專題3第三單元第2課時硫酸的制備和性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、.第2課時硫酸的制備和性質(zhì)學(xué)習(xí)目的定位1.知道工業(yè)消費(fèi)硫酸的根本原理及消費(fèi)過程中原料的綜合利用。2.熟知硫酸的化學(xué)性質(zhì)和濃硫酸的特性。一、硫酸的制備工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及消費(fèi)流程如以下圖：根據(jù)上圖答復(fù)以下問題：1填寫以下各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱：A含硫礦石如FeS2；B爐渣；C二氧化硫、氧氣；D尾氣SO2、O2。2接觸法制硫酸分為三個階段，填寫下表：三原料硫黃或含硫礦石硫鐵礦空氣98.3%的濃H2SO4三階段造氣生成SO2接觸氧化生成SO3SO3吸收生成H2SO4三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔三反響SO2SO2；4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4

2、工業(yè)制硫酸的本卷須知1在沸騰爐中煅燒黃鐵礦時，要把礦石粉碎，目的是增大黃鐵礦與O2的接觸面積，使反響加快，進(jìn)步原料利用率。2爐氣進(jìn)入接觸室前要凈化，目的是除去爐氣中的雜質(zhì)，防止催化劑中毒及對設(shè)備造成不利影響。3接觸室內(nèi)使用熱交換器的目的是利用SO2和O2反響放出的熱量預(yù)熱輸入設(shè)備的氣體，冷卻反響后的氣體。4在吸收塔內(nèi)用98.3%的濃H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3時，易形成酸霧，吸收速率慢，而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3時，吸收SO3的速率快，不形成酸霧，吸收完全。例1在硫酸工業(yè)消費(fèi)中，SO3的吸收過程是在吸收塔如圖中進(jìn)展的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。以下說法中

3、不正確的選項是A從處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式B從處噴下98.3%的濃硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C從處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣D從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸答案C解析三氧化硫的吸收通常使用98.3%的濃硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫時容易形成酸霧，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；氣體的吸收常采用逆流原理，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好；從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是N2、沒有起反響的O2和少量二氧化硫，直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用。例2工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。下面的裝置是

4、仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。請答復(fù)以下問題：1寫出沸騰爐內(nèi)煅燒硫鐵礦的反響方程式_。2上圖中的乙、丙分別相當(dāng)于工業(yè)上制取硫酸裝置中的_、_。3從乙裝置中出來的氣體有_。4丙裝置的作用為_，丁中的現(xiàn)象為_。5本實驗設(shè)計還存在的較明顯缺陷是_。答案14FeS211O22Fe2O38SO22接觸室吸收塔3SO2、O2、SO34吸收SO3有酸霧產(chǎn)生5缺少尾氣吸收裝置解析乙裝置相當(dāng)于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反響是一個可逆反響，故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當(dāng)于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是

5、用水吸收SO3，SO3溶于水會放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實驗中缺少尾氣吸收裝置。二、濃硫酸的特性1吸水性1濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。2常用盛有濃硫酸的洗氣瓶枯燥某些氣體如H2、Cl2、SO2等，不能枯燥堿性氣體如NH3等和強(qiáng)復(fù)原性氣體如H2S等。2脫水性1濃硫酸可使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離出來，結(jié)合生成水分子。2濃硫酸脫水性實驗如下圖：現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，放出有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色。結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，同時自身被復(fù)原為二氧化硫。

6、3強(qiáng)氧化性1與金屬銅的反響實驗現(xiàn)象：a試管中銅絲外表變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；冷卻后，將a試管里的溶液漸漸倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O。2與鐵、鋁的反響常溫下，鐵、鋁外表被濃硫酸氧化為致密的氧化膜而鈍化，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反響，所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸。3與非金屬的反響濃硫酸與木炭反響的化學(xué)方程式：C2H2SO4濃CO22SO22H2O。濃硫酸的強(qiáng)氧化性1濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被復(fù)原為SO2。但在常溫下，濃硫

7、酸能使鐵、鋁鈍化。2濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被復(fù)原為SO2。例3以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項是A濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B藍(lán)色膽礬晶體滴加濃硫酸時變?yōu)榘咨腆wC濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反響，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸答案B解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，而使蔗糖炭化變黑，與吸水性無關(guān)，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，B正確；濃硫酸是一種酸，能和氨氣反響，故不能枯燥氨氣，C錯誤；由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，常溫下，鐵和

8、鋁的外表被氧化為致密的氧化膜，D錯誤?！究键c】濃硫酸的特性【題點】濃硫酸的吸水性和脫水性例4關(guān)于濃硫酸與銅的反響，以下表達(dá)正確的選項是A在反響中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B此反響屬于復(fù)分解反響C在反響中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D每1 mol銅參加反響就有2 mol硫酸被復(fù)原，同時生成1 mol 二氧化硫答案C【考點】濃硫酸的特性【題點】濃硫酸的強(qiáng)氧化性思維啟迪1濃硫酸與金屬反響時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反響時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2濃硫酸與不活潑金屬反響時，隨著反響的進(jìn)展，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反響。3濃硫酸與活潑金屬如鋅反響時，開場濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)

9、氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，那么產(chǎn)生的氣體為氫氣。三、幾種重要的硫酸鹽及其用處1硫酸鈣1化學(xué)式：生石膏CaSO4·2H2O，熟石膏2CaSO4·H2O。2熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏。3石膏常用于制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶。在水泥消費(fèi)中，可用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間。2硫酸鋇1硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐。2硫酸鋇可用作白色顏料，并可作高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。3硫酸亞鐵1硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物俗稱綠礬，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O。2在醫(yī)療上硫酸亞鐵可

10、用于消費(fèi)防治缺鐵性貧血的藥劑。3在工業(yè)上它還是消費(fèi)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅的原料。12019·舟山市期末以下物質(zhì)：CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OCaSO4·2H2O硫黃FeS2，其中可用于制硫酸的是A只有 B和C D全部答案D2濃硫酸與以下物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A藍(lán)色硫酸銅晶體 B木材炭化C紅熱木炭 D氧化鋁答案C解析濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰粷饬蛩崾鼓静奶炕憩F(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反響生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性；濃硫酸與氧化鋁反響表現(xiàn)的是酸性。【考點】濃硫酸的特性【題點】濃硫

11、酸性質(zhì)的綜合3將濃硫酸漸漸滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A產(chǎn)生黃綠色氣體B冒白霧，混合物溫度升高C液體四濺，冒白煙D冒白霧，溫度降低答案B4以下關(guān)于濃硫酸的表達(dá)正確的選項是 A濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等金屬鈍化答案D解析蔗糖炭化的原因是濃H2SO4具有脫水性；濃硫酸和銅反響時需要加熱；濃硫酸不能枯燥氨氣，可與NH3反響。5向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中參加足量的銅片，加熱使之反響。那么充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量A小于0.45

12、 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D大于0.90 mol答案A解析根據(jù)反響：Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O。假設(shè)50 mL 18 mol·L1的H2SO4與銅完全反響，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45 mol，而實際上，隨著反響的進(jìn)展，H2SO4的濃度逐漸變稀，銅與稀H2SO4不反響，故被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。6以下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此以下說法正確的選項是 A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1B1 mol Zn與足量的該硫酸反響產(chǎn)生2 g氫

13、氣C能用鐵制容器盛放該硫酸D該硫酸稀釋時應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌答案C解析此題考察濃硫酸和稀硫酸的不同點。據(jù)標(biāo)簽信息可得c18.4 mol·L1，可知此硫酸為濃硫酸；稀硫酸與Zn反響產(chǎn)生H2，濃硫酸與Zn反響不產(chǎn)生H2；可用鐵器盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸；濃硫酸稀釋時由于放出大量的熱，故應(yīng)將濃硫酸漸漸注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。對點訓(xùn)練題組一硫酸的制備1在硫酸工業(yè)消費(fèi)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室如圖，按此密閉體系中氣體的流向，那么在A處流出的氣體含有A僅SO2 BSO3、O2CSO2、O2 DSO2、SO

14、3答案C解析A處流出的是已經(jīng)過熱交換器預(yù)熱的原料氣SO2和O2。2在硫酸的工業(yè)制法中，以下消費(fèi)操作與說明消費(fèi)操作的主要原因二者都正確的選項是A硫鐵礦煅燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B從沸騰爐出來的氣體只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3DSO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全答案D解析將硫鐵礦粉碎是使其增大與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒；從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2等；SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反響，正、逆反響同時進(jìn)展，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，假設(shè)直接用水吸收

15、，會形成大量酸霧，導(dǎo)致SO3吸收不完全，工業(yè)消費(fèi)中用98.3%的濃硫酸作為吸收劑，那么不會出現(xiàn)酸霧，吸收SO3更充分。3我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中煅燒黃鐵礦：4FeS211O22Fe2O38SO2。現(xiàn)有1 g含脈石SiO2的黃鐵礦FeS2樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反響完全后得0.78 g殘渣，那么此黃鐵礦的純度是A33% B66% C78% D88%答案B解析根據(jù)4FeS211O22Fe2O38SO2m 480 320 160 x 1 g0.78 g，解得：x0.66 g。題組二硫酸的性質(zhì)4以下氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰枯燥的是ACl2 BCOCSO2 DNH3答案B解析濃

16、硫酸具有吸水性，常用作氣體的枯燥劑，但不能枯燥堿性氣體如氨氣、某些復(fù)原性氣體如硫化氫、碘化氫、溴化氫等；堿石灰氧化鈣和氫氧化鈉的混合物是一種常用的堿性枯燥劑，不能枯燥酸性氣體如二氧化碳、二氧化硫、氯氣等?！究键c】濃硫酸的特性【題點】濃硫酸的吸水性和脫水性5以下有關(guān)H2SO4的表達(dá)正確的選項是A濃H2SO4與銅片共熱的反響中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B濃H2SO4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反響生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反響生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反響，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱

17、酸，所以可用濃H2SO4與FeS反響制取H2S氣體答案A解析濃H2SO4與Cu片共熱，反響的化學(xué)方程式為2H2SO4濃CuCuSO4SO22H2O，由反響式可知，假設(shè)2 mol H2SO4參加反響，其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被復(fù)原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被復(fù)原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反響，而是發(fā)生鈍化，故C項錯誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)復(fù)原性，前者能把后

18、者氧化，得不到H2S氣體，故D項錯誤?！究键c】濃硫酸的特性【題點】濃硫酸的強(qiáng)氧化性62019·杭州西湖高中月考以下事實或現(xiàn)象與濃硫酸表達(dá)出的性質(zhì)不相符的是A往盛有少量膽礬的外表皿中加濃硫酸，攪拌，固體變白，表達(dá)了濃硫酸的吸水性B工業(yè)上使用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性C濃硫酸與木炭在加熱條件下反響，表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，表達(dá)了濃硫酸的脫水性答案C解析濃硫酸具有吸水性，能將膽礬中的水吸走而使固體變白，A項正確；常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，使鐵的外表氧化成一層致密的氧化物薄膜，阻止反響的繼續(xù)進(jìn)展，所以工業(yè)上使用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，

19、B項正確；濃硫酸與木炭在加熱的條件下反響生成SO2、CO2和水，只表達(dá)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項錯誤；濃硫酸具有脫水性，能使白紙變黑，D項正確。7濃H2SO4在實現(xiàn)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是CuCuSO4CCO2FeOFe2SO43Fe2O3Fe2SO43A B C D答案A解析正確，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將Cu氧化為Cu2，自身復(fù)原為SO2，同時生成了鹽CuSO4，表達(dá)了濃硫酸的酸性；只表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；既表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，將2價Fe氧化為3價Fe，同時又生成了鹽Fe2SO43，表達(dá)了濃硫酸的酸性；只表達(dá)了濃硫酸的酸性。8實驗室常用以下圖裝置進(jìn)展銅與濃硫酸

20、反響的實驗。以下有關(guān)實驗現(xiàn)象的描繪或試劑的選用錯誤的選項是A甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色B乙試管中品紅溶液紅色褪去C棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液答案A解析濃硫酸與銅反響生成硫酸銅、二氧化硫和水，因為濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍(lán)色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氣體，可用堿性溶液如氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等吸收。【考點】濃硫酸的特性【題點】濃硫酸的強(qiáng)氧化性92019·諸暨中學(xué)段考以下實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸參加過量鐵粉中，加熱，充分反響后

21、滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色濃硫酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉參加1.0 mol·L1Fe2SO43溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向蔗糖中參加濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D將銅片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片發(fā)生了鈍化答案C解析由于鐵過量，濃硫酸與鐵反響生成硫酸亞鐵、二氧化硫和水，有氣體生成，但滴加KSCN溶液不顯血紅色，A錯誤；銅粉參加1.0 mol·L1 Fe2SO43溶液中，反響生成硫酸銅、硫酸亞鐵，不能置換出Fe，不能比較金屬活潑性，B錯誤；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，向蔗糖中參加濃硫酸，蔗糖脫水生成碳而變黑

22、，碳被氧化生成二氧化碳的同時放出刺激性氣味的氣體二氧化硫，C正確；將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為常溫下銅與濃硫酸反響較難，應(yīng)在加熱條件下才容易反響而不是發(fā)生了鈍化，D錯誤。題組三濃硫酸與稀硫酸的比較10區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是A常溫下與銅片反響B(tài)與石蕊溶液反響C用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D參加鋅片看是否有氣體生成答案C解析常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與Cu反響；鋅與濃硫酸反響產(chǎn)生SO2，與稀硫酸反響產(chǎn)生H2，可以區(qū)別，但不是最簡單的方法；C項利用濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)分兩種溶液，較簡單?！究键c】濃硫酸的特性【題點】濃硫酸和稀硫酸的比較11以下關(guān)于濃硫酸和稀硫

23、酸的表達(dá)中正確的選項是A常溫時都能與鐵發(fā)生反響，放出氣體B加熱時都能與銅發(fā)生反響C都能作為氣體枯燥劑D硫元素的化合價都是6價答案D解析常溫時濃硫酸使鐵鈍化；銅與稀硫酸常溫和加熱時都不反響；濃硫酸有吸水性可以作枯燥劑，稀硫酸不能作枯燥劑。125 mL物質(zhì)的量濃度為18 mol·L1的硫酸中參加足量銅片并加熱，充分反響。以下說法正確的選項是A有0.09 mol的硫酸被復(fù)原B有0.045 mol的硫酸被復(fù)原C充分反響后體系無硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g答案D解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化復(fù)原反響，而稀硫酸與銅不發(fā)生反響。濃硫酸與銅反響時，隨著反響進(jìn)展，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下

24、降，當(dāng)硫酸由濃變稀時反響就會停頓。因此，參加反響的硫酸實際量要比理論計算值小。據(jù)題nH2SO40.005 L×18 mol·L10.09 mol，參加反響的硫酸nH2SO40.09 mol，被復(fù)原的硫酸小于0.045 mol，參加反響的銅小于2.88 g?！究键c】濃硫酸的特性【題點】濃硫酸與金屬反響的典型計算綜合強(qiáng)化13實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反響，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反響，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反響的化學(xué)方程式為_。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程

25、式為_。以上兩種方法哪種好？_，原因是_。答案2CuO22CuO、CuOH2SO4稀=CuSO4H2OCu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O第一種方法好制得一樣質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少；第二種方法生成SO2，會造成大氣污染；第一種方法節(jié)約能源解析在稀硫酸存在的條件下，Cu與O2反響后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反響，濃H2SO4會被復(fù)原為SO2，其利用率降低且生成的氣體有毒。14在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)展了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，參加幾滴水，攪拌均勻，然后參加濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請答復(fù)以下問題：1生成的黑色物質(zhì)單質(zhì)是_填化學(xué)式。2這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃