myh上課__第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)焓變_反應(yīng)熱

1、引言引言 復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有了新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)）所有燃燒反應(yīng) （2）中和反應(yīng)）中和反應(yīng) （3）大多數(shù)化合反應(yīng)）大多數(shù)化合反應(yīng) （例外（例外C+CO2=CO)（4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)（5）物質(zhì)的緩慢氧化）物質(zhì)的緩慢氧化 常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)）大多數(shù)分解反應(yīng)（2

2、）銨鹽與強(qiáng)堿晶體間的反應(yīng)）銨鹽與強(qiáng)堿晶體間的反應(yīng)（3）以）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。為還原劑的氧化還原反應(yīng)。能量能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)物質(zhì)為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以，二者密不可分，但以物質(zhì)為主物質(zhì)為主。能量的能量的多少多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為質(zhì)量為基礎(chǔ)基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化 為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量，有的需要吸收熱量呢？的需要吸收熱量呢？ 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過程中，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，在發(fā)生過程中，是吸收能量還是放出能量，取決于是吸收能

3、量還是放出能量，取決于 。反應(yīng)物的反應(yīng)物的能量能量與與生成物的生成物的能量能量的的相對(duì)大小。相對(duì)大小。問題探究一問題探究一（宏觀角度）（宏觀角度）生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量問題探究二問題探究二（微觀角度）（微觀角度）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會(huì)新鍵形成會(huì) 能量。能量。放出放出吸收吸收化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量

4、吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/mol679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)熱反應(yīng)熱所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于斷鍵吸收的斷鍵吸收的總總能量能量與與形形成新鍵放出的成新鍵放出的總總能量能量的相對(duì)大小的相對(duì)大小一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號(hào)：、符號(hào)：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol 在在恒壓恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所的條件

5、下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的放出或吸收的熱量熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量（或（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱。反應(yīng)熱描述的是反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化反應(yīng)熱描述的是反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)應(yīng)或者放熱反應(yīng)注注意意中學(xué)階段反應(yīng)熱與焓變是一致的中學(xué)階段反應(yīng)熱與焓變是一致的 化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱

6、之前，先弄清楚兩個(gè)概念：環(huán)境和體系放熱反應(yīng)：體系 環(huán)境 H H 0吸熱反應(yīng)體系 環(huán)境 H H0為“+” QH液液H固固，所以不同狀態(tài)的轉(zhuǎn)化也會(huì)有，所以不同狀態(tài)的轉(zhuǎn)化也會(huì)有能量的變化能量的變化3. 3.熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式：系數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或系數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù). .當(dāng)系數(shù)加倍時(shí)，當(dāng)系數(shù)加倍時(shí)， H也要加倍也要加倍普通方程式中：普通方程式中：系數(shù)可以系數(shù)可以表示分子數(shù)目，也表示物質(zhì)的量。只能為整表示分子數(shù)目，也表示物質(zhì)的量。只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)數(shù)，不能為分?jǐn)?shù). .2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=

7、2H2 2O(l) O(l) H=H=571.6kJ/mol571.6kJ/molH H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H，并并用用“空格空格”隔開隔開， H：吸熱用：吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/mol2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。強(qiáng)。對(duì)于常溫常壓下（對(duì)于常溫常壓下（25 101kPa）時(shí)）時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不

8、注明。進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）。 普通化學(xué)方程式除了某些情況需注明普通化學(xué)方程式除了某些情況需注明“” “” ，一般不需注明物質(zhì)的狀態(tài)，一般不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ

9、/mol285.8kJ/mol1 12 24、熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示各物質(zhì)的表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)宏觀上表示各宏觀上表示各 物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子、分子數(shù)目，物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子、分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)

10、=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol H的單位的單位“kJ/mol”中的中的“mol”是是指定的每指定的每mol反應(yīng)反應(yīng)。 因此因此H與方程式中的化學(xué)計(jì)量系與方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同時(shí)，其不同時(shí)，其H不同。不同。熱化學(xué)方程式表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、質(zhì)：物質(zhì)、質(zhì)：物質(zhì)反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、量：物質(zhì)的量、量：物質(zhì)的量反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量3 3、能：能量、能：能量反應(yīng)中放出或吸收的熱量。反

11、應(yīng)中放出或吸收的熱量。質(zhì)質(zhì) 、量、量 、能、能1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）當(dāng)（）當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反反應(yīng)生成應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol你寫對(duì)了嗎？_而這些書寫也是對(duì)的！而這些書寫也是對(duì)的！ 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH概念：在概念：在稀溶液稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)

12、堿發(fā)生中和反中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而應(yīng)而 生成生成1mol水水時(shí)放出的熱量。時(shí)放出的熱量。研究條件：研究條件： 稀溶液稀溶液 反應(yīng)物：反應(yīng)物： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 生成物：生成物： 1mol水水放出的熱量：放出的熱量：57.3kJ/mol注：注：強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，強(qiáng)堿與弱酸、弱酸和弱堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molH2O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol中和熱：中和熱：理由：理由：實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因弱酸弱堿電離吸熱，會(huì)使測得中和熱的數(shù)值偏低。因弱酸弱堿電離吸熱，會(huì)使測得中和熱的數(shù)值

13、偏低。問題問題1.中和熱與反應(yīng)熱有什么聯(lián)系？中和熱與反應(yīng)熱有什么聯(lián)系？ 中和熱是反應(yīng)熱的一種，中和熱是指在中和熱是反應(yīng)熱的一種，中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。水時(shí)的反應(yīng)熱。 能能。取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，通過測定一些數(shù)據(jù)，從而計(jì)算生中和反應(yīng)，通過測定一些數(shù)據(jù)，從而計(jì)算出中和熱。出中和熱。2.我們能否測定中和熱呢？我們能否測定中和熱呢？ 反應(yīng)熱的測量反應(yīng)熱的測量問題問題如何知道一定量的物質(zhì)反應(yīng)過程中的如何知道一定量的物質(zhì)反應(yīng)過程中的熱量變化熱量變化熱量變化表現(xiàn)為熱量變化

14、表現(xiàn)為溫度變化溫度變化，可以測定，可以測定溫度變化溫度變化設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)學(xué)生在設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上提出學(xué)生在設(shè)計(jì)基礎(chǔ)上提出實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案30思考思考討論討論簡易量熱計(jì)簡易量熱計(jì) 實(shí)驗(yàn)名稱：實(shí)驗(yàn)名稱：中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品： 大燒杯（大燒杯（500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL） 泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、 量筒（量筒（50 mL）兩個(gè)、）兩個(gè)、 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液、溶液、 溫度計(jì)、溫度計(jì)

15、、 環(huán)形玻璃攪拌棒。環(huán)形玻璃攪拌棒。 實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： Q = mct Q:中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。度的差值。 Q=（V酸酸酸酸V堿堿堿）堿）c（t2t1）V酸酸=V堿堿=50 mL。 酸酸=堿堿=1 g/cm3c=4.18 J/（g）c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L Q=0.418（t2t1）kJ 中和熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式：中和熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式：H H= = 0.418 m0.418 mt t0.0250.0

16、25kJ/molkJ/mol實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 組裝量熱器組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。拌棒通過，如上圖所示。用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入鹽酸，倒入小

17、燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 藥品取用藥品取用 用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液，并用溫度計(jì)測量并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入表中。溶液的溫度，記入表中。注意：注意：a. a.實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。后要充分冷卻至室溫，才能使用。b. b.要使用同一要使用同一支溫度計(jì)支溫度計(jì). .分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，分別先后測量酸、堿及混合液

18、的溫度時(shí)，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。定一段時(shí)間再記下讀數(shù)。把量筒中的把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）要灑到外面）。立即蓋上蓋板。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表中。度，記為終止溫度，記入表中。 酸堿混合酸堿混合數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次 a

19、. a.取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)；取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)； 【思考思考】： 如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如果某一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦？差異明顯，怎么辦？ b. b.計(jì)算反應(yīng)熱：計(jì)算反應(yīng)熱：H HQ/nQ/ncmcmt/n t/n 誤差分析：誤差分析：（你所測得的數(shù)據(jù)是否為（你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因）若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因）溶液的溶液的濃度濃度不準(zhǔn)確；不準(zhǔn)確；量取溶液的量取溶液的體積體積不準(zhǔn)確；不準(zhǔn)確；量熱計(jì)的量熱計(jì)的隔熱隔熱效果差；效果差；混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作混合酸、堿溶液

20、時(shí)，動(dòng)作緩慢緩慢導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；測了酸后的溫度計(jì)未用水測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗清洗 便立即去測堿的便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差；溫度，致使熱量損失而引起誤差；溫度未到達(dá)溫度未到達(dá)最高最高點(diǎn)就停止觀察溫度計(jì)；點(diǎn)就停止觀察溫度計(jì)；不做不做重復(fù)重復(fù)實(shí)驗(yàn)等。實(shí)驗(yàn)等。 問題探究問題探究1 1、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？平？填碎紙條的作用是什么？ 兩杯口相平，可使蓋板兩杯口相平，可使蓋板把把杯口盡量蓋嚴(yán)杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少是為

21、了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。問題探究問題探究2 2、為什么用、為什么用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)？ 為了保證為了保證0.50mol L1的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOH中和，可以采用中和，可以采用0.55molL1 NaOH溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不溶液，使堿稍稍過量，因?yàn)檫^量的堿并不參加中和反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確。參加中和反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)

22、確。3 3、溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖、溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 問題探究問題探究 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。4 4、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的、酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的

23、NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究問題探究減少熱量損失減少熱量損失5 5、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒、實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究問題探究不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大。量損失較大。問題探究問題探究6 6、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測定的數(shù)值、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。有如何影響？填變大變小或者不變。大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH

24、溶液進(jìn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)行實(shí)驗(yàn) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)中改用實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50 mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變討論下列問題：討論下列問題：1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的的鹽酸改為鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所醋酸，所測結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？測結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用若改用100

25、 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊鈺?huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果質(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本

26、和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。果相同）。3、若實(shí)驗(yàn)中用稀、若實(shí)驗(yàn)中用稀H2SO4和和Ba( (OH) )2進(jìn)行的反應(yīng)，所得進(jìn)行的反應(yīng)，所得的數(shù)值是否是中和熱？的數(shù)值是否是中和熱？注意：中和熱是理想狀態(tài)下注意：中和熱是理想狀態(tài)下H+和和OH反應(yīng)的反應(yīng)熱，其反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱，其反應(yīng)中不能生成氣體或沉淀。中不能生成氣體或沉淀。1 1、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測、為了減小誤差。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測定中和熱。第一次是用定中和熱。第一次是用50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.

27、50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L氫氧化鈉，第氫氧化鈉，第二次是用二次是用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 100 mL 0.50mol/LmL 0.50mol/L的的NaOHNaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測該同溶液。請(qǐng)你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果 （相（相等或者不相等）。等或者不相等）。概念辨析概念辨析相相 等等概念辨析概念辨析2 2、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)

28、的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為分別為H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ；則三者的大??；則三者的大小關(guān)系為關(guān)系為 。H H1 1 H H3 3 H H2 2 你知道了嗎？_(2) 反應(yīng)熱反應(yīng)熱和和焓變焓變的涵義及計(jì)算；的涵義及計(jì)算；(3) 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的的意義意義， 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的的書寫書寫與與計(jì)算計(jì)算；(1)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；課堂小結(jié)課堂小結(jié)（2）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）克甲醇燃燒生成二氧化碳和水（液態(tài)）時(shí)放熱時(shí)放熱22.68KJ；2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(

29、l) H = - 1451.52KJ/mol注意注意 可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中的的H是指完全反應(yīng)時(shí)的反是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度，應(yīng)熱。因此要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度，當(dāng)反當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則H的絕對(duì)值越大。的絕對(duì)值越大。2、已知已知298K298K時(shí)時(shí), ,合成氨反應(yīng)合成氨反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3（g) g) H H1 1=-92.0kJ/mol =-92.0kJ/mol ，將此溫度下的將此溫度下的0.1molN0.1molN2 2和和0.3molH0.3molH2 2放在密閉容器中放在密閉容器中反應(yīng)

30、反應(yīng), ,測得反應(yīng)放出的熱為測得反應(yīng)放出的熱為: :（ ） A A一定小于一定小于9.2kJ B9.2kJ B一定大于一定大于9.2kJ9.2kJ C C一定等于一定等于9.2kJ D9.2kJ D無法確定無法確定A3、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A.2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890kJ/mol B.CH4 2 O2

31、 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC4、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )

32、O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C5、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066KJ6. 在一定

33、條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解 ：設(shè)：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體

34、積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol課后作業(yè)課后作業(yè) （1） 1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；的熱量； （2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量 （3）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生生成成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收13

35、1.3kJ的熱量的熱量（4）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。的熱量。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/molC (s)+O2(g)=2CO2(g) H= 393.5KJ/mol2Cl2(g)+2H2O(g)+C（g）=CO2(g)+4HCl(g) H=+290KJ/mol練習(xí)練習(xí) 1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B

36、.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱熱C.C.若若H0H0H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C2.2.已知：已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則下列敘述正，則下列敘述正確的是（確的是（ ） A. H A. H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H

37、 H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D4下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo) 1. 了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因要原因-知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量于反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對(duì)高低。的相對(duì)高低。 2了解反應(yīng)熱和焓變的涵義了解反應(yīng)熱和焓變的涵義-知

38、道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于生成物釋放的總能量與反應(yīng)物吸收總能量的相對(duì)大小，知道焓變簡化后的意義總能量的相對(duì)大小，知道焓變簡化后的意義=恒壓下反應(yīng)的反恒壓下反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)熱 H。 3能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 4認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。并利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。 5理解燃燒熱的概念理解燃燒熱的概念-認(rèn)識(shí)燃燒熱是一種應(yīng)用較廣的認(rèn)識(shí)燃燒熱是一種應(yīng)用較

39、廣的反應(yīng)熱，認(rèn)識(shí)燃燒熱的限定條件。反應(yīng)熱，認(rèn)識(shí)燃燒熱的限定條件。 6了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。 教學(xué)目標(biāo)：過程與方法目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：過程與方法目標(biāo) 1 1通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力。言表達(dá)能力。 2. 2. 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過引起反應(yīng)熱效應(yīng)的內(nèi)在原因，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)

40、原理的興趣；通過對(duì)熱化學(xué)方程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的興趣；通過對(duì)熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)程式與化學(xué)方程式的討論、分析、對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。生的分析能力和主動(dòng)探究能力。 3 3通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的通過熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。有關(guān)計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。 4 4通過對(duì)定量實(shí)驗(yàn)通過對(duì)定量實(shí)驗(yàn)中和熱測定的基本中和熱測定的基本訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦能力，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。的學(xué)習(xí)態(tài)度。 教學(xué)目標(biāo)：情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1. 1. 通過

41、從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化通過從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度態(tài)度, ,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。 2 2通過對(duì)能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源是人類生存通過對(duì)能源的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。際意義。 3 3通過對(duì)能源問題聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)討論，不通過對(duì)能源問題聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)討論，不僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱讀的意識(shí)和自學(xué)能力，也可培僅可強(qiáng)化學(xué)生課外閱讀的意識(shí)和自學(xué)能力，也可培養(yǎng)學(xué)生對(duì)國家能源