初中化學(xué)計算化學(xué)式+方程式課件

1、化學(xué)計算利用化學(xué)式的計算有關(guān)化學(xué)式的計算相對分子質(zhì)量化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量比利用化學(xué)式的計算 例題題題1 (2001無錫市無錫市)“神舟號神舟號”宇宙飛船飛行試宇宙飛船飛行試驗成功，表明我國載人航天技術(shù)有了重大突破。驗成功，表明我國載人航天技術(shù)有了重大突破。運送運送“神舟號神舟號”飛行的火箭用偏二甲肼飛行的火箭用偏二甲肼(化學(xué)化學(xué)式為式為28)作燃料，試計算：作燃料，試計算：(1)偏二甲肼的相對分子質(zhì)量；偏二甲肼的相對分子質(zhì)量；(2)偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。偏二甲肼偏二甲肼()的相對分子質(zhì)量為：的相對分子質(zhì)量為：122+18+1460其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2、其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：122/60100%40%n題題2 (2001上海市上海市)在在FeO、Fe、Fe三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為( )nA 6 B nC D A題題3 (2002安徽省安徽省)圖中的橫坐標(biāo)表示金屬圖中的橫坐標(biāo)表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中氧化物的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制三條表示某金屬元素的質(zhì)量。某同學(xué)繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。系曲線。(1)三條曲線中，表示三條曲線中，表示CuO和其中和其

3、中所含所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是_；(2)其中繪制錯誤的一條曲線是其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系含金屬元素質(zhì)量關(guān)系) _，理由是，理由是_B 曲線上的每一點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值必須曲線上的每一點對應(yīng)的橫坐標(biāo)數(shù)值必須大于縱坐標(biāo)數(shù)值大于縱坐標(biāo)數(shù)值(或答金屬氧化物的質(zhì)量或答金屬氧化物的質(zhì)量一定大于金屬質(zhì)量一定大于金屬質(zhì)量)A題題4(01鹽城市鹽城市)商店中現(xiàn)有碳銨（商店中現(xiàn)有碳銨（）、）、尿素（尿素（）兩種氮肥，標(biāo)價為：碳銨兩種氮肥，標(biāo)價為：碳銨0.54元元/千克，尿素千克，尿素1.25元元/千克。若用千克。若用

4、100元錢買元錢買氮肥，試通過計算論證理論上買哪種氮肥合算。氮肥，試通過計算論證理論上買哪種氮肥合算。 解：碳銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：碳銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14/79100%17.7%尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28/60100%46.7%。則則100元錢買得的氮肥中氮元素的質(zhì)量分別為：元錢買得的氮肥中氮元素的質(zhì)量分別為：碳銨：碳銨：100/0.5417.7%32.8千克千克尿素：尿素：100/1.2546.7%37.4千克千克題題5(2002蘭州市蘭州市)(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀在食鹽中加入適量的碘酸鉀()，可以，可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計

5、算：有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計算：KIO的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為_ ；我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘我國規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克食鹽含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀_g。(2)根據(jù)尿素的化學(xué)式（根據(jù)尿素的化學(xué)式（）計算計算：尿素的相對分子質(zhì)量為尿素的相對分子質(zhì)量為_；有一不純的尿素樣品，測知含氮元素有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (1)214 0.06 (2)60 96%題題6 (2001連云港市連

6、云港市)常溫下，某氣體可能是由常溫下，某氣體可能是由SO、CO、N中一種或幾種組成，測得該氣中一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能，則該氣體可能為下列組成中的為下列組成中的( ) 、 、 、 、A B C D D有關(guān)溶液的計算題題1 (2002湛江市湛江市)室溫下，向一定質(zhì)量室溫下，向一定質(zhì)量的的NaCl溶液中加入溶液中加入10gNaCl固體，充分固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，再加入攪拌后，尚有部分固體未溶解，再加入10g水后，剩余固體全部溶解。下列判水后，剩余固體全部溶解。下列判斷正確的是斷正確的是( )A 加水前一定是飽和溶液加水

7、前一定是飽和溶液B 加水前可能是飽和溶液加水前可能是飽和溶液C 加水后一定是飽和溶液加水后一定是飽和溶液D 加水后可能是飽和溶液加水后可能是飽和溶液AD題題2 (2001南京市南京市)現(xiàn)有現(xiàn)有100mL的硫酸的硫酸溶液，其密度為溶液，其密度為1.14g/cm，下列說法正確的下列說法正確的是是( )A 該溶液含溶質(zhì)該溶液含溶質(zhì)20gB 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 C 該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量1 5D 該溶液中，溶液質(zhì)量該溶液中，溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量5 4D題題3(2001廈門市廈門市)如圖所示，在如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了

8、一個室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球。塑料小球。 (1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡敘原因何變化，并簡敘原因_; (2)若要在不用外力的情況下使小若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是_ 。答案點擊答案點擊 (1)沉浮情況沉浮情況不變；因為將氯化鈉晶不變；因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液體投入氯化鈉飽和溶液中，不會繼續(xù)溶解，溶中，不會繼續(xù)溶解，溶液密度不變，小球排開液密度不變，小球排開水的體積不變水的體積

9、不變 (2)答案答案開放，可能的答案：開放，可能的答案：A.可加入如等可加入如等(不不反應(yīng)的其他晶體反應(yīng)的其他晶體)晶體；晶體；B.可加入如可加入如AgNO等等(反應(yīng)但使溶液質(zhì)量和密反應(yīng)但使溶液質(zhì)量和密度增大度增大)晶體；晶體；C.可升溫可升溫后加入后加入NaCl晶體，使溶晶體，使溶液密度增大；液密度增大；D.可加入可加入密度比飽和食鹽水大的密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶其他可與食鹽水混溶的溶液。題題4 (2002常州市常州市)工人師傅要用工人師傅要用98%的濃硫酸的濃硫酸(1.84g/cm3)稀釋成稀釋成15%的稀硫酸來清洗的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹鋼鐵表面的鐵銹(水的密度約為水的

10、密度約為1g/cm)。問：問：(1)500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)的濃硫酸的質(zhì)量為量為_g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g；(2)將將500mL的濃硫酸稀釋成的濃硫酸稀釋成15%的稀的稀硫酸，約需加水硫酸，約需加水_mL(計算結(jié)果保留計算結(jié)果保留1位小數(shù)位小數(shù))；( 3 ) 稀 釋 濃 硫 酸 的 操 作 方 法 為稀 釋 濃 硫 酸 的 操 作 方 法 為_。(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 的濃硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不斷攪動化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式計算有關(guān)化學(xué)方程式的計算不純物質(zhì)的計算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))純物質(zhì)的計

11、算混合物的計算多步反應(yīng)的計算化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式計算步驟：設(shè)未知數(shù)，書寫正確的化學(xué)方程式，計算過程要有關(guān)系量、比例式、計算式、得出答案。題題1 (2002湛江市湛江市)有一種只含有一種只含SiO雜質(zhì)雜質(zhì)(SiO不不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))的石灰石樣品。某學(xué)生的石灰石樣品。某學(xué)生想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用2g樣樣品，把品，把16g稀鹽酸平均分稀鹽酸平均分4次加入，充分反應(yīng)后剩次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：余固體的質(zhì)量依次記錄于下表：計算：計算：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2

12、)2g樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時，恰好用去樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)時，恰好用去稀鹽酸的質(zhì)量為多少克稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?此時，所得溶液溶質(zhì)的此時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(1)75% (2)10g 13.7%題題2(2002黃岡市黃岡市)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示(圖中橫、圖中橫、縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時間縱坐標(biāo)分別表示反應(yīng)的時間t和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m)。試回答：試回答： (1)曲線曲線A表示的是表示的是(填填“鐵鐵”或或“鋅鋅”)跟

13、稀硫酸反跟稀硫酸反應(yīng)的情況應(yīng)的情況 _ ；(2)上述曲線圖除能說明上述曲線圖除能說明(1)的結(jié)論外，還可以得出的結(jié)論外，還可以得出另外兩個結(jié)論，它們是另外兩個結(jié)論，它們是_，_。(1)鋅鋅 (2)產(chǎn)生產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等氫氣的質(zhì)量相等稀硫酸均不足量，稀硫酸均不足量，兩種金屬均足量兩種金屬均足量題題3 (2001河北省河北省)某課外活動小組，為了檢測某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品生鐵屑樣品10.0g，放入燒杯中，加入一定質(zhì)放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)量的稀硫酸。加熱，使之充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加

14、雜質(zhì)不參加反應(yīng)反應(yīng))。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的。然后冷卻、稱量。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。計算：計算：(1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量；生鐵樣品中雜質(zhì)的含量；(2)生產(chǎn)生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量的赤鐵礦的質(zhì)量 答：生鐵樣品中含雜質(zhì)答：生鐵樣品中含雜質(zhì)4.8%，生產(chǎn)，生產(chǎn)100t生鐵需要赤鐵礦生鐵需要赤鐵礦170t。題題4.（2002年年 福建省泉州市中考題）福建省泉州市中考題）工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅：應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O2+2H

15、2SO4=2CuSO4+2H2O 現(xiàn)將現(xiàn)將25.6噸廢銅屑和噸廢銅屑和368噸熱的稀硫酸噸熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)?；旌希ㄈ胱懔康难鯕?，恰好完全反應(yīng)。試計算：試計算：（1）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？（2）可制得無水硫酸銅多少噸？）可制得無水硫酸銅多少噸？（3）反應(yīng)后溶液中）反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？多少？6.4T；64T；16%。關(guān)系式法例題1：用含雜質(zhì)10%的鋅195和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng))，生成的H2最多能還原多少克氧化鐵?差量法計算n例題 在94.6稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱得溶液的

16、質(zhì)量為100，問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克?將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容器中，加熱燃燒使碳完全反應(yīng)，反應(yīng)前器中，加熱燃燒使碳完全反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代數(shù)法轉(zhuǎn)換法守恒法無數(shù)據(jù)的計算無數(shù)據(jù)的計算一 代數(shù)法 設(shè)設(shè): 碳酸鈣的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量為a克，克， 碳為碳為b克克 C + O2 = CO2 12 44 b g 44b/12 g CaCO3 = CaO + CO2 100 44 ag 44a/100 g 根據(jù)題意

17、根據(jù)題意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得解得: a : b = 100 : 21 故故C=b/(a+b)*100% 二、轉(zhuǎn)換法二、轉(zhuǎn)換法首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過分析，可以得出首先分析碳和碳酸鈣在反應(yīng)中的變化：經(jīng)過分析，可以得出碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的，碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的，設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為Xg，碳酸鈣質(zhì)量為碳酸鈣質(zhì)量為Yg； C + O2 = CO2 氧氣質(zhì)量為：氧氣質(zhì)量為：32X/12 12 32 Xg 32X/12g CaCO3 = CaO + CO2 氧化鈣質(zhì)量為：氧化鈣質(zhì)量為：56Y/100 100 56 Y g 56Y/100g 由題意可知：由題意可知：32X/12=56Y/100 X : Y = 21 : 100 C : CaCO3 = 21 : 100 所以所以 C%=17.35%分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變分析：反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)