江西省贛州市寨下中學(xué)2019年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、江西省贛州市寨下中學(xué)2019年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A、實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制。2,加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B、在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C、2SO2+O2=主2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快B略2 .單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+,Y2-,現(xiàn)有下列敘述X是氧化劑X是還原劑X被氧化Y被氧化，其中正確的是（）A.B.C.D.3 .下

2、列排列順序正確的是（） 熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2s 原子半徑：Na>Mg>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4堿性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.A B C D 【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； 電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小； 非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)； 金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)【解答】解：非金屬性F>O>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 HF>H2O>H2S,故錯(cuò)誤; 電

3、子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na> Mg >O,故正確;非金屬性 Cl>S> P,對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H3PO4VH2SO4VHe104,故錯(cuò)誤；金屬性 K > Mg > Al ,對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為KOH >Mg (OH) 2>Al（ OH ） 3 ，故正確；故選 B 4. 依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比e同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

4、5. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（H2SO3+I2+H20-2HI+H2SO4Z2FeCl3+2HI2FeC2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeC3+NOt+2H2O+Fe(NO3)3.A.H2SO3>I>Fe2+>NOB.I>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>HzSO3>IA【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【分析】利用化合價(jià)變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強(qiáng)弱【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+

5、H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性I>Fe2+,3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+>NO,顯然還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>I>Fe2+>NO,故選A6. X、Y均為短周期元素，其簡單離子aXn-和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法正確的是()A.b-a=m

6、+nB.X的原子半徑大于YC.X的族序數(shù)小于YD.X不可能是氫元素¥A略7 .有下列變化：Na2CO3-Na2SiO3,SiO2fH2SQ3,Na2SiO3fN%CO3,Ca8CaSiO3,其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A只有BC只有DC【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅.【分析】碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；二氧化硅不溶于水；硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉；CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣.【解答】解：碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，則Na2CO3一Na2SiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；二氧化硅不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故選；硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉，則N

7、a2SiO3-Na2CO3發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可一步轉(zhuǎn)化，故不選；CaO與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，則Ca8CaSiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；故選C.8 .下列化學(xué)用語正確的是（）37A.中子數(shù)為20的氯原子：1力ClB.次氯酸的電離方程式：HClO=H+C1OC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：/D.赤鐵礦的主要成分：Fe3O4A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖.【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、次氯酸為弱酸，不能完全電離；C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子；D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵.【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,符號為37iQ,故A正確；B、次氯酸為弱酸，

8、不能完全電離，故應(yīng)用可逆號，故電離方程式為：HClO?H+ClO,故B錯(cuò)誤；C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為',故C錯(cuò)誤；D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為F&O3,故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評】本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分.9.下列對于核素的說法中正確的是A.核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒B.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒C.核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒C略10 .1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元

9、素的一種同位素，該同位素原子質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A.該元素屬于第七周期B.該元素位于mA族C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與壯尸“相似D.該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子11 .下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是B.SO.C.C12 .下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（A.甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體D.甲烷分子中4個(gè)C.甲烷的2構(gòu)式為CH碳?xì)滏I完全相同13.下列各組混合物中，能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離的是A、酒精和水B、食鹽和泥沙C、水和四氯化碳D、汽油和植物油14.分類方法在化子子科的發(fā)展中起到了

10、非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A.B.C.D.D略15 .下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng)D.Ba(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)A分析：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇的反應(yīng)為氧化還

11、原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba(OH)28H2O與NH4CI的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO匹2CO,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3i2Fe+Al2O3,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH2CHsCHzONa+HzT,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)28H2O+

12、2NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10HO,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有改變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)；符合題意的是A項(xiàng)，答案選Ao點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，活潑金屬與水(或酸)的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O(g)的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16 .某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制KCIO M

13、nO實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性.把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g.加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止.測量排入量筒中水的體積為284.3mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL.準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號).進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取

14、氧氣的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).解：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；(2)；偏??；(3)0.0125;22.32L/mol.解：(1)利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：

15、往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；(2)分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強(qiáng)，對測量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序?yàn)?，仰視會?dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測量氣體體積偏小，故答案為：；偏?。籸依(3)氧氣的質(zhì)量=16.0g-15.6g=0.4g,物質(zhì)的量=M=J2g/mol=0.0125mol,氧氣體積"5：2W非L=284.3

16、mL,氣體摩爾體積Vm=。-。125皿口1=22.32L/mol,故答案為：0.0125;22.32L/mol.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖.其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.- C * 一T,3F如 催O止高溫、高壓.D傕化劑f ECU各物質(zhì)的化學(xué)式A、B?D、E（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 A->C D->C B->E.(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2 + O22NO 4NH3 +5O24NO+6H20 3NO2 + H2O=

17、2HNO3+ NO18. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下）， 見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：F為淡黃色粉末，G為常寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，AC、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是o若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量日C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（1） 2N&Q+2HO=4NaOH