形成的軌道稱為雜化軌道。歧化反應：在反應中同一物質(zhì)中同一元素處于同一氧化態(tài)的原子既有氧化數(shù)升高也有氧化數(shù)降低的反應稱為歧化

25、反應。鑭系收縮：鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加原子半徑的減?。s11pm）稱為鑭系收縮。鑭系收縮使第六周期鑭系后面的副族元素的半徑相當于減小了11pm，從而與第五周期同族元素的原子半徑幾乎相等，又因為同族元素的價層電子構型相同，因此，他們的性質(zhì)十分接近，在自然界中常共生在一起而難以分離。二問答題（每題5分，共50分）26 設計實驗，用凝固點下降原理測定葡萄糖的相對分子質(zhì)量。答：稱取100.00g葡萄糖溶解于1000.00g水中，逐漸冷卻測定其溶液的凝固點，根據(jù)其凝固點與273.15K的差值T計算葡萄糖的莫爾質(zhì)量M： M 5分27 已知金(Au)的晶胞屬面心立方，晶胞邊長為0.409nm，試求：a)

26、 的原子半徑；b) 晶胞體積；c) 一個晶胞中金的原子個數(shù)；d) 金的密度（Au的相對原子質(zhì)量為197）。 答： (1)面心立方晶胞的一個正方形面上，處于對角線上的三個質(zhì)點相互接觸，所以對角線的長為4r(r為質(zhì)點半徑)。所以r=(nm)(2)(3)一個晶胞中八個頂點處各有一個質(zhì)點、六個面上各一個質(zhì)點，因此獨立的金原子數(shù)為：(4)28 已知CS2(1)在101.3kPa和沸點溫度(319.3K)時氣化吸熱352Jg1。求1molCS2(1)在沸點溫度時氣化過程的DU、DH、DS、DG。答：JJK1Jmol129 以合成氨為例，定量說明濃度、壓力和溫度對化學平衡移動的影響。答：合成氨反應：N2 3

27、H2 2NH3（1）濃度的影響：平衡時= ，= 0，此時若不改變產(chǎn)物濃度而增大反應物濃度，則 ， 0，平衡將向正反應方向移動。反之亦然。結論：恒溫下，增加反應物濃度或減少產(chǎn)物濃度，平衡向正反應移動；減少反應物濃度或增加產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應方向移動。 2分（2）壓力的影響：，平衡時。 若將體系的體積減小一半，在平衡尚未移動之前，各組分的分壓應該增大一倍，此時 ， 0，平衡向正反應方向移動，正方向是氣體分子數(shù)減少的方向。結論：恒溫下，增大體系的壓力平衡向氣體分子減少的方向移動，減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動。如向體系中加入惰性氣體增大壓力，則總平衡不變。 1分（3）溫度的影響：46.1

28、1292.22kJmol1即反應為一放熱反應。由可知：溫度升高，變小，即平衡向逆反應方向（吸熱反應方向）移動。結論：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動， 降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。 2分30 根據(jù)質(zhì)子平衡，推到小蘇打溶液pH計算公式。答：在溶液中存在下列平衡： NaCO3 Na HCO3- HCO3- H CO32- Ka2 5.610-11 HCO3- H2O H2CO3 OH- Kh1 2.310-8 H2O H OH- Kw 1.010-14 2分根據(jù)質(zhì)子平衡可得： H H2CO3 CO32- OH- 其中： H2CO3 CO32- OH- 將其代入（517）式，得到： H

29、 整理得： H 2分同樣，當Ka2HCO3-Kw，1（20倍以上）時，溶液中H離子濃度的近似計算公式為： H 1分31 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。答：S2、CO32、Ac、HCOO、NO2、HSO4、SO42、ClO4。 3分 B3、Al3、Be2、Fe2、Mg2、Li、Na、K。 2分32 在原子的量子力學模型中，電子的運動狀態(tài)要用幾個量子數(shù)來描述？簡要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關系。

30、 答：主量子數(shù)n 物理意義：決定電子出現(xiàn)最大幾率的區(qū)域離核的遠近，主要決定電子的能量，代表了主電子層。取值：1、2、3、 1分角量子數(shù)（副量子數(shù)）l 物理意義：決定電子運動的角動量，決定原子軌道和電子云角度分布的情況或空間圖像；同時決定多電子原子中電子運動的能量。l的取值：0，1，2，（n1） 2分磁量子數(shù)m 物理意義：決定原子軌道在空間的伸展方向；決定在外磁場作用下電子繞核運動時角動量在外磁場方向上的分量大小（根據(jù)原子光譜在磁場中的分裂情況而得到的結果）。 m的取值：0，1，2， l 1分自旋量子數(shù)ms物理意義：代表了電子的自旋方向。ms的取值：1/2。 1分33 寫出29、35、42、66

31、、79號元素的電子排布式、元素符號、中文名稱，并判斷它們在周期表所處的周期、族和區(qū)域。答：每個答案1分，共5分。（1）1s22s22p63s23p64s13d10，Cu，銅，第四周期，IIB族，ds區(qū)；（2）1s22s22p63s23p64s23d104p5，Br，溴；第四周期，VIIA族，p區(qū)；（3）1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5，Mo，鉬；第五周期，VIB族，d區(qū)；（4）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f10，Dy，鏑，第六周期，f區(qū)；（5）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d9，Au，金，第六周期，ds區(qū)。34 根據(jù)共價鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構型：NH3；N2O；PCl6；SO3；NO2。 答：NH3：N采取不等性sp3雜化，含有3個NH鍵，分子構型為三角錐形；N2O：中心N 原子采取sp雜化，含有1個NO鍵、1個NN鍵和2個大鍵，分子構型為直線形；PCl6：P采取sp3d2雜化，含有6個PCl鍵，分子構型為正八面體形；SO3：S采取sp2雜化，含有3個SO鍵，分子構型為平面三角形；NO2：N采取