溶解度計(jì)算專題復(fù)習(xí)-有答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上溶解度計(jì)算題1. 已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的溶解度。 （1）把20時(shí)53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時(shí)，氯化鉀的溶解度? 溶解度為34克 （2）20時(shí)，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時(shí)，氯化鈉的溶解度? 溶解度為36.4克2. 已知某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20時(shí)硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克?（2）若將78克硝酸鉀配成20時(shí)的飽和溶液，需水多少克?x=

2、84g y=266g z=247g【典型例題】例1 已知氯化銨在30時(shí)的溶解度為45.8克。30時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過(guò)計(jì)算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液?加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液? （1）是不飽和溶液。（2）181.3g 83.0g例2 t時(shí)，硝酸鈉的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g 10%硝酸鈉溶液的燒杯中，加入30g 硝酸鈉固體，則此時(shí)燒杯中（ D ）A. 溶液質(zhì)量是230g B. 溶質(zhì)質(zhì)量是50g C. 溶劑質(zhì)量是170g D. 溶質(zhì)質(zhì)量是45g例3 將兩杯

3、20時(shí)的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（ A ）A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 無(wú)法判斷例4 現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時(shí)A物質(zhì)的溶解度是_35g_。例5 t，將一定量A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出A依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者之間的關(guān)系是（ B ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=

4、2a+b D. c=2ab例6 20時(shí)，將一定質(zhì)量的硝酸銨完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g 硝酸銨也達(dá)飽和，求20時(shí)， 硝酸銨的溶解度。原溶液中硝酸銨的質(zhì)量。S=192g，x=60g例7 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表：溫度/102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20時(shí)硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10，可得飽和溶液多少克？x=59.6g；，解得y=91.96g例8溶解度曲線A0t1t2t3NtSP80 （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g B （2）P點(diǎn)的的含義

5、在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A 物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)體 析出的有 C （8） 除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法例9：用25%的氯化鈉溶液和水配制30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg

6、0;解析：緊緊抓住配制前后的等量關(guān)系是關(guān)鍵?？梢岳门渲魄昂笕苜|(zhì)、溶劑的相對(duì)應(yīng)相等來(lái)列方程解決。 設(shè)需要25%的氯化鈉溶液和水質(zhì)量為x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g12k g=18k g 例10：某工廠化驗(yàn)室配制5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為119 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用質(zhì)量列方程計(jì)算。設(shè)需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,   5000 g×20%=x×1.19 g/cm338%  解得x=2212 ml   Y=500

7、0 g2212 ml×119 g/cm338% =2453 ml例11：要配制20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少g？解析：此題可根據(jù)溶液配制前后的溶質(zhì)、溶劑、溶液相等來(lái)列出議程組解決。設(shè)10%的食鹽溶液和50%的食鹽溶液質(zhì)量各為x和y x+y=100 10%X+50%y=100*20% 解得  x=75 y=25例12將20毫升98%的濃硫酸(=1.84克/厘米3)稀釋成40%的稀硫酸(=1.3克/厘米3)，問(wèn)加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？解析 這類問(wèn)題實(shí)際上是用水稀釋濃溶液的計(jì)算。解題的關(guān)鍵是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，應(yīng)注意溶液密

8、度、質(zhì)量、體積的換算及水的體積與質(zhì)量的關(guān)系。因?yàn)樗拿芏纫话憔闯?克/厘米3，所以水的克數(shù)即相同于水的毫升數(shù)。設(shè)需要加水x毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升)可配制成40%的稀硫酸體積為(毫升)【溶解度 強(qiáng)化訓(xùn)練】一. 選擇題1. 40時(shí)，25g水中溶解16 g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（ D ） A. 硝酸鉀的溶解度是16 g B. 40時(shí)硝酸鉀的溶解度是16g C. 硝酸鉀的溶解度是64 g D. 40時(shí)硝酸鉀的溶解度是64g 2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達(dá)到飽和的是（ C ）

9、 A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ D ） A. 增大溶劑量 B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 4. 在20時(shí)，食鹽的溶解度是36 g，將5 g食鹽放入10 g 水中，在20時(shí)，所得食鹽飽和溶液（ C ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g5. 下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（ A ） A. 表示在一定溫度下，100 g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù) C. 表示在一定溫度下，100 g溶劑

10、與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在100 g溶劑中所溶解的最多克數(shù) 6. 20時(shí)，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（ C ） A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶7. 下列因素中，對(duì)固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（ C ） A. 溶液的質(zhì)量 B. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D. 溶液體積8. 25時(shí)，80g水中最多能溶解8g M晶體，50時(shí)，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（ D ） A. MN B. MN C. MN D. 無(wú)法比較9. 某溫度下，a g飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解

11、度計(jì)算式正確的是（ C ） A. ×100 g B. （g） C. ×100g D. ×100（g）10. t時(shí)，在m g水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和，t時(shí)該物質(zhì)的溶解度計(jì)算式正確的是（ B ） A. B. （g） C. D.（g）11. 20時(shí)，100 g A物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10 g水后有2 g A析出，又蒸發(fā)掉10 g水有4 g A析出，則：20時(shí)A物質(zhì)的溶解度為（ B ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 無(wú)法計(jì)算 12. t時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為S g，則b g M物質(zhì)在t時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是 （ A ） A.

12、B.（100Sb）g C. D. 13. t時(shí)，M的飽和溶液m g中含溶質(zhì)a g，N的飽和溶液m g中含溶質(zhì)b g，則此溫度下M的溶解度與N的溶解度之比是（ D ） A. B. C. D. 14. 在t時(shí)，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設(shè)不含結(jié)晶水），則（ C ） A. 晶體質(zhì)量減少 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C. 晶體質(zhì)量不變 D. 溶質(zhì)的溶解度變化 15. 有A、B、C三種物質(zhì)，20時(shí)分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1 g溶解后得到11 g飽和溶液；B物質(zhì)130 g制成1150 g溶液；C物質(zhì)25 g溶解在350 g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（ B ）A.

13、 A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A二. 計(jì)算題16. 已知氯化銨在100時(shí)的溶解度為75 g，現(xiàn)將100的氯化銨的飽和溶液50 g，經(jīng)加熱蒸發(fā)結(jié)晶后剩余飽和溶液32.5g（100），求蒸發(fā)掉多少克水？17. 在加熱情況下，300 g水中溶解了231.9 g氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10，會(huì)有多少克氯化銨析出？如果把析出的氯化銨在10又配成飽和溶液，需加水多少克（10時(shí)氯化銨溶解度為33.3 g）18. 在20時(shí)，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾后，尚余

14、15.6 g固體，將這15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過(guò)濾，還剩余5 g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20時(shí)的氯化鈉的溶解度。試題答案：一123456789101112131415DCDCACCDCBBADCB 二. 16. 10克 17. 132克；396.4 克18. 25克；36克。提示：依題意知40克水中能溶解氯化鈉14.4克，將剩余固體15.6克再用40克水溶解，仍然有5克固體，說(shuō)明最后5克固體均不溶物。由此推斷，氯化鈉的質(zhì)量為25克，然后依據(jù)題意進(jìn)行求解氯化鈉的溶解度。溶液 強(qiáng)化訓(xùn)練】 一、選擇題1.若將100克20%的某溶液的濃度降低到5%，需加水

15、( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克2.含氨15%的氨水2千克，稀釋到含氨0.3%時(shí)，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的酒精溶液A與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的酒精溶液B配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的酒精溶液。所用A、B溶液的質(zhì)量比為 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:14.有食鹽水a(chǎn)克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，若將其濃度稀釋到n%時(shí)，應(yīng)加水的質(zhì)量是( ) (A)克 (B)克 (C)克 (D)克5.有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，倒出3/4體積后，再加水到原來(lái)的質(zhì)量；又倒出2/3體積

16、，最后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） (A)6% (B)5% (C)4% (D)3%6.要使x克15%的硝酸鈉溶液濃度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸發(fā)掉克水 (B)蒸發(fā)掉·15%克水 (C)加x克硝酸鈉 (D)加克硝酸鈉7.在4時(shí)，V升水中溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的濃鹽酸A毫升(濃鹽酸的密度為克/厘米3)，則稀釋后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） (A) (B) (C) (D)8.已知98%的硫酸密度為1.84克/厘米3，2%的硫酸密度為1.01克/厘米3，將50毫升98%的硫酸溶液與50毫升2%的硫酸溶液相混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) (A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)無(wú)法估計(jì)二、填空題1.a%某溶液b克，稀釋成c%時(shí)，需加水 克。稀釋前后，溶液中 不變， 變大， 變小。2.把12%食鹽水20克用水稀釋成200克溶液，食鹽水中的食鹽是 克，稀釋后的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 3.實(shí)驗(yàn)室常用98%的濃硫酸(=1.84克/厘米3)來(lái)配制1:5的稀硫酸，稀釋后所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4.用c1%的濃