中考化學(xué)復(fù)習(xí)講例練全攻略化學(xué)計算題

1、2010中考化學(xué)復(fù)習(xí)講例練全攻略化學(xué)計算 一、有關(guān)化學(xué)式的計算 常用的計算公式（以化合物AmBn為例） 1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的質(zhì)量分數(shù)= ×100%注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。3、AB元素的質(zhì)量比： = 注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、A元素的質(zhì)量 =化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分數(shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）= ×

2、100%或= ×100%【例1】（2009·煙臺）2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為。（2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分數(shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添

3、加三聚氰胺的目的?！敬鸢浮?1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象 【解析】（1）C3H6N6的相對分子質(zhì)量=12×3+1×6+14×6=126碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14氮元素的質(zhì)量分數(shù) =×100%=66.7 （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為1000g×0.36%+2g×66.7%4.9g ×100%0.49%【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，

4、這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。變式訓(xùn)練一1、（2009·青島模擬）酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。（1）酚酞是由 種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 ；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。2、（2009·海南）三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：(1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量：(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。二、有關(guān)溶液的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%2、溶解度

5、與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定計算公式溶解度= ×100%×100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相會換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%（3）溶液的稀釋與濃縮的計算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例2】（2009·泰安）制作“葉脈書簽”需要lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問：(1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g。【答案】(1)10 90 (2)50【解析】（1）氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g，水的質(zhì)量=100g10g = 90g（2）設(shè)需要20的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x 20%x=100g×10% X=50g【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵

7、是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。變式訓(xùn)練二1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；寫出正確的化學(xué)方程式；求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；列出

8、比例式，求未知數(shù)；簡明寫出答案。2、常見的題型有：（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即：)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）4.425.1【例3】（2009·連云港）某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里

9、廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉

10、的質(zhì)量分數(shù)為： ×100% 90.3%(2) 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g ×100% 22.5%答：略（或其他合理解法）?！窘馕觥拷忸}的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當(dāng)消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量?！疽?guī)律小結(jié)】利用化學(xué)方程式進行計算的方法與技巧1、守恒法利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團)的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計算化難為易，收到事半功

11、倍的效果。在應(yīng)用“守恒法”時，要注意巧妙地選擇兩狀態(tài)中總值不變的物理量建立等式，不糾纏中間過程。只考慮始終狀態(tài)，實際上是整體思維在化學(xué)中的作用。2、差量法若題給條件不是某種始量或終量，而是過程前后始量與終量的差值，用“差量法”求解十分簡便。差量法的關(guān)鍵是分析過程前后形成差值的原因，找出差值與已知量、未知量的關(guān)系。變式訓(xùn)練三0984.4A。加入稀硫酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/g1、（2009·湛江）取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題：（1）當(dāng)加入196g稀硫酸時，放出氣體

12、的質(zhì)量為 g。（2）計算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸即A點）時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （寫出計算過程）綜合檢測題一、選擇題(每小題4分，共40分)1、（2009·濟寧）被蚊蟲叮咬后，人們往往出現(xiàn)皮膚腫痛。這是因為蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出的酸性物質(zhì)主要成分是甲酸（CH2O2）對人的皮膚有較強的刺激作用。下面關(guān)于甲酸的說法中，錯誤的是（ ）A甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物B甲酸分子中有一個碳原子、兩個氫原子和兩個氧原子C甲酸中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為1：2：2D甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：162、（2009·廣

13、州）將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A1% B5% C10% D20%3、當(dāng)三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時，則三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為（ ）A3：2 B1：l C29：42 D40：294、（2009·泰州）下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是25B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為30D80時，84g的氯化銨

14、飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出5、X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為7：2，在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為7：3，則它們組成的化合物的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y76、現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍,可采用的方法是( )A、蒸發(fā)掉25g水 B、增加5g硝酸鈉C、倒掉一半溶液 D、增加50g溶液7、常用抗生素“先鋒”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒”0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)不高于20的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ）A1mL B 2 mL C 3mL D 4 mL8、某有機物在氧氣中完全燃燒，生成

15、二氧化碳和水的質(zhì)量比為22:9，則該有機物可能是（ ）A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH9、（2009·青島）在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）A1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣10、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生

16、成水的質(zhì)量是（ ）A48gB72gC144gD無法計算二、非選擇題11、（9分）（2009·汕頭）莽草酸(化學(xué)式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。請回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為 。(2)174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為 g。(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重劑量表”服用“達菲”： 體重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用 顆。12、（12分

17、）（2009·肇慶）*牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化 學(xué) 式：C12H22O14Zn含 鋅：5.0mg/支質(zhì) 量：10.0g/支生產(chǎn)日期：······兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。右圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：（1）該口服液中的鋅屬于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質(zhì)量比為 。（2）每支口服液中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 （1g=1000mg）。（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要。1

18、3、（9分）（2009·湛江）苯甲醇（分子式為C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽一減輕注射時的疼痛，但是不斷有試驗數(shù)據(jù)顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關(guān)性，會造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐漸被淘汰。請回答：（1）一個苯甲醇分子由 個原子構(gòu)成。（2）苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 （填最簡單整數(shù)比）。（3）苯甲醇中C元素的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留到0.1%）。14、（7分）（2009·陜西）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)。完成下列分析及計算：（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的

19、質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量17g×5%××100%17g×5%××100%。老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 (填字母序號)。A過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤 B過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。15、（7分）（2009·南通）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL5g/100mL），擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關(guān)問題。（1）配制100g

20、質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水 mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學(xué)從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應(yīng)。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）16、（7分）（2009·漳州）某化學(xué)活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸。試計算：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅

21、粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）17、（9分）（2009·重慶）微型化學(xué)實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學(xué)實驗。用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？專題七 化學(xué)計算變式訓(xùn)練一1、（1）3 （2）5：1 （3）120：7解析：通過酚酞的化學(xué)式C20H

22、14O4可以看出酚酞是由碳、氫、氧三種元素組成的；化學(xué)式右下角的數(shù)字表示每個分子中各原子的個數(shù)，所以分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是20：4=5：1；物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量乘以其對應(yīng)的化學(xué)式右下角的數(shù)字，所以酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比等于（12×20）：（1×14）=240：14=120：7。2、(1)12×31×614×6=126 (2)CON=36684=6114(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=84/126=66.7% 解析：根據(jù)化學(xué)式進行計算，求化合物中各元素的質(zhì)量比，須指明是哪種元素之間的質(zhì)量比；化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，

23、算式中分母是化合物的相對分子質(zhì)量，分子是該元素的相對原子質(zhì)量乖以該元素的原子個數(shù)。相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和，元素的質(zhì)量比是各元素的“相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)”之比，元素的質(zhì)量分數(shù)是該元素的“相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)”除以相對分子質(zhì)量。變式訓(xùn)練二1、(1)2335.532 (2)240解析：（1）Na：Cl：O =23：35.5：(16×2)=23：35.5：32（2）1500 kg×16% = 240 kg變式訓(xùn)練三1、（1）4.4；（2）10%（3）解：設(shè)Na2CO3樣品質(zhì)量為X，反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量為yNa2CO3+ H2SO

24、4 Na2SO4 H2O + CO2106 142 44X y 4.4g則：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100% = 7.1%答：此時該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。綜合檢測1、B2、B 解析：50g20%氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×20%=10g，稀釋到200g，后質(zhì)量分數(shù)為10g/200g=5%。3、D 解析：Fe2O3與Fe3O4所含鐵元素的質(zhì)量相等，說明所含的鐵原子的質(zhì)量相等，鐵原子的個數(shù)也就相等，所以此時Fe2O3與Fe3O4的化學(xué)計量數(shù)分別4和

25、3，4Fe2O3的相對分子質(zhì)量為640，3Fe3O4的相對分子質(zhì)量為696，640：696=40：29。4、BD 解析：20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是40g/140g28.6%；40時，75g氯化銨的飽和溶液中含有25.5g氯化銨，加水25g后質(zhì)量分數(shù)為25.5%；80時，84g的氯化銨飽和溶液含有50g水，34g氯化銨，降溫至60時，50g水中最多溶解29g氯化銨，會有5g氯化銨析出。5、A 解析：X2Y3中X與Y的質(zhì)量比為7×2：（2×3）=7：36、A 解析：增加5g硝酸鈉后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（50g×10%+5g）÷（50g+5g

26、）18.1%；溶液具有均一性，倒掉一半或增加溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；7、B 解析：設(shè)至少需加入蒸餾水的質(zhì)量為x，則×100%=20，x=2g，其體積為2 mL。8、AC 解析：C6H12O6+6O26H2O+6CO2 2C3H6+9O26H2O+6CO26H2O的相對分子質(zhì)量為108，6CO2的相對分子質(zhì)量為264，264：108 = 22：9。9、A 解析：1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉與上述鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相等，所以天平會發(fā)生偏轉(zhuǎn)；而4.2g碳酸鎂與上述鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.2g二氧化碳，天平左盤增加的質(zhì)量和右盤同為2g，天平平衡；5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉與上述鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，天平平衡；10g碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生4.4g二氧化碳，天平兩盤增加的質(zhì)量同為5.6g，天平平衡。10、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)均為 ，所以2