專題六 水和溶液（講解部分）

1、.專 題 六水 和 溶 液知識結(jié)構(gòu)電解水實驗 正極產(chǎn)生的氣體是 氧氣 負(fù)極產(chǎn)生的氣體是 氫氣 它們的體積比約為 ïyï通電ï電解水的化學(xué)方程式為 說明水是由 氫 元素和 氧ï元素組成的 同時驗證了在化學(xué)反響里分子可以再分 而原子不能再分ï一、水 í水體污染 工業(yè)消費的三廢以及生活污水的任意排放 農(nóng)業(yè)消費中使用的農(nóng)藥 化肥ï隨雨水流入江河中 都會使水體受到污染ï凈水方法 沉淀 過濾 吸附和蒸餾 凈水程度最高的是蒸餾ïï硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣 鎂化合物的水 軟水是不含或含有較少可溶性鈣

2、鎂化合物ïî的水 硬水和軟水常用肥皂水來區(qū)分概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成的均一 穩(wěn)定的 混合物ì溶液 特征 均一、穩(wěn)定ï組成 溶質(zhì) 溶劑 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 體積不能相加減ì形成 í物質(zhì)溶解時的吸熱 放熱現(xiàn)象 硝酸銨溶于水時 吸熱 氫氧化鈉溶于水時 放熱 氯化鈉溶于水時溶液溫度根本不變ïïî洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴 而不聚集成大油珠 乳化現(xiàn)象從而使油和水不再分層的現(xiàn)象稱為乳化 乳化可以增強乳濁液的穩(wěn)定性ïï降低溫度 一般情況 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)

3、溶劑ï分類 不飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液升高溫度 一般情況 增加溶劑飽和溶液ï概念理解三個一定 溫度 溶劑 溶解的 溶質(zhì)質(zhì)量ì一個狀態(tài) 溶液是 飽和狀態(tài)ïïì固體溶解度 í影響因素 溶質(zhì) 溶劑的性質(zhì)及 溫度ï二、溶液 íïïï ïî表示方法ï列表法多數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高而增大 如硝酸鉀ïì溶解度 í溶解度曲線少數(shù)固體的溶解度隨著溫度的升高變化不大 如氯化鈉ïïï ï

4、ïïïïï極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小 如熟石灰概念 某氣體在壓強為 和一定溫度時 在 體積水里溶解到達(dá)飽和狀態(tài)時的氣體ï量度 íïî氣體溶解度 體積ïï影響因素 溫度越高 氣體溶解度越小 壓強越大 氣體溶解度越大ïïîïï ï結(jié)晶溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶液的稀釋與濃縮降溫結(jié)晶 適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)的提純 如提純硝酸鉀 蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)的提純 如氯化鈉專題六 水和溶液考點一

5、水考點清單一般水溶液 中 不 指 明 溶 劑 如 硫 酸 銅 溶 液 就 是 硫 酸 銅 的水的組成的探究實驗項目內(nèi)容備注化學(xué) 方程式通電為增強水的導(dǎo)電性 可 加 入 少 量 或通的是直流電現(xiàn)象兩個電極上都有氣泡產(chǎn)生 跟電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣 體 的 體 積 約 是 跟 電 源 正 極相連 的 試 管 內(nèi) 產(chǎn) 生 的 氣 體 體 積的 倍正 負(fù) 氫氣 體積 氧氣 體積檢驗將燃著的木條靠近試管內(nèi)的 氣體 其中體積 大 的 氣 體 能 燃 燒 并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰體積小的氣體能使帶火星的 木條復(fù)燃負(fù) 極 生 成 的 是 氫氣正 極 生 成 的 是 氧氣結(jié)論水在通電條件下生成氫氣和氧氣 水是由氫

6、氧兩種元素組成的個水分子是由 個氫原子和 個氧原子構(gòu)成的 本實驗 同 時 驗 證 了 在 化 學(xué) 變 化 中 分 子 可 以 分 成 原子 而原子不能再分注意 無論電解水的實驗裝置如何改變，其原理是不變的?？键c二 溶液 溶液的特征均 一 性 是 指 溶 液 中 各 部 分 的 性 質(zhì) 如 濃 度 密 度 等 都 相同穩(wěn) 定 性 是 指 外 界 條 件 不 變 時 水 分 不 蒸 發(fā) 溫 度 不 變 化 溶液長時間放置不會分層 也不會析出溶質(zhì) 溶液的組成溶液溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積溶質(zhì)可以 是 固 體 氯

7、化 鈉 硝 酸 鉀 等 液 體 酒 精 硫 酸 等 或氣體 氯化氫 二氧化碳等 一種溶液中的溶質(zhì)可以是一 種 兩種或多種物質(zhì)水是最常用的溶 劑 汽 油 酒 精 等 也 可 以 作 溶 劑 如 汽 油 能 夠溶解油脂 酒精可以溶解碘等溶液中溶質(zhì) 溶劑的判斷 假設(shè)是固體或氣體與液體互相溶解成為溶液 一般將固體或氣體看作溶質(zhì) 液體看作溶劑假設(shè)是由兩種液體組成的溶液 一般把量多的看作溶劑 量 少的看作溶質(zhì)水與其他物質(zhì)形成溶液時 無論水的量為多少 一 般 把 水 看作溶劑水溶液 蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化 那么在形成的 溶 液 中 溶 質(zhì)是反響后分 散 在 溶 液 中 的 生 成

8、 物 如和 分別溶于 水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 生成物 分 別 是 和 因 此 溶 質(zhì) 是 和 而不是 和 將足量鋅粒置于稀硫酸恰 好完全反應(yīng)所得到的溶液中 溶質(zhì)是 硫 酸 鋅 假設(shè) 將 藍(lán) 礬溶于水 溶質(zhì)是硫酸銅 而不是藍(lán)礬 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑里 不能再溶解 某種溶質(zhì)的溶液 叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑里 還能繼續(xù) 溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液特別提醒 溶液的飽和與不飽和跟溫度和溶劑的量 的 多 少有關(guān)系。 因此在談飽和溶液與不飽和溶液時，一定要強調(diào)“ 在 一定溫度下 和“ 一定量的溶劑里 ，否那么就無意義。一種溶

9、質(zhì)的飽和溶液仍然可以溶解其他溶質(zhì)。 如氯化鈉 的飽和溶液中仍可溶解蔗糖。有些物質(zhì)能與水以任意比例互溶，不能形成飽 和 溶 液，如 酒精沒有飽和溶液。 固體物質(zhì)溶解度的含義固體物質(zhì)溶解 度 的 含 義 是 指 某 固 體 物 質(zhì) 在 一 定 溫 度 下 在 溶 劑 中 達(dá) 到 飽 和 狀 態(tài) 時 所 溶 解 的 質(zhì) 量 如 在時的溶解度為 就是指 水 中 溶 解 的質(zhì)量為 時溶液到達(dá)飽和 或 水中最多溶解的質(zhì)量為 通過溶解度可 得 一 定 溫 度 下 某 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì)溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比為 溶解度 溶解度 正確理解溶解度概念的要素條件 在一定溫度下 假如溫度改變 那么

10、固態(tài)物質(zhì)的溶解 度也會改變 因此只有指明溫度時 溶解度才有意義標(biāo)準(zhǔn) 在 溶劑里 需強調(diào)和注意的是 此處 是 溶劑的量 而不是溶液的量狀態(tài) 到達(dá)飽 和 狀 態(tài) 溶 解 度 是 比 較 同 一 條 件 下 某 種 物 質(zhì)溶解才能大小的標(biāo)準(zhǔn) 只有達(dá)到該條件下溶解的最大值 才可 知其溶解度 因此必需要求 到達(dá)飽和狀態(tài)單位 溶解度是所溶解物質(zhì)的質(zhì)量 常用單位為克特別提醒 如果 不 指 明 溶 劑，通 常 所 說 的 溶 解 度 是 指 固 態(tài) 物質(zhì)在水中的溶解度。 影響固體物質(zhì)溶解度的因素內(nèi)因是溶質(zhì)和溶 劑 的 性 質(zhì) 外 因 是 溫 度 溫 度 對 固 體 溶 解 度的影響分三種情況大多數(shù)固體的溶解度

11、隨溫度的升高而增大 例如 少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大 例如 極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小 例如 物質(zhì)溶解性和溶解度的關(guān)系時 根據(jù)各物質(zhì)在水中溶解度的大小 將物質(zhì)的溶解性 劃分為溶解性和溶解 度 都 是 物 質(zhì) 的 物 理 性 質(zhì) 不 因 溶 質(zhì) 和 溶 劑 的 多少而改變 均與溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 并受溫度的影響 溶 解性只是說明某種物質(zhì)在水里溶解能力的大小 通常用難溶 或 不溶 微溶 可溶 易溶 等 較 粗 略 的 概 念 表 示 溶 解 度 是 衡 量 物 溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度 是溶解性的定量表示

12、方法 固體溶解度的表示方法列表法如下表是 和 在不同溫度下的溶解度溫度溶解 度溫度溶解 度曲線法 溶解度曲線 在平面直角坐標(biāo) 系 里 用 橫 坐 標(biāo) 表 示 溫 度 縱 坐 標(biāo) 表 示 溶 解度 畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 叫這種物質(zhì)的溶解 度曲線表示意義 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度 變 化的情況溶解度曲線上的每一個點都表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶 解度兩條曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在某一一樣溫度下 具 有公式變形 溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 那么溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已 知 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 和 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 那么 溶 液 質(zhì) 量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶

13、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋與濃縮溶液稀釋 或濃縮 前后 溶質(zhì)質(zhì)量不變例 水是生命之源 也是化學(xué)實驗中的一種重要物質(zhì) 下列 實驗都與水有關(guān)圖 實 驗 中 水 發(fā) 生 的 是 變 化 填 物 理 或 化學(xué) 下同 圖 實驗中 水發(fā)生的是 變化 水的電 解實驗得到氫氣 氧氣 證明了水由氫 氧兩種元素組成 其本質(zhì) 原因是 圖 是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線 從圖中你能得到 的信息有 只寫一條某同學(xué)做了如下兩個實驗一樣的溶解度 曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液 應(yīng)用 可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 加入 實驗 時 水充分?jǐn)嚢?加入 水 充分?jǐn)嚢?加入 充分?jǐn)嚢杩梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 可以知

14、道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 可以選擇對混合物進(jìn)展別離或提純的方法實驗 時 水降溫到加入充分?jǐn)嚢杓尤肷郎氐娇梢源_定如何制得某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液等 氣體的溶解度影響氣體溶解度的因素壓強 氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大 隨著壓強的 減小而減小溫度 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小 隨著溫度的 降低而增大應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象 夏天翻開汽水 瓶 蓋 時 壓 強 減 小 氣 體 的 溶 解 度 減 小 會有大量氣泡冒出喝汽水后會打 嗝 是 因 為 汽 水 到 胃 中 后 溫 度 升 高 氣 體 的溶解度減小養(yǎng)魚池中放幾個水泵 把水噴向空中 增大水與氧氣的接 觸面積 增加水中氧氣的溶

15、解量不能用煮 沸 后 的 涼 開 水 養(yǎng) 魚 因 為 水 在 煮 沸 時 溫 度 升 高 水中溶解的氧氣減少 因此涼開水中幾乎不含氧氣根據(jù)圖 的溶解度曲線 判斷 至 對應(yīng)的 溶 液 中 為 飽 和 溶液的是 由實驗 可知 使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 有 解析 時 水和 水中溶解 的質(zhì)量 分別為 和 時到達(dá)飽和 即 同理可求 時 水中 溶解 的質(zhì)量為 時達(dá)到飽和 時 水中溶解 的質(zhì)量為 時到達(dá)飽和 由此可判斷 對應(yīng)的溶液為飽和溶液 答案 物理 化學(xué) 化學(xué)反響前后元素種類不變 的溶解度隨溫度的升高而增大 合理即可增加溶質(zhì)或改變溫度易錯點一 溶液中的“ 變 與“ 不變易錯清單 一般地 某物質(zhì)的

16、飽和溶液中參加一定量的該物質(zhì) 溶質(zhì) 溶液稀釋后 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 不 變 溶 劑 質(zhì) 量 增 加 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù)減小質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變 一定溫度下 某物質(zhì)的不飽和溶液繼續(xù)溶解該物質(zhì)后 溶 質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大專題六 水和溶液 飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 再降溫至原來的溫度 那么 溶解的溶質(zhì) 溶劑質(zhì)量減少 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變請回答時 甲 乙 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 大 小 關(guān) 系 甲 不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水 使其恰好飽和 那么溶劑質(zhì)量減少 溶質(zhì)質(zhì)量不變 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大易錯點二 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙 填 或 的取值范圍 時 取等質(zhì)量的甲

17、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸 發(fā)等質(zhì)量的水后 恢復(fù)到 下 列 說 法 正 確 的 是 填 字母例 內(nèi)蒙古呼和浩特， 分 某同學(xué)將甲 乙固體 各 克分別加入 克水中后 進(jìn)展了如圖 所示的實驗 甲 乙兩種固體的溶解度曲線如圖 所示圖圖恢復(fù)到原溫度后 溶液中溶劑的質(zhì)量 甲 乙 恢復(fù)到原溫度后 析出晶體的質(zhì)量 乙 甲 假設(shè)再降溫到 時 溶液的質(zhì)量 甲 乙 假設(shè)再降溫到 時 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲 乙 解析 根據(jù)圖 可知 在 時 乙物質(zhì)的溶解度大 于甲 根據(jù)圖 的溶解度曲線可知 溫度小于 時 甲物質(zhì)的溶解度大于乙 根 據(jù) 的 分 析 結(jié) 合 溶 解 度 曲 線 可 知 在 時 乙 物 質(zhì) 的 溶 解 度

18、為 故 即 在 時 甲物質(zhì)的溶解度為 故 即 由于 時 乙物質(zhì)的溶 解 度 大 于 甲 所 以 時 等 質(zhì) 量 的 甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 乙 甲 溶 劑 的 質(zhì) 量 甲 乙 蒸發(fā)等質(zhì)量的水后 溶液中溶劑的質(zhì)量 甲 乙 故 不正確時 乙 物 質(zhì) 的 溶 解 度 大 于 甲 蒸 發(fā) 等 質(zhì) 量 的 水 后 恢 復(fù) 到 析出晶體的質(zhì)量 乙 甲 故 正確 在時 甲 乙 兩 物質(zhì)的溶解度相等 由于溶液中溶劑的質(zhì)量 甲 乙 所以溶液的 質(zhì)量 甲 乙 故 正確 由 降溫至 兩溶液均為飽和 溶液 在 時 甲 乙兩 物 質(zhì) 的 溶 解 度 相 等 所 以 飽 和 溶 液 中二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

19、 故 正確 答案 分分 假設(shè)為 不給分全部答對給 分 答對 個給 分 只答 個正確 選項或有錯誤選項不給分方法一 飽和溶液、不飽和溶液的斷定方法判斷某一種溶液是否飽和的方法 在溶液底部如有溶質(zhì)固體存在 那么為飽和溶液 在溫度不變的情況下 往這種溶液中加入該溶液中的溶質(zhì) 固體 假如不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì) 就說明這種溶液是這種 溶質(zhì)的飽和溶液 否那么 是不飽和溶液例 溶液在日常生活及工農(nóng)業(yè)消費上具有廣泛的用途 醫(yī)療上常用 溶液作生理鹽水 生理鹽水中的溶質(zhì)是 配制 生理鹽水 需要的儀器為 填序號加入 加入 加入 加熱到 冷卻至所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 所得溶液中 沒有固體剩余的飽和溶液是 填序號

20、 下同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是 解析 時 的 溶 解 度 為 故 當(dāng) 加 入 時 水中只能溶 故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為已知 的溶解度 時為 時為 某 實驗小組做了如下實驗時 的溶解度為 故 為 時的不飽和 溶液 為 時的飽和溶液 且有固體剩余 加熱到 時的溶解度 升 高 為 為 飽 和 溶 液 且 有 固 體 剩 余 加 入 后 剩 余 固 體 全 部 溶 解 為 飽 和 溶 液 降 溫 至后 為飽和溶液 且有固體剩余 與 均為 時的飽和溶液 故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 與 均為 時的飽和溶液 故 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 答案 氯化鈉 或或 與 與變式 訓(xùn) 練 甲 乙 兩 種 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度

21、 曲 線 如 下 圖 所示圖中點的含義是 時 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 甲 乙 填或 時 將 乙 物 質(zhì) 放 入 水 中 溶 液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 用最簡整數(shù)比表示時 進(jìn)展了如以下圖所示的實驗隨溫度升高 溶解度減小的物質(zhì)是 時 分別向 水中加入 甲和 乙 能形成 飽和溶液的是 以下有關(guān)表達(dá)正確的是 填序號時 甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 分別將甲和乙的飽和溶液從 降到 時 析出固體的質(zhì)量為甲 乙從接近飽和的 甲 溶 液 中 析 出 一 定 量 的 甲 晶 體 后 剩 余 溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小時 分 別 將 甲 乙 丙 固 體 溶 于 水 配 成 飽 和 溶 液

22、需要水的質(zhì)量為甲 乙 丙 解析 生活中煮沸水可以使可溶性鈣 鎂化合物轉(zhuǎn)變 成難溶性化合物 故可降低水的硬度 汽 油 與 水 不 混 溶 不能形成溶液 根據(jù)溶解度曲線可知 丙物質(zhì)的溶解度隨溫 度的升高而減小 甲的溶解度 是 乙 的 溶 解 度 大 于 向水中分別加入 甲和 乙 甲恰好形成飽和溶液 乙形成不飽和溶 液 項 時 甲 的 溶 解 度 是參加甲 參加甲 加熱水 至降溫 至參加甲那么該溫度 下 飽 和 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為故錯誤 項 從 到 甲的溶解度差大于乙的溶 解度差 故假設(shè)將等質(zhì)量的甲 乙飽和溶液從 降溫到 時 析 出固體的質(zhì)量甲 乙 故錯誤 項 假設(shè)是恒溫蒸發(fā)水分 溶解度上述實驗過程所 得 的 溶 液 中 屬 于 不 飽 和 溶 液 的 是 溶液與 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 答案 時 甲和乙的溶解度相等 解析 觀察溶解度曲線 時 甲和乙的溶解度曲 線相交 溶解度相等時 甲的溶解度曲線在乙的上方 甲的飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的 時 將 乙物質(zhì)放入 水 中 只能溶解 溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為時 甲的溶解度為 水中加入 甲 為不飽和溶液 再加入 甲 為飽和溶液 有 甲未溶解時 甲 的 溶 解 度