大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考試試卷

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2、molL1的氨水溶液,若將其用水稀釋一倍,則溶液中OH的濃度（molL1）為 （ ）A B C D 24、已知(Ag3PO4) = 1.410-16，其溶解度為 ( )A 1.110-4molL-1； B 4.810-5molL-1； C 1.210-8molL-1； D 8.310-5molL-15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,1 D 0, 1, 27、下列各分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是 （ ）A

3、 BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH48、熔化下列晶體時(shí),只需克服色散力的是 （ ）A HF B Ag C KF D CO29.已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是 （ ）A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+10.下列各物質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的是 （ ）A K2O B MgO C CaO D Na2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是 （ ） A. 滲透壓 B. 沸點(diǎn)升高 C. 蒸汽壓下降 D. 凝固點(diǎn)降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是 ( )A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 移去產(chǎn)物 D.

4、 使用催化劑 13如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?則反應(yīng) ( )A. 能自發(fā)進(jìn)行 B. 是吸熱反應(yīng) C. 是放熱反應(yīng) D. 處于平衡狀態(tài) 14.反應(yīng) A + BC，焓變小于零，若溫度升高10，其結(jié)果是 ( )A.對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響 B. 使平衡常數(shù)增大一倍 C.不改變反應(yīng)速率 D.使平衡常數(shù)減小 15.在HAc-NaAc緩沖溶液中，若HAcNaAc，則該緩沖溶液 （ ）A.抗酸能力強(qiáng)于抗堿能力 B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力 D.無(wú)法判斷 16.在室溫下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 （ ）A. 14 B. 10 C.4 D.817.按酸堿質(zhì)子理論考慮，

5、在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是 ( )A.Cl B. NH4 C. HCO3 D. H3O 18.AgCl在純水中溶解度比0.10 molL1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.771010 ) ( ) A.大 B.小 C.一樣大 D.無(wú)法判斷19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中 ( )A.略有減小 B.略有增加 C.相等 D.無(wú)法判斷20.已知：Ksp，AgCl1.81010，Ksp，Ag2CrO41.11012在等濃度的CrO42和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3時(shí)： （ ）A.先產(chǎn)生AgCl B.先產(chǎn)生Ag2CrO4C.兩種同時(shí)沉淀

6、D.兩者都不沉淀21.在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （ ）A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.綠色溶液 D.都不對(duì)22.下列電對(duì)中E f 值最大的是 ( )AE f (Ag/Ag) BE f (Ag(NH3)2 +/Ag) CE f (AgCl /Ag) DE f (AgI/Ag) 23.當(dāng) pH = 10 時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是- ( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V 24.4s電子的徑向分布圖有: ( )A3個(gè)峰B2個(gè)峰C4個(gè)峰D1個(gè)峰 25.屬于主量子數(shù)n= 3 的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms

7、 取值正確的是 ( )A. 3,2,1,0 B.3,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2, 26.量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指 ( )A波函數(shù)n，l，m，ms B電子云C波函數(shù)n，l，m D概率密度27.(4，2，1)代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是 ( )A4p軌道B4d軌道C4s軌道D4f軌道 28.下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是 ()A3S B3Px C3Pz D3Py 29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 Ar 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ()As區(qū)Bp區(qū)Cd區(qū)Df區(qū) 30. Ag的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是 ( )A3d 10 4s1 B3d 9 4s

8、2C4d 10 5s1 D4d 10 4s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2 雜化的是( )ABF3 BHCHOCC2H4 DNH3 32按分子軌道理論，O2的鍵級(jí)是-( )A1 B1C 2 D2 33.下列各分子中，偶極矩為零的分子為 ( )AH2 O BNH3 CBF3 DHCl 34.下列化合物中沒(méi)有氫鍵的是 ( )A.C2H4 B.NH3 C.HF D.H2O35.NH3中N原子采取的雜化方式是： （ ）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.Ni(en)32+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是 ( )A+2，3 B +3，6 C +2，6 D +3，33

9、7. Fe()形成的配位數(shù)為 6 的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是 ( )Ad2sp3 B sp3d2 Cp3d3D sd538.能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有 （ ）A.KSCN B. HCl C. 鄰二氮菲 D. 赤血鹽 39.在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是 ( )ACl和Cl2 BCl和ClO3CCl和ClO2 DCl和ClO440.在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng)：（）2H2O(g)2H2(g)O2(g);（）CO2(g)CO(g)1/2O2(g) 則反應(yīng)：（）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的應(yīng)為 （ ）A , B ,C ,D =+得

10、分評(píng)卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B ”。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每小題1分，共10分）41.當(dāng)主量子數(shù)n=4，共有4s,4p,4d,4f四個(gè)原子軌道。 （ ）42.在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。 （ ）43.由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（ ）44.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中。（ ）45.在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短。（ ）46.BF3分子是非極性分子，而B(niǎo)F鍵是極性鍵。 （ ）47.先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀。 （ ）48.在氧化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。

11、 （ ） 49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。 （ ） 50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。 （ ）得分評(píng)卷人三、完成題（本題共15分）（類型說(shuō)明：完成或填空 ）51.完成并配平下列反應(yīng)（每小題2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52.填空(本題5分) 元素符號(hào)SAr_元素名稱_銅鉬所屬周期_所屬族_價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)_得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（本題35分)53.已知Ka（

12、HAc）=1.010-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，計(jì)算：(本題8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？ （2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？ 54. (本題10分)試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)Fe3AgAgFe2（1） 寫(xiě)出電池的表示式，并計(jì)算298.15K時(shí)該電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2） 若將過(guò)量銀粉加到濃度為0.1molkg1的Fe(NO3)3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Ag的濃度為多少？（已知Fe3+/Fe2+ 和Ag+/Ag的分別為0.771、0.799）55. (本題8

13、分)298K時(shí)，在NH4Cl溶液中有0.01 molkg1的Fe2，若要使Fe2生成Fe(OH)2沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開(kāi)始沉淀？（已知(Fe(OH)2)4.871017）56. (本題9分) 已知298K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO(g) NO(g) CO2(g) N2(g)(KJ/mol) 110.52 90.25 393.51 0(J/molK) 197.56 210.65 213.6 191.5(KJmol) 137.15 86.57 394.36 0求此反應(yīng)的,和(298K)，并討論利用此反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列）一、單項(xiàng)選擇題（在每小題列出的

14、四個(gè)選項(xiàng)中請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每小題1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B ”。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每小題1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A 50.B四、完成題（共15分）51.配平下列各反應(yīng)方程式: (本題10分)（1）Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2

15、）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2O3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I25）、AgBr +2S2O32- = AgS2O32-23- + Br-52. 填空元素符號(hào)SAr_Cu_Mo_元素名稱_硫_氬_銅鉬所屬周期_3_3_4_5_所屬族_6A_零_1B_6B_價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4_3S23P63d104S1_4d55S1_四、計(jì)算題（共35分）53. H+=Ka（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為5.0（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為9.0 54. 3解：解（1）反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag，F(xiàn)e3被還原成Fe