反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別

1、.反響熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)絡(luò)與區(qū)別反響熱是近幾年高考的重點內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考察的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反響熱的大小、有關(guān)反響熱的計算等。反響熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反響而生成1 mol H2Ol時所放出的熱量在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量反響特點任何反響中和反響燃燒反響物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標準任意物質(zhì)的量以生成1 mol H2Ol為標準以燃燒1 mol 可燃物為標準H符號放熱取負值、吸熱取正值負值負值能量數(shù)值的描繪必須指出

2、是放熱還是吸熱或使用正負值或用H表示直接描繪熱量的變化時不必再指明是放出的熱量，可用H表示說明H∑E生成物∑E反響物H值與書寫形式有關(guān)，單位一般是“kJ·mol1電離吸熱、溶解時吸熱或放熱 稀強酸與稀強堿反響的中和熱為57.3 kJ·mol1穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等在中學(xué)階段，假如不指明條件就默認為通常狀況，比較H的相對大小時要考慮其數(shù)值的“+“的問題用弱酸或弱堿的稀溶液進展中和反響時，每生成1 mol H2Ol放出的熱量小于57.3 kJ不能根據(jù)反響條件是否需要加熱來判斷一個反響是放熱反響還是吸熱反響，因為有些放熱反響需要加

3、熱才能進展，而有些吸熱反響在常溫下也可自發(fā)進展。實際上反響熱就是反響物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差。H=∑E反響物鍵能-∑E生成物鍵能。同樣當“H為“-即H<0時為放熱反響;反之，為吸熱反響，這時“H為“+即H>0?！纠}1】09重慶高考以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是H的絕對值均正確A.C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2Og;H=-1367.0 kJ/mol燃燒熱B.NaOHaq+HClaq= NaClaq+H2Ol;H=+57.3 kJ/mol中和熱C.Ss+O2g= SO2g;H=-269.8

4、kJ/mol反響熱D.2NO2 = O2+2NO;H=+116.2 kJ/mol反響熱解析：A項燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項錯誤;中和反響是放熱反響，H應(yīng)小于0，因此B選項錯誤;熱化學(xué)反響方程式要注明物質(zhì)在反響時的狀態(tài)，因此D選項錯誤。只有C選項正確。答案：C【例題2】09四川高考25，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是A.2H+aq +SO42-aq+Ba2+aq+2OH-aq

5、=BaSO4s+2H2O1;H=-57.3 kJ·mol-1B.KOHaq+ H2SO4aq = K2SO4aq+H2Ol;H=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18l+ O2 g = 8CO2 g+ 9H2Og;H=-5518 kJ·mol-1D.2C8H18g+25O2 g =16CO2 g+18H2O1;H=-5518 kJ·mol-1解析：中和熱的標準是生成1 mol H2Ol時所放出的熱量，A項不符合中和熱的定義;燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D項中辛烷的物質(zhì)的量不是1 mol，D中H=-1