江西省宜春市京英中學2018-2019學年高一化學模擬試題含解析

1、江西省宜春市京英中學2018-2019學年高一化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH+CO2=HCO3C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TD.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3，B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+,故A錯誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH+CO2

2、=HCO3,故B正確；C.鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2上故C錯誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+.故D錯誤；答案：B。2. 下列說法正確的是A.12gC所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氫原子的摩爾質量是1.008gD.1mol氧的質量是32gB【詳解】A.應該是12g12C所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；B.根據(jù)n=mM可知4.9gH2SO4的物質的量是4.9g58g/mol=0.05mol,即為0.05molH2SO4,B正確；C.摩爾質量的

3、單位是g/mol,因此氫原子的摩爾質量是1.008g/mol,C錯誤；D.應該是1mol氧氣的質量是32g,D錯誤；答案選Bo【點睛】本題考查物質的量、阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用是解題關鍵，選項D是解答的易錯點，注意：摩爾”表示物質的量時只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；用摩爾”描述物質的多少時，常用化學式表示。3. 下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.乙酸和水B.液澳和苯C.苯和水D乙醇和水C4. 檢驗Na2SO4溶液中含有Cl的方法是()A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B.先力口AgNO3溶液，再力口稀HNO3C.先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加

4、AgNO3溶液D.先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液C略5. 下列說法中不正確的是A. 常壓下，0時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關B. 煤是以單質碳為主的復雜混合物，干餾時單質碳與混合的物質發(fā)生了化學變化C. 有效碰撞理論不能指導怎樣提高原料的平衡轉化率D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質碳，煤的干餾是化學變化。C、化學反應速率是表示物質

5、反應快慢的物理量，在一定條件下反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉化率。D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成

6、分不是單質碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉化率，故C正確；D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJmol1,能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質碳；難點：反應自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應自發(fā)性的判斷方法：H-T4SV0自發(fā)進行。6 .有關原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A.電池負極發(fā)生氧化反應B.電

7、池正極發(fā)生還原反應C.電子流向是從負極流向正極（外電路）D電流方向是從負極流向正極（外電路）參考答案：D略7 .某醇和醛的混合物0.05mol,能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO,下列結論正確的是A.此混合物中的醛一定是甲醛B.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1：1D.此混合物中的醇、醛的物質的量之比是3：18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）X元素的原子內A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質在熔融時能

8、導電C. W得電子能力比Q強D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答.【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為C

9、l元素，A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2s2,故A正確；8 .二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，故B錯誤；C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯誤；故選A9 .、以下說法正確的是A、氧化還原反應的本質是化合價的變化B、在氧化還原反應中，被氧化和被還原的可以是同一種物質C、物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D、某元素由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定發(fā)生了還原反應參考答案：B略10 .已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均

10、具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數(shù)：Y>X>Z>WC.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.金屬性：X>Y,還原性：W2->Z-A試題分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y>X;Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z>W,所以原子序數(shù)Y>X>Z>WoA.Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y>X>Z>W,同周

11、期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X>Y,W>Z,原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X>Y>W>Z,故A錯誤；B.X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y>X,Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z>W,所以原子序數(shù)Y>X>Z>W,故B正確；C.X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y>X,則原子最外層電子數(shù)Y>X;Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z>W,則原子最外層電子數(shù)Z>W,X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z>W>Y>X,故C正確；D.X、Y處于同一周期，形成

12、陽離子，原子序數(shù)Y>X,所以金屬性：X>Y;Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z>W,所以非金屬性Z>W,非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2->Z-,故D正確。故選A。11 .實驗室用MnO催化KC1Q分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO進行的操作為()A.溶解、過濾、蒸發(fā)B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、過濾、結晶D.溶解、結晶、干燥B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序為溶解、過濾、洗滌、干燥

13、，故選B12 .化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是()A. 繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物B. 為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KIC. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中裝還原鐵粉D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵B【詳解】A.含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可發(fā)生焰色反應，能呈現(xiàn)出來很多的色彩，A項正確；B. 為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的含碘元素的化合物，因KI穩(wěn)定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3,B項錯誤；C. 鐵粉具有還原性，能與氧化性物質反

14、應，故能防止食品氧化，C項正確；D. 青銅為最早使用的金屬，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，D項正確；答案選B。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是()A.標準X況下22.4LH2中所含質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為2NkB. 46gNQ和46gN2Q中所含有的分子數(shù)目之比為2：1C. 1L1mol/L鹽酸溶液中所含粒子總數(shù)為2NAD. 24gMg在足量的鹽酸中充分反應后放出氣體的體積為22.4LB略14.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。1 1*品后(1) A室混合氣體的物質

15、的量為,所含分子總數(shù)為。(2)實驗測得A室混合氣體的質量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氨氣密度的倍。(3)若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為。(1)2mol2Na(或1.204沖024)(2)4.25(3)21：2試題分析：(1)同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，4/2=n(混合氣體)/1,因此混合氣體的物質的量為2mol,所含分子總數(shù)為2Na;(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，混合氣體的平均摩爾質量為34/2gmol1=17gmol1,混合氣體的密度是同溫同壓條件下氨氣密度的17/4=

16、4.25;(3)令H2的物質的量xmol,則O2的物質的量(2-x)mol,根據(jù)平均摩爾質量的定義，2x+32(2x)/2=17,解得x=1,氫氣的物質的量為1mol,氧氣的物質的量為1mol,根據(jù)2H2+O2=2H2O,室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應，氧氣過量0.5mol,因此A和B的體積之比為1:2,隔板停留在2處，壓強之比等于物質的量之比，即為1:2。15 .純鐵的熔點為1535C,而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200c左右就熔化了，這是因為()A.鐵的純度高，所以熔點變低B.形成了鐵碳合金，所以熔點變低C.合金的熔點高于它的成分金屬D生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)

17、生了化學變化B二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16 .化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用(1)下列關于實驗的敘述中正確的有。A,不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火B(yǎng).不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C.用托盤天平稱量物品質量時，物品應置于右盤D.實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶E.可燃性氣體點燃前一定要驗純F.使用分液漏斗前須檢查其是否漏水(2)請將下列錯誤實驗操作可能會引起的不良后果填在表格中。(1)AEF(2)試管易破損讀數(shù)偏小水會因局部過熱而外濺，可能會炸裂量筒略三、綜合題(本題包括3個

18、小題，共30分)17 .在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8HO反應中(1)該反應的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是(2)該反應的離子方程式為(3)請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。(1) KMnO(1分)，Cl2(1分)ks5u(2) 2MnCT+16H+=2Min+5Cl2T+8H2O(2分)(3) (2分)失lOXep2KMM"SHC1=2KC1+5cL1用JtO得2X5118. (12分)元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鉞的原子半徑為0.089nm):元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、一2-1-2(2)B元素處于周期表中第周期、第族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式3(填化學式)；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(5)C、E形成的化合物為(填化學式)