專題十 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式（講解部分）

1、.專 題 十質(zhì) 量 守 恒 定 律 、化 學(xué) 方 程 式知識結(jié)構(gòu)內(nèi)容 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明 參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律 微觀解釋 在一切化學(xué)反響中 反響前后 原子種類 沒有改變 原子數(shù)目 沒有增減 原子質(zhì)量 也ìï沒有變化 所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等ïïì點(diǎn)燃yï概念 用化學(xué)式來表示化學(xué)反響的式子 如是碳充分燃燒的化學(xué)方程式ï質(zhì)量 ïï書寫兩原那么 一是必須以 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ) 二是要遵守 質(zhì)量守恒定律守恒 ï化學(xué)方程式 í表示

2、氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反響生成水ï定律、 í化學(xué) ïï ï化學(xué)方程式ï î點(diǎn)燃的含義表示每 個(gè)氫分子和 個(gè)氧分子反響生成 個(gè)水分子表示每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反響生成 份質(zhì)量的水ï方程式 ïï化合反應(yīng) 多變一ïï分解反應(yīng) 一變多按反響特征劃分 íüïï 四種基本ýïìïïï置換反應(yīng) 單換單ïï 反響類型ïïïî

3、復(fù)分解反應(yīng) 雙交換，價(jià)不變 þ化學(xué)反 ïí應(yīng)類型 ï從得失氧的角度劃分ï氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到 氧 的反應(yīng) 復(fù)原反應(yīng) 含氧化合物失去氧的反應(yīng)î從能量角度劃分放熱反應(yīng) 放出熱量 的化學(xué)反應(yīng) 如物質(zhì)燃燒吸熱反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 如二氧化碳通入熾熱的碳層考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)清單質(zhì)量守恒的原因 質(zhì)量守恒定律的概念及對概念的理解概念 參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的 質(zhì) 量 總 和 等 于 反 應(yīng) 后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和對概念的理解質(zhì)量守恒 定 律 只 適 用 于 化 學(xué) 反 應(yīng) 不 能 用 于 物 理 變 化 例如 將 水加熱變成 水 蒸 氣

4、這 一 變 化 前 后 質(zhì) 量 雖 然 相 等 但這是物理變化 不能說它遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律指的是 質(zhì)量守恒 不 包 括 其 他 方 面 的 守 恒 如對反響物和生成物均是氣體的反響來說 反響前后的總質(zhì) 量不變 但是總體積卻可能改變質(zhì)量守恒定律 中 的 質(zhì) 量 是 指 參 加 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 物的質(zhì)量 不是所有反響物質(zhì)量的簡單相加 例如 氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下并非生成 水 而 是 氫 氣 與 氧氣參加反應(yīng) 生成 水 質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反響的過程 就是參加反響的各物質(zhì) 反 應(yīng) 物 的 原 子在化學(xué)反響中 反響前后原子的種類沒有改變 數(shù)目沒有增減 原子本身的質(zhì)量也沒有

5、改變 所以 反響前后的質(zhì)量總和必 然相等 例如 水通 電 分 解 生 成 氫 氣 和 氧 氣 從 微 觀 角 度 看 當(dāng) 水分子分解時(shí) 生成氫原子和氧原子 每兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè) 氫分子 每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子對質(zhì)量守恒定律理解的延伸理解質(zhì)量守恒定律要抓住 五個(gè)不變 兩個(gè)一定變 一個(gè) 可能變物質(zhì)的總質(zhì)量不變 宏觀元素的種類不變微觀原子的數(shù)目不變化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)重新組合而生成其他物質(zhì) 生成物 的過程 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反響中的變化過程可表示為五個(gè)不變原子的種類不變原子的質(zhì)量不變宏觀 物質(zhì)的種類一定變分解分子 原子 重新組合聚集分子 新物質(zhì)兩個(gè)一定變微觀 構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變一個(gè)可能變

6、 分子的總數(shù)可能變?nèi)鐝碾娊馑奈⒂^示意圖能得出的信息在化學(xué)反響中 分子可以分成原子 原子又重新組合成新 的分子一個(gè)水分子是 由 兩 個(gè) 氫 原 子 和 一 個(gè) 氧 原 子 構(gòu) 成 的 或 一 個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成 一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成 或 氫氣 氧氣是單質(zhì) 水是化合物原子是化學(xué)變化中的最小粒子 水是由氫 氧元素組成的 化學(xué)反響前后 元素的種類不變 化學(xué)反響前后 原子的種類 數(shù)目不變參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和例 某同 學(xué) 按 下 圖 裝 置 對 質(zhì) 量 守 恒 定 律 進(jìn) 行 實(shí) 驗(yàn) 探 究 反響前天平平衡 然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反 應(yīng)后

7、再稱量 觀察 到 反 應(yīng) 后 天 平 不 平 衡 天 平 指 針 向 偏 轉(zhuǎn) 填 左 或 右 該 反 應(yīng) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 填 遵 守或 不遵守反響后天平不平衡的原因是 由 質(zhì) 量 守 恒 定 律 可 知 化 學(xué) 反 應(yīng) 前 后 一 定 不 變 的 是 填序號原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 解析 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng) 有二氧化碳?xì)怏w生成 使得 天平左邊質(zhì)量減 小 指 針 向 右 偏 轉(zhuǎn) 所 有 的 化 學(xué) 變 化 都 遵 守 質(zhì)量守恒定律 化學(xué) 反 應(yīng) 前 后 元 素 的 種 類 原 子 的 種 類 數(shù) 目 質(zhì) 量均不變 答案 右 遵守 產(chǎn) 生 的 二 氧 化

8、碳 氣 體 逸 到 空 氣 中 去了考點(diǎn)二 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式的讀法、意義點(diǎn)燃化學(xué)方程式的讀法 以 為例學(xué)式前的化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比 應(yīng) 是 最 簡 整 數(shù) 比 如注 注 明 反 應(yīng) 條 件 如 點(diǎn) 燃 加 熱 常 用 表 示 光 照 通電等 和生成物的狀態(tài) 氣體用 沉 淀 用 如點(diǎn)燃 通電特別提醒 化學(xué)方程式中“ 和“ 的應(yīng)用“ 或“ 是生成物狀態(tài)符號，反響物無論是氣體還是 固體，都不能標(biāo)“ 或“ ；假設(shè)反響在溶液 中 進(jìn) 行 且 反 應(yīng) 物 中 無 固 體、生 成 物 中 有 沉 淀生成，那么使用“ ；假設(shè)不在溶液中進(jìn)行，生成物 中 無 論 是 否 有 固體或難溶物，都不使用“

9、；化學(xué)計(jì)量 數(shù) 指 配 平 化 學(xué) 方 程 式 后， 化 學(xué) 式 前 面 的 數(shù) 字。 在化學(xué)方程式中，各 化 學(xué) 式 前 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比 應(yīng) 是 最 簡 整 數(shù) 比，化學(xué)計(jì)量數(shù)為 時(shí)，一般不寫出。例 氨基鈉 是合成維生素 的原料 工業(yè)上將 金屬鈉于 熔 融 向 反 應(yīng) 容 器 中 緩 慢 加 入 無 水 液 氨再加熱至 生成氨基鈉和氫氣 以下說法中 不正確的是鈉可能與水反應(yīng) 鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低 維生素 中一定含有鈉元素加熱反響的化學(xué)方程式為 解析 由于金屬鈉可以 和 反 應(yīng) 生 成 氫 氣 因 此 也 有 可能和含有氫元素的水發(fā)生反應(yīng) 且題干中強(qiáng)調(diào)金屬鈉與反響時(shí)用的是無水液

10、氨 故 正 確 由 于 金 屬 鈉 在 時(shí) 熔融 而鐵的熔點(diǎn)是 故 正確 氨基鈉是合成維生素 的原料 但在生成維生素 的同時(shí)有可能生成了其他物質(zhì) 因此 維生素 中不一定含有鈉元素 故 錯(cuò)誤 根據(jù)題意可知 金屬 鈉和無水液氨在加 熱 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 氨 基 鈉 和 氫 氣 故 該 反 應(yīng)加熱的化學(xué)方程式為 故 正確 答案 化學(xué)反響類型 見知識構(gòu)造例 以下符合題意的化學(xué)方程式書寫及其所屬反響類型 均正確的是過氧化氫分解制氧氣宏觀 碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳量的方面 每 份 質(zhì) 量 的 碳 和 份 質(zhì) 量 的 氧 氣 在 點(diǎn) 燃 的 條件下完全反響生成 份質(zhì)量的二氧化碳化學(xué)方

11、程式表示的意義硫酸銅溶液中參加鐵粉分解反應(yīng)置換反應(yīng)宏觀 表示反響物 生成物以及反響條件微觀 表示反響物 生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比 量的方面 表示反響物 生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 書寫化學(xué)方程式的詳細(xì)步驟氫氧化鎂用于治療胃酸過多高溫煅燒石灰石得到生石灰高溫分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)寫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反響物和生成物的化學(xué)式 反應(yīng) 物在左 生 成 物 在 右 中 間 用 橫 線 連 接 如配 根據(jù)反響前后原子的種類和 數(shù) 目 不 變 的 原 那么 在 反 應(yīng)物和生成物的化 學(xué) 式 前 配 上 適 當(dāng) 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 使 各 種 元 素 的原子個(gè)數(shù)在反響前后相等 然后將橫線變成等號 配平后 化 解析 項(xiàng)不

12、 符 合 客 觀 事 實(shí) 過 氧 化 氫 分 解 生 成 水 和 氧 氣 項(xiàng)不符合客觀事實(shí) 鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反響生成硫酸亞鐵 而且生成的銅不標(biāo)沉淀符號 項(xiàng)應(yīng)該是氫氧化鎂與鹽 酸發(fā)生反應(yīng) 而不是與硫酸 項(xiàng)正確 答案 專題十 質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式易錯(cuò)點(diǎn) 化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤易錯(cuò)清單解析 項(xiàng) 與 反 應(yīng) 應(yīng) 生 成 正 確 的 化 學(xué) 方寫錯(cuò)物質(zhì) 的 化 學(xué) 式 臆 造 事 實(shí) 上 不 存 在 的 化 學(xué) 反程式為 故 錯(cuò) 項(xiàng) 缺 少 反 應(yīng) 條高溫化 學(xué) 方 程式 的 書 寫 錯(cuò)誤應(yīng) 如對復(fù)分解反響發(fā)生的條件理解不透 寫 出 一 些 不能進(jìn)展的反應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 沒 有 配 平 錯(cuò)

13、標(biāo) 或 者 漏 標(biāo)生成物狀態(tài)符號 錯(cuò) 寫 或 漏 寫 反 應(yīng) 條 件 因 此 在件 正確的化學(xué)方程 式 為 故 錯(cuò)項(xiàng) 化學(xué)方程式書寫正確 項(xiàng) 產(chǎn)物應(yīng)為 正確的化學(xué)方程點(diǎn)燃書寫化學(xué)方程式時(shí) 要注意加強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練例 以下化學(xué)方程式書寫完全正確的是點(diǎn)燃式為 故 錯(cuò) 答案 錯(cuò)因透視 書寫化學(xué)方程式要注意“ 四 查 ：一 查 是 否 符 合 客觀事實(shí)；二查物質(zhì)化學(xué)式書寫是否正確；三查是否配平；四 查 是否需要注明條件和生成物狀態(tài)符號。方法一 化學(xué)方程式的配平方法 最小公倍數(shù)法找出化學(xué)方程式左 右兩邊各出現(xiàn)一次 且原子個(gè)數(shù)既不 相等又相對較多的元素 求出最小公倍數(shù)用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元

14、素的 原子個(gè)數(shù) 其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù) 確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)點(diǎn)燃 定一法定一法又叫原子 守 恒 法 它 適 用 于 配 平 較 復(fù) 雜 的 化 學(xué) 方 程 式 其配平步驟為將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為作為配平起點(diǎn)根據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 可為分?jǐn)?shù) 假設(shè)配平后化學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 出 現(xiàn) 分 數(shù) 那么 在 式 子 兩 邊 同 乘 其 分母 使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比如配平反響前有 個(gè)氧分子 即 個(gè)氧原點(diǎn)燃例如 配平子 反響后有 個(gè)氧原子 最小公倍數(shù)為 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 那么 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù)點(diǎn)燃為 把短線改為等號 觀察

15、法高溫配平步驟所給化學(xué)方程式中 化學(xué)式 最復(fù)雜 將其化學(xué)計(jì)量 數(shù)定為 作為配平起點(diǎn)通過觀察 根據(jù)碳原子守恒 在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 根據(jù)氫原子守恒 在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 故生成物中含有如配平觀 察 發(fā) 現(xiàn) 此 反 應(yīng) 的 特 點(diǎn) 是氧原子數(shù)為 而反響物 中含有一個(gè)氧原子個(gè) 分子結(jié)合 個(gè)氧原子生成 個(gè) 分子 而 中提 供的 個(gè)氧原子需要與 個(gè) 分子結(jié)合生成 個(gè) 分子 因 此 前均配上化學(xué)計(jì) 量 數(shù) 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 把 短高溫線改為等號 奇數(shù)配偶法配平要點(diǎn) 找出在 化 學(xué) 方 程 式 兩 邊 出 現(xiàn) 次 數(shù) 最 多 而 且 原 子 個(gè)數(shù)在化學(xué)方程式 兩 邊 有 一 奇 一 偶 的 元 素

16、 在 原 子 個(gè) 數(shù) 是 奇 數(shù) 的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù) 使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加 以配平 假設(shè) 配不平 再換成高溫如配平氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素 中的 氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù) 個(gè) 先 在 前 配 上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 接 著在 前 配 上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 使 兩 邊 的 鐵 原 子 個(gè) 數(shù) 相 等高溫故 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為通分化整 將式 子 兩 邊 化 學(xué) 式 前 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 都 乘 去 掉 前化學(xué)計(jì)量數(shù)的分母 化學(xué)方程式即配平點(diǎn)燃配平結(jié)果方法二 質(zhì)量守恒定律相關(guān)計(jì)算題的解題技巧質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中一個(gè)非常重要的定律 也是中考的 熱點(diǎn)問題之一 此考點(diǎn)涉及的

17、題目從簡單的概念辨析及理解到復(fù) 雜的推理運(yùn)算 復(fù)習(xí)時(shí)需要給予足夠的重視 常見題型如下 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展物質(zhì)及物質(zhì)組成的推斷例 一定條件下 與 恰好完全反應(yīng) 生 成 和物質(zhì) 那么 的質(zhì)量為 該 反響方程式中 與 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 兩邊 原子個(gè)數(shù)相 等然后在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 使高溫再根據(jù)氧原 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成物 的質(zhì)量為由題意可計(jì) 算 出 反 應(yīng) 前 碳 氫 元 素的質(zhì)量分別為 和 氧元素的質(zhì)量為 反響后子守恒在 前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 將短線改成等號 即高溫生成的 和 中碳 氫 氧元素的質(zhì)量分別為 和 因此 中含有碳 氧元素而不含氫元素 且 中碳 氧元 素的質(zhì)量比為 的化學(xué) 式

18、為 該 反 應(yīng) 方 程 式 中 與 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 之 比 為也 可 先 寫 出 化 學(xué) 方 程 式點(diǎn)燃然后觀察得出 答案變式訓(xùn)練 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水 的質(zhì)量比為 那么關(guān)于這種物質(zhì)的組成描繪正確的是該物質(zhì)中只含碳元素和氫元素 該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為 該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素 可能含有氧元素 該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為 答案 答案 解析 對表中數(shù) 據(jù) 進(jìn) 行 分 析 可 以 看 出 充 分 反 應(yīng) 后 乙 和丁質(zhì)量增加 應(yīng)該是生成物 丙的質(zhì)量減為 是反應(yīng)物 乙和丁增加的質(zhì)量為 小于丙減少的質(zhì) 量 說明物質(zhì) 甲 也 是 生 成 物 它 們 的 反

19、 應(yīng) 關(guān) 系 式 可 表 示 為 丙 甲 乙 丁 一種物質(zhì)分解為三種物質(zhì) 符合 一變多 的特征 是分解反應(yīng) 確定反響物或生成物的化學(xué)式比較反響前后各 種 原 子 的 個(gè) 數(shù) 找 出 原 子 個(gè) 數(shù) 的 差 異 但 不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)例 工業(yè)上煅 燒 硫 鐵 礦 用 來 生 產(chǎn) 硫 酸 用表 示 硫 鐵 礦高溫 解析 該物質(zhì) 燃 燒 后 生 成 二 氧 化 碳 和 水 根 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒定律可知 該物質(zhì)中一定含有 兩種元素 要計(jì)算出生成物 中氧元素的質(zhì)量總 和 再 與 參 加 反 應(yīng) 的 氧 氣 的 質(zhì) 量 進(jìn) 行 比 較 才 能確定是否含氧元 素 但 題 目 中 無 法 得 知 參 加 反 應(yīng) 的 氧 氣 的 質(zhì) 量 故只能推出可能含氧元素 數(shù)據(jù)表格題型例 為了測定液化氣中丙烷 在氧