河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段測(cè)試卷(六)

1、2019河南新鄉(xiāng)鐵一中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段測(cè)試卷（六）化學(xué)注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必檢查試卷、答題卡是否完整。2本卷共100分，考試時(shí)間60分鐘。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷H:1C:12N:14Cl:35.5Fe:56一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中不正確的是A. 硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料B. 二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長，可在葡萄酒中微量添加C. 提倡多使用共享單車，目的是為了降低碳排放D. 工業(yè)上可以通過電解飽和

2、MgCl2溶液來制取金屬鎂2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2L02混合后所含分子數(shù)為0.75NaC.Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的陰離子總數(shù)為NaD.室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4molL-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na3、有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（A.R的所有原子一定在同一平面上B.在Ni催化和力口熱條件下，ImolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C. R既能與竣酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反

3、應(yīng)D. ImolR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol4、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法正確的是A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陰極B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅和玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D.生產(chǎn)玻璃過程中體現(xiàn)了碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25c時(shí)0.1molL-1戊溶液的pH為13,工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是A.原子

4、半徑：Z>W>Y>XB. Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價(jià)鍵C.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性NH3被氧化為apt電康KHH滯液6、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示,常見無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.溶液中OH向電極a移動(dòng)B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5C. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH36e+6OH-=N2T+6HO7、若往20mL0.01molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有

5、關(guān)說法不正確的是A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)b點(diǎn)B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH)C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH)>c(HNO2)D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(NO2-)>c(H+)第口卷二、非選擇題：共4題，58分?？忌鶕?jù)要求作答。8、(14分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH=2AgU2NH4+CO3-+2NH3oCU2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，

6、能發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+=Cu2+Cu+H2。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)閆。(填字母編號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為。(4)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是;裝置F的作用為。(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有CU2O:O欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適量0.1molL；1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過

7、程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若觀察到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán)，則不能證明紅色固體中含有Cu9、(14分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m的流程圖：(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)操作I”所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等。操作出”系列操作名稱依次為、過濾和洗滌。(2)酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式：。(3)硫鐵礦燒渣在酸溶”前要粉碎的主要目的是。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)I”已經(jīng)完全的試劑是,現(xiàn)象是。(5)加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,寫出

8、H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：10、(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH1CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH=-58kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol回答下列問題：(1)已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/(kJmol-1)4363431076465x貝Ux=(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容

9、器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。曲線I、n對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KiKu(填冬"或之”或之")一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a.容器中壓強(qiáng)不變b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)HH斷裂若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為,該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變，下列措施可增加甲酉|產(chǎn)率的是。a.縮小反應(yīng)容器的容積b.使用合適的催化劑c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2(3)以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑

10、，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是,陽極電極反應(yīng)為。11、【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)世上萬物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉栴}。(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是(填字母)。A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是。(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與N

11、H3形成配位數(shù)為4的配合物CU(NH3)4SO4。制元素在周期表中的位置是,Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤U(NH3)4SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有(填字母)。A離子鍵B金屬鍵C.配位鍵D.非極性鍵E極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:。Cu(NH3)4產(chǎn)具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為。(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為，如果該晶體的密度為pg/cm3,則該晶體內(nèi)銅

12、離子與氧離子間的最近距離為(用含p的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。12、化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)回答下列問題：(1)下列關(guān)于H的說法正確的是(填字母)。a.能發(fā)生水解反應(yīng)b.分子式為C8H10O2c.能沒生銀鏡反應(yīng)d.1molH最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)(2)A中所含官能團(tuán)的名稱為。(3)D+E的反位類型為。(4)B的系統(tǒng)命名為。(5) 由B與D應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。(6) 屬于方香族化合物，1個(gè)J分子比1個(gè)H分子少2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，則符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上只有2個(gè)取代基其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面

13、積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。答案17DCCBBCB8、（1）Al4C3+12HCl=3CH4懺4A1C13（2）F-ABfCG（3）先打開分液漏斗上口的玻璃塞（或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下（4）試管內(nèi)有黑色固體生成（或試管內(nèi)有銀鏡生成）；除去甲烷中的HCl氣體和水蒸氣（5）取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則證明紅色固體中含有CU2O取少量CU2O固體于試管中，加入適量0.1molL-1AgNO3溶液9、（1）漏斗；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（3）增大燒渣固體與硫酸接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率（4）KSCN溶液；溶液不呈血紅色（5）2Fe2+H